《化学反应原理》第一章复习题

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1、- 1 -第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 复习题复习题一.选择题(每题有 12 个选项符合题意)1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H212S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H212CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)

2、H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3.下列叙述中不正确的是（ ）A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B用铝质铆钉来铆接铁板，铁板反而易被腐蚀C钢铁在干燥空气里不易腐蚀 D 金属腐蚀的本质是 M-ne-=Mn+而被损耗4.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率回快。5.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

3、( )AAgNO3 B Na2SO4 C CuCl2 DH2SO46.把 a、b、c、d 四块金属板浸入稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 极上产生了大量气泡；b、d 相连时，b 极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为（ ）- 2 -AadbaBacdbCabcdDbdca7.如下图所示方法中，能保护地下铁管不被腐蚀的是（ ）8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al326H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )正极反

4、应为：22 H2O44 OH 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用9.下列事实不用原电池原理解释的是（ ）A、轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保存C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuSO4溶液后反应速率加快 D、镀锌铁比镀锡铁更耐用10.电池的总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为 Cu、负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液B正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4溶液C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe

5、2(SO4)3溶液D正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液11.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有 H2和 O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有:该溶液的 pH 可能增大该溶液的 pH 可能减小该溶液的 pH 可能不变该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变( )A B只有 C只有 D只有12.镍-镉可充电电池，电极材料是 Cd 和 NiO(OH)，电解质是KOH，放电 时的电极反应式是Cd+2OH2e=Cd(OH)2 2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH- 3 -下列说法不正确的是（ ）A电池的总反应式

6、是 Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2B电池充电时，镉元素被还原C电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大D电池充电时，电池的负极和电源的正极连接13.常用普通干电池的电极分别为碳棒和锌片，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质（其中加入MnO2用于氧化吸化 H2） ，电极反应可简化为 Zn-2e-=Zn2+,2MH4+2e-=2NH3+H2(其中 NH3与 Zn2+结合为化合物)，根据以上叙述，判断下列说法中正确的是（ ）A干电池中 Zn 为负极，碳为正极B干电池工作时，电子由碳极经外电路流向锌极C该电池长期连续使用时，内装糊状物会流出腐蚀电器D该干

7、电池本身可以实现化学能和电能之间的相互转化14.a、b 的活动性均比氢强，a 可以从 b 的硝酸盐中置换出 b。将 a、b 用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是（ ）A导线上有电流，电流方向由 a 向 bBa 棒质量减小，b 棒质量增加Cb 棒上有 H2产生Da 棒上发生氧化反应，b 棒上发生还原反应15.图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（ ）16.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池说法

8、正确的是（ ）A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O放电 充电- 4 -C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O4OH-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O17.用惰性电极电解 M（NO3）x 的水溶液，当阴汲上增重 a g 时，在阳极上同时产生 bL 氧气（标准状况）：从而可知 M 的原子量为（ ）A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b18.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

9、A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢19.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42 PbSO42e正极：PbO24H+SO422e PbSO42H2O今若制得 Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是( )A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol20.在 25C 时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有 a mol 电子转移时，溶液中析出 mg

10、 Na2SO4 10 H2 O 晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质质量分数为A100% B100% C100% D100% amm 18amm 9)18(16171 amm )9(16171 amm 21.用两支惰性电极电解 500mLAgNO3溶液。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略） ，电极上析出银的质量大约是( )A27mg B54mg C108mg D216mg22.用铂作电极电解 1L 含有 0.4molCuSO4和 0.2molNaCl 的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了 0.3molCu，在另一极上析出

11、的气体在标况下的体积是（ ）A4.48LB.5.6LC.6.72LD.13.44L23.在密闭容器中充入 4mol SO2 和 3mol O2,一定条件下建立平衡:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g),- 5 -H 测得 SO2的转化率为 90%,则在此条件下,反应放出的热量为 ( ) A.1.8H B.2H C. H D.0.9H 24.下列说法正确的是( ) A. 在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3C

12、OOH 和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3kJ 25.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知 1 mol S(s)转化为气态硫原子 吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330kJ。则 S(s) 3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为：( )A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1 C450 kJmol1 D430 kJmol1 26.根据下图，下列判断中正确的是( )A烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B烧杯 b 中发生氧化反应 C烧杯 a 中发生的反应为 2H2eH2 D烧杯 b

13、 中发生的反应为 2ClCl22e27.对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0,在其他条件不变的情下( )A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的 H 也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变28.右图是热激活电池，下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca+2Cl-2e- CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 20.7 g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转- 6 -二.填空题1.从 H

14、+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解。 （1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是_； （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则电解质是_； （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是_。2.下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为3.（1）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：今有2H2+O2 =2H2O反应，氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式为：_、_。（2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为_、_.（3）锌银电池放电时起原电池作用，充电时起电解作用。放电时总的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。正极附近溶液的 pH 变化为 （填“大”或“小”或“不变” ） 。写