《2009—2010上学年高二化学第三次月考试卷鲁教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009—2010上学年高二化学第三次月考试卷鲁教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学 第 页 共 8 页高二化学 第 页 共 8 页2009200920102010 上学年高二化学第三次月考试卷上学年高二化学第三次月考试卷注意事项：注意事项：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 48 分，第卷 52 分，全卷共 100 分，考试时间为 90 分钟。2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应位置。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1.同一温度下，强电解质
2、溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）AbacBa=b=cCcabDbca2.氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，H+/ClO-减小B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量aOH，一定有Na+=Cl-+ClO-D.加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动3.取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为（ ）A.0.01mol/LB. 0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.5mol/L
3、4.欲使 0.1mol/L 的 KHCO3溶液H+、CO32-、HCO3-都减小，可采用的方法是（）A通入 CO2气体B.加入 NaOH 固体C通入 HCl 气体D.加入饱和石灰水溶液5.在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中 Ba2+恰好完全沉淀时溶液 pH=11，若反应后溶液体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液体积之比是（）A.19B.11C.12D.146. a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的 SO42-
4、完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的 Al3+浓度为（）A.(2b-c)/2aB. (2b-c)/aC. (2b-c)/3aD. (2b-c)/6a7.下列离子方程式正确的是（ ）A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ H2 + Cl2B.氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3Cl2 + 6OH- ClO3-+5Cl-+3H2OC.用稀硝酸溶解 FeS 固体：FeS+2H+ Fe2+H2S D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4 +2H2O8.在 pH=1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A
5、Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+、BNO3- 、 Fe3+、 Mg2+、 SO42- CHClO、Ba2+、Na+、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-9.“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（）A.配制 FeCl3溶液时，为抑制 Fe3+的水解，用 HCl 酸化B.为抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C.检验溶液中含有 Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验D.确认溶液中含有 SO42-时，用稀硝酸化，再检验10.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）A. 氯化铝B.碳酸氢镁C.硫酸亚铁D.碳酸钠11. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正
6、确的是（ ）A.相同浓度的两溶液中H+相同B.100 mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H+都明显减小12.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据 Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小D.可通过 Q 和 Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向通电12高二化学 第 页 共 8 页高二
7、化学 第 页 共 8 页13.pH=3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：110-3 molL-1的氨水 b L1OH-=110-3 molL-1的氨水 c LOH-=110-3 molL-1的 Ba(OH)2溶液 d L。其中23a、b、c、d 的关系正确的是（ ）A.badcB. ba=dcC.a=bcdD. ca=db14.室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（ ）A. pH=3 盐酸和 pH=11 的氨水溶液等体积混合B. pH=3 盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3 醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3
8、硫酸和 pH=11 的氨水溶液等体积混合15.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0. 1 molL-1的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A.OH-HAHBH+B.OH-A-B-H+C.OH-B-A-H+D.OH-HBHAH+16.实验室有三种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊:5.08.0酚酞: 8.210.0用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是（）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈
9、碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂第卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（17 题 9 分、18 题 10 分、19 题 9 分、20 题 10 分、21 题 14 分、共 52 分。 ）17 （9 分）常温下，将 0.01 mol 的 NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有： ； ； 。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为 0.01 molL-1的是 ，浓度为 0.002 molL-1的是 。（4）物质的量之和是 0.01 mol 的三种微粒是： 。（5） 和 两种微粒的物质的量之和
10、比 OH-多 0.008 mol。18 （10 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12试回答以下几个问题：（1）若 25”或“=” ） ，由此判断的理由是： 。（2）在 t1下，pH=10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的OH-为： 。（3）在 t2下，将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的硫酸溶液 V2 L 混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的 pH=2，则 V1V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。19.（9 分）已知在 25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，且
11、 Ksp(AgX)=1.810-10 mol2L-2，Ksp(AgY)=1.010-12 mol2L-2，Ksp(AgZ)=8.710-17 mol2L-2。（1）根据以上信息，判断 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度 S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：。（2）若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，则 c（Y-） (填“增大” 、 “减小” 、“不变”)。（3）在 25时，若取 0.188g 的 AgY(相对分子质量为 188)投入 100mL 水中（忽略体积的变化） ，则溶液中 c（Y-）为： 。（4）由上述 Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现 A
12、gY 向 AgZ 的转化，并简述理由： 43高二化学 第 页 共 8 页高二化学 第 页 共 8 页。20 （10 分）在 25mL 0.1 molL-1的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL-1的 CH3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示。（1）B 点溶液呈中性，有人据此认为，在 B 点时NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否” ） ，如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB” 、 “BC”或“CD” ）区间内。（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图所示）。锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用
13、指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱甲基橙甲C碱酸酚酞甲D酸碱酚酞乙(3）的 D 点时，溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“” 、 “ 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)110-10 molL-1 (3)911 c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)19、 （1）S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)减小（3）110-6 molL-1(4)能，Ksp(AgY)=1.010-12 mol2L-2Ksp(AgZ)=8.710-17 mol2L-220、 （1）否 AB (2)C （3）= (4) c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)21、(1) CO32- (2) Fe3+、NO3- (3) Mg2+、Al3+ (4) Ba2+ SO42- (5) NH4+、Ba2+、I-； Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-； Cl-、K+、Na+
