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1、高一年级期中考试化学试卷本试卷分为第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟 原子量：H1 He4 C12 N14 O16 Cu64 Mg24 Al27 第卷 （选择题 共 50 分）一. 选择题：（25 题，每题 2 分，50 分） . 相同质量的下列物质，所含分子数最多的是 硫酸氧气二氧化碳甲烷 2. 若 a中有 n 个 N 原子，则 b中分子数目为 722 711 227117 3. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 2.4金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 32氧气所含原子数目为 17氨气所含电子数目为 1.8水所含的质子数目为 4. 下列物质中属于电解质的是A稀硫酸
2、 B熔融氢氧化钠 C乙醇DHCl 溶液 5. 下列判断那些是正确的氢氧化钠是电解质 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以 Cl2是电解质A B C D 6. 3 个 SO32恰好将 2 个 XO4离子还原，则 x 元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3D+4 7. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 AH2SO4 B KOH CBaCl2DNa2CO3 8. 已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能 发生的是
3、A2W+Z22Z+W2B2X+Z22Z+X2 C2W+Y22Y+W2D2Z+X22X+Z2 9. 下列各组离子，在碱性的溶液中能共存，且溶液为无色透明的离子组是 AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、NO3、HCO3、Cl CNa+、H+、NO3、SO42DNa+、NO3、S2、Cl 10. 下列化学反应一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应C置换反应D复分解反应 11. 氧化还原反应的实质是 A反应中原子重新组合 B得氧、失氧 C化合价降低 D电子转移 12. 在 CuO+H2=Cu+H2O 的反应中，被还原的元素是 A氢B氧和铜 C铜 D氧 13. 某反应可以表示成 mM +
4、nH+ +O2=xM2+yH2O 则 x 的值是 A2B4C6 D9 14. Fe 2(SO4)3中的氧元素质量分数为 2a%，则铁元素的质量分数为： A1a% B12 a%C13 a% D3 a% 15. 相同状况下，将 1 体积的和 2 体积的混合，则该混合气体中 C 与 O 数目之比为 16. 在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压 下，两容器内的气体一定具有相同的 密度 原子数质量 质子数 17. 由和 CO 组成的混合气体，在标准状况下的密度为，则混合气体中和 CO 的质 量比约为 18. 实现下列变化需加入还原剂才能实现的是 AFe2O3Fe BC
5、uCu(NO3)2 CSO3H2SO4DHClCl2 19. 某溶液中滴加一定量 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解这种溶液中A一定含 SO42B一定含 Ag+ C可能含 SO42D可能含 CO32 20. 100mL03molNa2SO4溶液和 50mL0.2molAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42离子的物 质的量浓度(设体积为二者之和)为0.2molL0.25 molL 0.4 molLD、0.5 molL 21. 某学生配制 01mol溶液，下列操作会造成实际浓度偏高的是 定容时仰视容量瓶的标线把烧碱固体放在纸上称量 未冷却就将溶液转移至容量瓶 使用的在空气中
6、部分变质 22. 下列各组物质中，摩尔质量相同的是 氧气和 1g 单质硫 氧气和 2mol 臭氧（） 甲烷和标准状况下的 1L 氨气 标准状况下的 5g 一氧化碳和 10L 氧气 23. 在标准状况下：6.72CH4 3.011023氯化氢分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，这四种气体的 以下关系表达不正确的是 体积： 氢原子数： 质量： 密度： 24. 下列离子方程式书写正确的是 A用 Ca（OH）2溶液吸收过量 CO2：CO2 + 2OH = H2O + CO32 BCuO 与 H2SO4混合：Cu2+ + SO42 = CuSO4 + H2O CNaHCO3溶液与盐酸反应：H
7、CO3 + H+ = H2O + CO2 D氨气和醋酸反应：NH3 + CH3COOH = CH3COO NH4 25. 下列分散系能产生丁达尔现象的是：食盐水酒精溶液淀粉溶液Fe (OH)3沉淀第卷 （非选题 共 50 分）二、填空题：（每空 2 分）26. 在几种微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是FeFeFeClClNa、23 2_，既有氧化性又有还原性的是_。 27. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 25323342422NaIONaHSONaHSONa SOIH O反应中_元素被氧化，_是氧化剂，1mol 氧化剂电子转移数 mol
8、28. 把下列离子方程式改写成化学方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Ag+ + Cl-= AgCl 29. 17g 氨气中共含有_mol 电子，01mol 硫化氢中共含有_个质子。同温同压 下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质 量比为_，同质量的氨气和硫化氢气体中原子个数比为_。 30. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶 液。其实验操作可分解为如下几步。 A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把 50mL 碘水和 15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
9、 C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置、分层。 就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： _AG_EF （算一个空计分） （2）上述 E 步骤的操作中应注意 上述 G 步骤操作的目的是 (3) 能用 CCl4来萃取水中的碘，其理由是 。 (4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是。 31.（1）用
10、质量分数为 98%、密度为 1.84gcm-3的浓硫酸配制 100ml 1.84molL-1的稀硫酸，若实验仪 器有：A.100ml 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50ml 容量瓶 E.10ml 量筒 F.胶头滴管 G.50ml 烧杯 H.100ml 容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是 （填入编号） （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填编号） A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度 线 23cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线 D. 配制溶
11、液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 四、计算题： 32.（4 分）已知反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ，若有 42 克 N2 生成，则被氧化的 NH3 是 克33. （6 分）在 NaCl、MgSO4和 MgCl2三种盐配制的 05L 溶液中，Na+为 01mol，Mg2+为 025mol，Cl为 02mol，则 MgSO4的物质的量浓度为_ _。卷非选题 （共 50 分）答题纸二、填空题：（每空 2 分
12、，40 分）26. 只有氧化性的是_ _，只有还原性的是_ _ ，既有氧化性又有还原性的是_ 。27. _ 元素被氧化，_ 是氧化剂, 其电子转移数 mol28. 29. _ _mol，_个质子，体积比_，质量比_，原子个数比_ 30. (1) _AG_ EF （算一个空计分）（2）应注意 。目的是 。(3)理由是_ _(4)理由是_ _31. （1）先后顺序是 （填入编号）（2）不正确的是 （填编号）四、计算题：32. （4 分）已知反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ，若有 42 克 N2 生成，则被氧化的 NH3 是 克？33. （6 分）在 NaCl、MgSO4和 MgCl2三种
