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1、化化学反应原理学反应原理 （化学选修（化学选修 4 4）模块达标检测）模块达标检测时量 60 分钟 总分 100可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 Ba137 Cl35.5 N14 Na23一、选择题一、选择题 （共（共 1616 小题小题 每小题每小题 3 3 分分 共共 4848 分分每小题只有一个选项符合题意）每小题只有一个选项符合题意）1废弃电子产品称为电子垃圾，含铅、汞等有害物质，危害严重。下列对电子垃圾处理应提倡的是将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理A B C D2下列实验指定使用的仪器必须预先
2、干燥的是中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A BC D3可逆反应 2A (g)B (g) C (g)D (g)，在一定条件下，达到平衡的标志是AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等Bv正(A)2v正(B)C2v正(A)v逆(B)D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子浓度如表，M 离可能为所含离子NO3SO42HM浓度/（molL1）2121ACl BBa2 CF DMg2 5下列叙述中，锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 CuSO4溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的
3、铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成熔融体后再电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2O 正确的是A B C D62006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料电池隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池的负极反应式为：H22e2H D该电池的正极反应式为：O24e2O2 7下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液
4、颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味8下列各项所述两个量中前者一定大于后者的是A1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液和 3 L0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 H数B纯水在 25和 80时的 pHC在 NH3NON2H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数D相同条件下，H2分别与 Br2、Cl2发生反应的反应速率9下列化学用语书写正确的是A次氯酸电离方程式 HClOHClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式Al2OHAlO2H2C电解精炼铜的阴极反应式 Cu2eCu2D已知中和热为 57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)2NaOH(
5、aq)Na2SO4(aq)2H2O（l）H 114.6 kJmol1 10下列关于溶液中离子的说法正确的是A0.1 molL1的 Na2CO3溶液中离子浓度关系c (Na)2c (CO32)c (HCO3)c (H2CO3) B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系c (Cl)c (NH4)c (H)c (OH) C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系c (Na)c (CH3COO)c (H)c (OH) D0.1 molL1的 NaHS 溶液中离子浓度关系c (OH)c (H+)2c
6、(S2)c (H2S) 11反应 N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)，在恒温、恒压下，从两条途径分别建立平衡： N2、H2起始浓度分别为 1 mol /L 和 3 mol /L； NH3的起始浓度为 4 mol / L。下列有关叙述不正确的是A途径与所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率 v (N2)与途径的反应速率 v (NH3)的比值为 12C途径所得 NH3的浓度与途径所得 NH3的浓度之比为 12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为 1212下列事实不能用电化学原理解释的是A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C锌与硫酸制氢气，硫酸中滴少
7、量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板13某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有适宜的催化剂存在时，其转化率为A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3%14CH3OH（l）NH3( g ) = CH3NH2( g )H2O ( g )反应在某温度时能自发向右进行，若已知反应的H=17kJ. mol且HTS17kJ. mol则下列关系式中正确的是A H 0，H TS0 B H 0，H TS0 C H 0，H TS0 D H 0，H TS0 15用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极增重 a 克时，在阳极上同时产生 b 升氧气（标准状况）
8、 ，从而可知 M 的相对原子质量为A22.4ax / b B11.2ax / b C5.6ax / b D2.5ax / b 16反应 2X(g)Y(g) 2Z(g) ；H0，在不同温度（T1和 T2）下，产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是AT1T2，P1P2tn T1P2T2P2T2P1BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P2第第卷卷 选择题答案栏选择题答案栏（共（共 1636348 分）分）题号12345678910111213141516答案第第卷卷 非选择题非选择题（共（共 52 分）分）二、填空题（本题包括二、填空题（本
9、题包括 4 4 小题，共小题，共 4646 分）分）17 （16 分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。 对上述实验现象做出解释，说明两种理由： 主要原因是 ； 次要原因是 ； 根据原因之，增大溶液中 （填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl 溶液中反应的离子方程式 。 已知离子氧化性 Fe3+Cu2+H+，请你写出将镁粉投入 FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写） ，。 18 （14 分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，
10、装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答下列问题： 阳极上的电极反应式为 ； 阴极上的电极反应式为 ； 原上层液体是 ； 原下层液体是 ； 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是： ； 要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ，现象是 。19 （8 分）18时，H2A（酸）：K14.3107，K22.11012。H2B（酸）：K11.0107，- 4 -K26.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“” 、 “”或“”填空。 H的浓度：H2A
11、H2B； 酸根离子的浓度：c (A2) c (B2)； 酸分子的浓度：c (H2A) c (H2B)； 溶液的导电能力：H2A H2B。20 （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应 CO2 (g)H2 (g) CO (g)H2O (g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： 该反应的化学平衡常数表达式为：K 。 正反应为 反应（填“吸热”或“放热” ） 。 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c (CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) D
12、c (CO2)c (CO) 某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)c (CO)c (H2O) 可判断此时的温度为 。三、计算题（本题包括三、计算题（本题包括 1 1 小题，共小题，共 6 6 分）分）21 （6 分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O 的含量。 称取 3.50 g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液，从中取出 10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加 2 滴指示剂，用 0.100 molL1 HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液 20.0 mL（杂质不与酸反应） 。求试样中氢氧化钡的物质的量。 另取
13、 5.25 g 试样，加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得剩余物质质量为 3.09 g，求Ba(OH)2nH2O 中的 n 值。 试样中的 Ba(OH)2nH2O 的质量分数为多少？参参 考考 答答 案案一、选择题（共一、选择题（共 163634848 分）分）1C 2C 3D 4D 5B 6C7B 8B 9D 10C 11C 12A 13C 14A 15C 16C二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分分 共共 46 分）分）17 升高温度，化学反应速率增大 升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。KW增大，c (H+)增大，化学反应速率增大。 H，Mg2NH4 Mg22NH3H2或 Mg2NH42H2OMg2NH3H2OH2 2Fe3MgMg22Fe2 Fe32H2O Fe(OH)33H - 5 -Mg2HMg2H2MgFe2Mg2Fe18 2I2eI2 2H2eH2 KI（或 NaI）水溶液 CCl4（或 CHCl3） I2在 CCl4（或 CHCl3）中的溶解度大于在水中的溶
