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1、庖丁巧解牛庖丁巧解牛知识知识巧学巧学升华升华 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）化学研究离不开实验，但化学不是纯实验科学，化学研究也需要理论指导。 （2）化学是自然科学，是发现和验证自然规律的科学（如下图） 。一、化学实验安全 1.实验室规则 实验室规则是每位进行实验的同学和老师都必须遵守的规则，各个学校的化学实验规 则大致相同。 现摘录北京市某中学实验室规则如下，请同学们阅读理解： 实验室规则 （1）学生进入实验室后，须按指定座位就座，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等， 保持室内安静清洁。 （2）实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。 （3）学生实验前要认真
2、听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤； 实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。 （4）要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情 节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 （5）实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、 门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。 要点提示 “不准大声喧哗”不等于不允许讨论问题；“预习”时一定要掌握“实验步骤”； “观察”的结果要做好“记录”；观察不只是用眼看，要调动全身的感觉器官，一起参与进来； “节约”至关重要；培养良好习惯，提高自身素质。 2.了解安
3、全措施 （1）危险化学药品的存放和使用时的注意事项 剧毒药品要单独专柜保存； 易燃易爆药品、强氧化剂要单独存放； 光敏性药品要避光保存； 产生剧毒气体的反应须在通气橱中进行。 （2）着火烫伤的处理 着火烫伤最好最快的处理办法是冷敷。用冷水或凉水浸泡数分钟，然后在患处涂敷专 用药品。 （3）化学灼伤的处理 不同化学药品灼伤，有不同的处理措施。如 H2SO4灼伤，应先用干布小心拭去浓 H2SO4，再用大量水冲洗；白磷灼伤，应在患处涂抹 CuSO4（溶液） ；苯酚灼伤应用乙醇洗 涤，然后找医生处理。 （4）防止中毒的措施检查装置气密性，设计尾气吸收装置，在通风橱中进行实验等，减少有毒物质的外 漏；
4、开启实验室通风设备，保障室内外气体及时交换； 用剩的有毒物质及时送还实验室。 （5）意外事故的紧急处理办法 运用自己的智慧，寻找最佳处理方案，利用好第一时间； 离开现场、报告老师、报警等。 （6）熟悉常用危险化学标志 易燃气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品标志异同点。 相同点：基本图案都是火苗。 不同点：（1）底色不同。易燃气体和易燃液体底色全为红色，易燃固体底色为红白相 间，自燃物品底色半白半红。 （2）焰心不同。易燃液体标有焰心，其余无焰心。 二、混合物的分离和提纯 1.过滤与蒸发 粗盐的提纯步骤现象 （1）溶解：称取约 4 g 粗盐溶于约 12 mL 水中粗盐溶解，溶液浑浊 （2）过滤：
5、用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中滤纸上残留泥沙，下面的烧杯中得到澄清溶液 （3）蒸发：将滤液转移到蒸发皿中，加热使水分 蒸发得到白色固体过滤粗盐溶液，只能除去泥沙，并不能得到纯净的 NaCl 固体，所得 NaCl 固体含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。进一步除杂还需进行如下操作： 将粗盐溶于水；向溶液中加入过量 BaCl2溶液生成 BaSO4沉淀，除去；-2 4SO向溶液中加入过量 NaOH 溶液，生成 Mg（OH）2沉淀，除去 Mg2+； 向溶液中加入过量 Na2CO3溶液，除去 Ca2+和多余的 Ba2+； 加入过量 HCl 除去多余的 CO2-3； 加热蒸发。 以上反应的化
6、学方程式为：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O NaOH+HClNaCl+H2O方法总结 首先明确除去杂质离子所需试剂：如本题，除去需 BaCl2，除去 Ca2+2 4SO用 Na2CO3，除去 Mg2+用 NaOH。其次明确所加试剂的先后顺序。后加入试剂需有两种功 能：一是除去原有杂质离子，二是除去引入的杂质离子。以上题为例，先加 BaCl2，杂质 离子变为 Ca2、Ba2、Mg2，再加
7、 NaOH 除 Mg2，后加 Na2CO3除 Ca2、Ba2，此 时仍有杂质离子 OH-、CO2-3，再加稀 HCl，则杂质最终为 HCl，在蒸发结晶时 HCl 挥发除 去。再次选择加入除杂试剂原则：除阴离子，试剂阴离子与主要成分阴离子相同；除阳离 子，加入试剂阳离子与原主要成分阳离子相同。 2.蒸馏 （1）定义利用物质沸点不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为 液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法，叫做蒸馏。 蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝两个阶段。 蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的馏分。 蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发 NaCl 溶液可得 NaCl
8、 晶体，蒸馏 NaCl 溶液可得纯净水。 归纳总结 过滤是分离固液混合物的方法，蒸发是从溶液中获得溶质的方法，蒸馏是分 离液体混合物的方法。 （2）蒸馏水的制取 实验探究：蒸馏水的制取 蒸馏装置：要点提示 不要忘记用石棉网，它可使液体受热均匀，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。 不要忘记用碎瓷片，它可以防止液体暴沸。 测量馏出蒸汽的温度，温度计的水银球与支管口持平。 冷凝管中水的流向是下口进，上口出，这样做可以防止因水流不匀（或水流中出现气 泡）而使冷凝管炸裂。且下进上出使冷凝管中液体始终充满，冷凝充分。 操作步骤：在烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置。 向冷凝管中
