《2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.2.3 溶液的配制及分析 教案2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.2.3 溶液的配制及分析 教案2（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1溶液的配制及分析溶液的配制及分析【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2学会配制一定物质的量浓度的溶液。【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。【教学方法】 学、思、导、练 【知识回顾】复习初中课本 P143146 的内容。【教学内容与过程】引言引言：前节“物质的检验” ，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。提问：提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么
2、是“溶 质的质量分数”？其定义式为？= 100% 而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便，因而引入一种新的浓度表示方法物质的量浓度。一、物质的量浓度：一、物质的量浓度：1 1、定义、定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量，叫物质的量浓度。符号符号：CB 单位单位：mol/L 或 molL1 问题解决问题解决：课本 P22：将 106gNa2CO3溶解在水中，配成 1.00L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是？(1.00molL1 )若某溶液中，溶质 B 的物质的量为nB,溶液体积为V，溶质 B 的物质的量浓度为CB ，则三者之间的关系为？2 2、定
3、义式：、定义式：例题例题 1 1：将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 L 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3,则求该盐 酸的物质的量浓度？练习：练习：若要配制 1 mol / L NaOH 溶液 500 mL，则需要 NaOH 固体的质量多少 g ？思考：思考：在 1 mol / L 的 Na2CO3溶液中 Na+、CO32的物质的量浓度分别为：_、_注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的（m（m 溶液溶质(VncB BVcnBBVncB B2关系一致。练习练习 2 2：以下各组的两种物质，所含阳离子的物质的量浓度相等的是： （ ）A、100m
4、L 0.10mol/L 的 Na2CO3 溶液；200mL 0.05mol/L 的 Na2CO3溶液B、100mL 0.05mol/L 的 Na2CO3 溶液；100mL 0.10mol/L 的 NaOH 溶液C、80gNaOH 溶于水配成 1L 溶液；20gNaOH 溶于水配成 250mL 溶液D、100g98%的浓硫酸溶于水配成 1L 溶液；0.5L2m0l/L 的稀硫酸与 0.5L 水混合。活动与探究：以配制 100mL 0.100mol/L 的 Na2CO3溶液为例，讲解有关仪器的使用和步骤以及 注意事项。二配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平
5、、药匙1.过程：（1）准备工作：检漏 （2）操作步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀注意事项：容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释容量瓶在使用前需检查是否漏水。称 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤 23 次，洗涤液也要注入容量瓶中。定容时，当液面接近瓶颈刻度线 12cm 处，应改用胶头滴管滴加。2 2、练习操作：、练习操作：【课堂作业课堂作业】1在容量瓶上无需有的标记是 （
6、）A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）2实验中需要 2.00mol/L 的 Na2CO3溶液 950L，配制时应选用的容量瓶规格和 Na2CO3的质量分别为 （ ）A1000L，212g B950L，201.4g C500L，212g D任意规格，572g30.500LAlCl3溶液中含 Cl9.031023个，则溶液的物质的量浓度是 （ 3）A0.100mol/L B1.00mol/L C300mol/L D1.5mol/L5在 K2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知 Fe3的物质的量浓度为 0.1mol./L，而 SO42的物质的量浓度为 0.3mol/L，则混合液中 K的
7、物质的量浓度为 ( ) A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D 0.6mol/L6用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.500L，需要用的仪器是（ ） 坩埚分液漏斗500mL 的容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒天平药匙A B C D6下列溶液与 20mL 1.0 molL1 NaNO3溶液中 NO3物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1.0 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 .0mL 0.80 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2.0 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.50 molL1 Cu(NO
8、3)2溶液7配制 2.00 mol / L NaOH 溶液 250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。 在烧杯中放入一定量的水（少于 250 mL） ，溶解 NaOH。 用天平准确称取 20.00 g NaOH。 用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 在烧杯中放 NaOH，用托盘天平称出 20.00 g NaOH。 把 20.00 g NaOH 溶于 250 mL 蒸馏水中。 NaOH 溶液冷却后，注入容量瓶250 mL 规格。 向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线 12 cm 处。 容量瓶用 NaOH 溶液润洗后使用。 用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。8.将 2.30gNa 放入 100gH2O 中，所得溶液的密度为 1.02gcm-3，求该溶液物质的量浓度.( 2Na + 2H2O = NaOH + H2 ）
