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1、1第一章第一章 从实验学化学从实验学化学1.掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2.学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取） ，主要根据各种方法的应用条件来选择。3.注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。4.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。6.学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析） 。7.能进行有关的简单计算。一、化学实验基本操作一、化学实验基本操作1.过滤：除去溶液中的 。如除去粗盐中的泥沙。（1
2、）操作要点“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使 紧贴 ，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。“二低”：滤纸边缘应略低于 ；加入漏斗中液体的液面应略低于 ，以防止未过滤的液体外溢。“三靠”：漏斗颈末端紧靠 ，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住 ，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠 ，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。（2）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量 ，使水面 ，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作 23 次，直至沉淀物洗净为止。2.蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。注意事项：（
3、1）进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不要太多，以免加热时溶液溅出。（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免 。（3）加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待 时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。23.蒸馏原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（1）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、 、 、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、 、胶管。（2）操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。（3）蒸馏时的注意事项：蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入 防止暴沸。温度计下端水银泡应置于 ，测量逸出气体的温度。冷凝水 进 出。实验开始时，先
4、开 ，后 。实验结束时，先 ，后 。溶液不可蒸干。4.萃取与分液(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。主要仪器 。萃取剂要求：原溶液中的溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；要易于挥发。(2)分液：下层的液体从 放出，上层的液体从 倒出，把互不相溶的两种液体分开的操作。与萃取配合使用。(3)分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要检查 。(4)萃取与分液的步骤： ；先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；静置分层；分液。5.写出玻璃仪器的名称图 1-3-636
5、.粗盐的提纯(填写空白)加入除杂试剂的顺序可以是：NaOHHCl（1）223NaOHHCl（2）223（3）NaOHHCl223粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式有 。二、化学计量在实验中的应用二、化学计量在实验中的应用1.物质的量摩尔物质的量摩尔适用对象分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合概念表示物质所含微粒数目多少的物理量是物理量“物质的量”的单位符号n 单位无计量方法1 mol 物质含有阿伏加德罗常数（约）个微粒6.02 10232.阿伏加德罗常数： 。有关“物质的量”的认识：1 mol“微粒集体”都含有阿伏加德罗常数个微粒，即近似为 个微粒。对于由分子或直接由原子
6、构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是 之比，也是 之比。求物质的量的方法：=cV = /= / = /4n为 ，单位为 ；m为 ，单位为 ；M为 ，单位为 ；V为标准状况下气体体积，单位为 L；= 为标准状况下气体摩尔体积；N为 ；mol 为阿伏加德罗常数。6.02 1023/3.摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。即：1 mol 物质具有的质量，符号：M，单位：g，物质的质量以“ ”作单位，物质的摩- 1尔质量以“ ”作单位时，两者的数值 。有关“摩尔质量”的认识：1 mol 任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量
7、(或相对原子质量或相对离子质量等)。1 mol 分子(或原子)的质量是 1 个分子(或原子)质量的 倍。不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。4.气体摩尔体积气体摩尔体积22.4概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积标准状况下，气体的摩尔体积表达式无单位L/molL关系任何温度和压强下，气体都有摩尔体积，特定温度和压强（0 、101 kPa）即标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol（1）有关“气体摩尔体积”的认识标准状况下，1 mol 任何气体（纯净气体、不反应的混合气体）所占有的体积都约为 。标准状况下，气
8、体的摩尔体积为 。非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是 22.4 L/ mol。化学方程式中气体物质的化学计量数之比，既是粒子数之比，也是物质的量之比，还是同温同压下气体的体积比。（2）阿伏加德罗定律的认识阿伏加德罗定律同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。气体反应定律在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是 之比、之比，也是相同状态下气体 。5.溶质的质量分数与物质的量浓度5溶质的质量分数/（x%）物质的量浓度/（x mol/L）表达式特点溶液质量和溶质的质量分数都相同的任何溶液里，含有溶质的质量一定相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积和物质的量浓度都相同的任何溶液里
9、，含有溶质的物质的量一定相同，但是溶质的质量不相同有关“物质的量浓度”的认识从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的 和 不变，但溶质的物质的量和质量都减少。稀释规则溶质守恒：稀释前后 不变。混合规则： 有加和性:。 无加和性：，但是一般忽略体积变化。12312 31.食盐是重要的化工原料，中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌2.下列有关仪器的使用正确的是（ ）A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬空在容器上方且不能触及容器内壁3.
10、已知个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( )1.505 1023A.16 g B.32 gC.64 g/mol D.32 g/mol4.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.64 g 含有的氧原子数为21B.物质的量浓度为 0.5 mol的溶液，含有数为121C.标准状况下，22.4 L O 的分子数为21D.常温常压下，14 g 含有分子数为20.565.若某原子的摩尔质量是M g，则一个该原子的真实质量是( )1A.M g B. g1 C. g D. g6.02 10236.02 10236.某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B，B 为气体，其体积
11、是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压)。关于 B 分子组成的推测一定正确的是( )A.有 1 个氧原子 B.有 2 个氧原子C.有 1 个 A 原子 D.有 2 个 A 原子7.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH 溶液，溶液，溶液，KCl 溶液，正确的鉴别顺序是( )(3)24A. B.C. D.8.常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的溶液混合，得到33密度为 1.15 的混合溶液。计算：/3(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合
12、后溶液的浓度相等？3探究一探究一 混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯1.混合物的分离与提纯的原则进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与 反应，提纯过程中不能引入 。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质 。被提纯的物质要复原，尽量不 。所选用试剂7应尽可能易得到。即符合“多得” “不增” “不减” “易 ” “易 ”的原则。2.几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器装置图应用举例过滤从液体中分离不溶 的固体、铁架台（带铁圈） 、 、图 1-3-7 过滤装置示意图溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶结晶法从溶液中 分离已溶 解的溶质、 、 铁架台 （带铁圈） 、 酒精灯图 1-3-8 蒸发结晶示意图 分液分离两种 不互溶的液体 、铁架台（带铁圈） 、 图 1-3-9 倒转分液漏斗图 1-3-10 分液装置示意图萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离蒸馏从溶液中
