《【化学】第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试(新人教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试(新人教版选修4)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三高级中学第二次模块考试第三高级中学第二次模块考试一、选择题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ b）A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls2. 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB，发生以下反应 ：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（ c
2、）A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ d ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等4. 已知反应 mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ b ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:
3、m5. 下列是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（c ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ b ）A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应 A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡2移动的原因
4、可能是（ c ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则（ C ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为 221C再达平衡时，C 的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ d ）A溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝
5、酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） ，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于 2HI（g）H2（g）+I2（g） ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10. 可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ a ）A. B. C. D. 11. 在一密闭容
6、积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ b ）A. SO2为 0.4 molL-1，O2为 0.2 molL-1 B. SO2为 0.25 molL-1C. SO2、SO3均为 0.15 molL-1 D. SO3为 0.4 molL-1312. （2008 全国全国 II 理综，理综，13）在相同温度和压强下，对反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始
7、时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ a ）物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲13. X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2，则 Y 的转化率最接近于（ d ）A. 33%B. 40
8、%C. 50%D. 65%14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ b ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和 2C(g) D(g)，X1和 X2分别是 A和 C 的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的 A 和 C 的物质的量，下列判断正确的是（ a ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大16.T时
9、在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时， Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示则下列结论正确的是( b )A.反应进行的前 3min 内，用 X 表示的反应速率 v（X）=0.3mol（Lmin）-1 B.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g） C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小4D.若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强17. 某温度下，反应 SO2(g)+ 21O2(g) SO3 (g) 的
10、平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2的值为（ c ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-218. （2008 全国全国 I 理综理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol， 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ c ）二、填空二、填空（本题包括 4 个小题，共 46 分）19.（10 分）在 100时，将 0.200 mol 的四氧化二氮气体充入 2L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容
11、器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s 时四氧化二氮的浓度 c1=_molL-1，在 020s 时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，5二氧化氮的初始浓度为_molL-1。20.（12 分）将一定量的 SO2和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中
12、，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 。 （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。 （填字母）aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是_。 （填字
13、母） a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时 SO3的转化率_（用百分数表示） 。21.（14 分）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率 v(CO)_molL-1min-1。t时物质浓度（
14、molL-1）的变化：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.0846（3）t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)反应在 4min5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选) a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度22. （10 分）已知一定温度和压强下，在容积为 VL 的密闭容器中充入 1mol A 和 1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C 的体积分数为 40%。试回答有关问题：（1）升温时，C 的反应速率_（填“加快”、 “减慢”或“不变”） （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大
