《内蒙古高中化学《元素周期律第三课时》学案 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古高中化学《元素周期律第三课时》学案 新人教版必修2（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -内蒙古乌拉特中旗一中高二化学必修二内蒙古乌拉特中旗一中高二化学必修二元素周期律第三元素周期律第三课时课时学案学案属元素、非金属元素分区。 （3） 、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【使用说明和学法指导】：学生参照课本自学解决 【学习过程】： 【基础知识基础知识】 一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。IAIIAIII AIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 234567金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 【练习】X、Y 是元素周期表中
2、的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 （ ） A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？_ 得出结论：得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的
3、化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。 得出结论：得出结论： 。位构性- 2 -【练习】某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，则其气态氢化物的化学式为：； 若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中 的位置是： 。 三、元素周期律、元素周期表的应用三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正确的是（ ） A、 原子半径是第A 族中最大的 B、 遇冷水能剧烈反应 C、
4、位于第七周期 D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【自主探究自主探究】 (08 年海南高考卷)根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)、属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)；(2)、属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)、形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)、推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 【自我测试自我测试】 1元素周期表
5、里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金 2下列说法中正确的是 ( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 3某元素 x 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价 为 ( )A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10 一 n) 4X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x 的最高价氧化物对应
6、水化物呈碱性，Y 的 最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 z 的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序 数逐渐增加的顺序是 ( )AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X 5下列叙述能说明金属 A 比金属 B 更活泼的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子多C1 mol A 从酸中置换出的 H：比 l mol B 多D常温下，A 能从水中置换出氢气，而 B 不能 6下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确 的是 ( )- 3 -A字母 i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强B
7、字母 a、cd、h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C上表 14 种元素中 n 元素失去核外第 1 个电子需要的能量最多D上表 14 种元素中 m 元素失去核外第 1 个电子需要的能量最少 7(2007广州模拟)元素 A、B 的原子序数都小于 18，已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为(a 一 b)，L 层电子数为(a+b)，则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与 NaOH 反应 D能与碳酸钠反应 8.(08 年宁夏高考卷)短周期元素 E 的氯化物 ECln的熔点为-78，沸点为 5
8、9；若 0.2mol ECln与足量的 AgNO3溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 ( )AE 是一种非金属元素 B在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键 CE 的一种氧化物为 EO2DE 位于元素周期表的 IVA 族 9.(08 年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ） ASiH4比 CH4稳定 BO2半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 DP 和 As 属于第A 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 10.(08 年全国四川卷)下列叙述中正确的是 ( ) A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B除短周期外，其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素 疑点反馈：疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
