《化学：《化学反应原理》检测题(2)(鲁科版选修3)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：《化学反应原理》检测题(2)(鲁科版选修3)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 3 页化学反应原理 检测题二（40分钟 100分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括10小题，每小题小题，每小题4分，共分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）分，每小题有一个或两个选项符合题意）1.下列反应既是氧化还原反应，而且H0 的是 （ ）A、铝片与稀 H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C、灼热的炭与 CO2反应 D、甲烷在 O2中的燃烧反应2以 Pt 为电极，电解含有 0.10mol M+和 0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单 质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x
2、)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中 H+为氢离子) AM+ H+ N3+ BM+ N3+ H+ CN3+ H+ M+ D条件不足，无法确定3自发进行的反应一定是： （ ）A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应4在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 40%，则 （ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质 B 的质量分数减小了 D、ab5. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当 m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标
3、志是：（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 A. B. C. D. 6. 反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了 0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 第 2 页 共 3 页A. NO：0.001 molL1 B. H2O：0.002 molL1C. NH3：0.002 molL1 D. O2：0.001 molL17. 反应
4、C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A、增加 C 的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 8. 按右图的装置进行电解实验，A 极是铜锌合金，B 极是纯铜。电解质溶液中含有足量的 Cu2 。通电一 段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68g，溶液质量增加 0.03g，A 极合金中 Cu、Zn 的原子个数比为 A. 4：1 B 3:1 C. 2:1 D.5:39. 用惰性电极电解
5、一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2后恰 好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 10下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加
6、的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD二、 （本题共（本题共 5 小题，共小题，共 60 分）分） 11 （8 分） （1）1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（2）已知 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJmol1 , 2H2O（g） ；H2Q2 kJ，)g(O)g(H2221mol2H2O（l） ；H2Q3 kJ。)g(O)g(H2221mol常温下，取体积比 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复至室温，则放 出的热量为 。 12
7、（12 分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若： （1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 。第 3 页 共 3 页AB FeC甲乙 NaCl 溶液 400mL（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。 （3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 。 13.（10 分）如图所示，当关闭 K 时，向 A 中充入 2molX、7molY，向 B 中充入 4molX、14molY，起始 时 VA=V
8、B= a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： 2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡时 VB = 0.9a 升，试回答： （1） ）A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较： n（W）A n（Z）B （填、或） （2 ）B 中 X 的转化率 （X）B多少？ （3）打开 K，过一段时间重新达平衡时，B 的体积为多少升？（用含 a 的代数式表示，连通管中气体 体积不计）写出（2） 、 （3）的计算过程14.（14 分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A 极是_，材料是_，电极反应为_，B 极是_，材料是_
9、，电极反应为_，电解质溶液为_。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈_色。（3）若甲槽阴极增重 12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下 的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为 400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。15.（16 分） 右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲电池是 装置。 （2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是 。 （3）写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式是 。 （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中 B（Ag）极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 mL（标准状况下） ；此时 丙池某电极析出 0.60g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号） A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