9、通入冷凝水，加热烧瓶。弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约 10 mL 液 体。 取蒸馏得到的液体和自来水分别放入两支试管中，各滴入几滴 AgNO3溶液和稀 HNO3。 实验现象：蒸馏得到的水中无明显现象；自来水中出现白色沉淀。 实验结论：自来水中含有 Cl-，蒸馏水中不含 Cl-。 要点提示 如果没有具支烧瓶，也可用圆底烧瓶（或平底烧瓶）和双孔塞代替，如下图 所示。温度计的下端应与出气管口持平（如上图所示） 。 加热液体（混合物）至沸点，都要用碎瓷片防止暴沸。冷凝器中冷却水的流向要与蒸 汽的流向相反。3.萃取 （1）定义 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质
10、从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。要点提示 萃取时，两种溶剂必须互不相溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂 中的溶解度一定要大。 萃取常用仪器是分液漏斗。注意它与长颈漏斗的区别。这里是一个图片长颈漏斗与 分液漏斗的最大差别是颈上有无活塞。 （2）碘的萃取 实验探究：从碘水中萃取碘 实验步骤：装液：用量筒量取 10 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4 mL 四氯 化碳，盖好玻璃塞。 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转用力振荡。 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置。 分液：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，将分液漏斗下面的活
11、塞打开，使 下层液体慢慢流出。 要点提示 振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强（振荡时，分液漏斗内气压 增大，是由于萃取剂易挥发产生蒸气的缘故） 。 分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；漏斗颈的下端要贴 紧烧杯的内壁（如上图） 。问题问题思路思路探究探究问题 1 粗盐中的泥沙可以通过过滤除去，含有的、Ca2+、Mg2+也可以通过加入2 4SO化学试剂将其除去，怎样证明粗盐中的、Ca2+、Mg2+已经除尽？2 4SO思路：已经除尽、Ca2+、Mg2+的食盐溶液中只有 Na+和 Cl-，检验可用2 4SO2 4SOBaCl2，检验 Ca2+可用 Na2CO3溶液，检验 Mg
12、2+可用 NaOH 溶液。所以可以取少量提纯后的食盐溶液，分成三份分别盛在三只试管中，然后分别用 NaOH、Na2CO3和 BaCl2检验。 探究：取少量提纯后的食盐溶液，分成三份分别盛在三只试管中，然后分别滴入 NaOH、Na2CO3和 BaCl2溶液，如果溶液不变浑浊说明已经除尽，否则即未除尽。 问题 2 萃取和分液是什么关系？ 思路：在萃取过程中，当萃取剂将溶质从原溶剂中将溶质萃取到萃取剂中以后，溶液 分成了两层，接下来的操作就是分液；而分液也可以单独用于分离互不相溶的两种液体混 合物。 探究：萃取是指利用同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一 种溶剂里提取出来的过程。
13、分液用于两种互不相溶且分层的液体混合物的分离。萃取和分 液往往结合使用来分离混合物。典题典题热题热题新题新题 例 1 将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。1_，2_，3_，4 _， 5_，6_，7_，8 _。 解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多 的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。 答案：1.爆炸品 2.易燃气体 3.易燃液体 4.易燃固体 5.自燃物品 6.氧化剂 7.剧 毒品 8.腐蚀品 联想发散 以上标志都是危险化学品，它的符号都具有一定的警示作用，所以同学们遇 到有警示意义的符号，也应该
14、引起警觉。 例 2 已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用到 下列操作： 溶解 过滤 蒸发 加入适量 HCl 溶液 加入过量 BaCl2溶液 加入 过量 Na2CO3溶液 加入过量 NaOH 溶液 正确的操作顺序是：。 解析：使 MgCl2、CaCl2、Na2SO4形成沉淀可分别加入过量的 NaOH、Na2CO3、BaCl2 溶液题目已经给出提示。过量的 BaCl2可由 Na2CO3除去，因此，应在之前，无先后顺序。过滤除去沉淀后，再加适量 HCl 溶液，可除去 OH-和。2 3CO答案：（或） 深化升华 明确实验的目的及原理，然后依据其实验目的和
15、原理,以适应其原理的步骤 设法达到实验目的,最后按照科学性、安全性、可行性及简约性等原理进行实验设计或选择 正确的实验步骤。 例 3 已知 Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的 是（ ）A.酒精 B.乙酸（醋酸） C.四氯化碳 D.汽油 解析：萃取时，两种溶剂必须互不溶解，否则混合物不分层，无法分液。乙醇、乙酸 能与水以任意比混溶，不能从溴水中萃取出 Br2；四氯化碳、汽油不溶于水，可从溴水中 萃取出 Br2，但二者也有不同：溴的四氯化碳溶液沉在下面，而 Br2的汽油溶液则浮在上面。 （CCl4）（H2O）（苯） 或 （汽油） 。 答案：CD 深化升华 选择萃取
16、剂的原则：与原溶剂互不相溶、不发生化学反应；与被萃取溶质不 发生化学反应，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度要大得多。例 4 下列说 法正确的是（ ） A.从 I2的 CCl4溶液中得到 CCl4，可用蒸馏法 B.从 Na2CO3溶液中得到 Na2CO3，可用过滤法 C.分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法 D.分离 NaCl 和 AgCl 的混合物，可用萃取法 解析：固体受热，直接变为气体叫做固体的升华；气体遇冷直接变为固体叫做气体的 凝华。从液体混合物中获得液体常用蒸馏法，获得固体常用蒸发法。从溶液中获得某些溶 质常用萃取法。 蒸馏 I2的 CCl4溶液，首先挥发出来的是 CCl4，冷凝得
