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1、1人教版选修 4 第一章化学反应与能量测试一、选择题1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气4
2、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l
3、) = 2C ( l ) H46强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向 1L 0.5molL1的 Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H37.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量8下列说法或表示法正确
4、的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJD在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol19下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸
5、气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应10氢气是人类最理想的能源。已知在 25、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A2H2 + O2=2H2O；H= 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)；H= 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H= 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = + 571.6 kJ/mol11氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H
6、2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)12 下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和
7、热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热213下列有关能量转换的说法正确的是A、煤燃烧是热能转化为化学能的过程B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C、动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D、植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程14 已知：（1）Zn（s）+
8、1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol则 Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的 H 等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol二 填空题15 红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成1mol 产物的数据） 。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成
9、PCl3和 Cl2的热化学方程式_， （3）P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的H4_H3 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。16（12 分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做 1 次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ （3）请为本实验设计数据记录表格：17（15
10、 分)已知化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变 化如图所示， （1）1mol N 和 3mol H 生成 1mol NH3（g）是-能量的过程（填“吸收”或“释放” ） 。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); 1 23 2H= ；（3）N2(g)和 H2生成 NH3(1)的热化学方程式为-18 某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现
11、象所涉及到的所有热化学反应方程式；你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。 3人教版选修 4 第一章化学反应与能量测试答题卡123456789101112131415（1）_ 。（2）_ ， （3）H3_，H4_H3 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。（4）_ 。16：(1) （2） 次，（3）请为本实验设计数据记录表格：起始温度 t1/温度实验次数HClNaOH平均值终止温度t2/温度差 （t2t1）/ 12317 （1） -能量的过程（填“吸收”或“释放” ） 。（2） H= ；（3）-18（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；你认为该同学的结论是否正确，请
12、简要说明理由。 4人教版选修 4 第一章化学反应与能量测试题参考答案一、选择题（每小题 5 分，每小题有 12 个选项符合题意，错选 0 分，漏选 2 分，共 50 分。 ）题号12345678910答案BCDCCBBC二、非选择题（共 50 分） 11 （1）保温（2 分） （2）3 次 （2 分） 不同意，因为不同的温度计误差不同。 （3 分） （3） （5 分）起始温度 t1/温度实验次数HClNaOH平均值终止温度t2/温度差 （t2t1）/ 12312（1）释放（2）(a-b) kJmol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-113（1
13、）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/mol （2 分）H2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/mol（2 分）CO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/mol（2 分）C (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（4 分）（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。 （3 分）14n(H2) =0.2mol n(co)=0.20mol备选题答案：1.D 2.C 3.B 4.B 5. B 6.A 7 D8.（1）放热； 需要；（E1E2）（2）409.0 kJ mol1
