《【化学】2.2.2《离子反应》教案(新人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2.2.2《离子反应》教案(新人教版必修1)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知知识识改改变变命运，学命运，学习习成就未来成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱： 第 1 页 共 4 页第二节离子反应(第二课时)教学目标：教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点教学重点、难点重点重点：离子反应发生的条件难点难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH
2、)2 KNO3、NaCl、AgNO3学习 探究引导分析混合液中的离子数目有无 增减，并引导讨论原因1.若将 100mL 1molL1 KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl 溶液混合，求 混合液中的离子种类及数目 _2.若将 100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl 溶液混合，求 混合液中的离子种类及数目 _总结 归纳第 1 种情况中，混合液里含有 K+、NO3、Na+、Cl四种离子各 0.1mol，说明 这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第 2 种情况中，溶液里 仅存在 NO3、Na+两种离子各 0.1mol，原因是 0.1mol A
3、g+与 0.1mol Cl恰好结 合生成了难溶的 AgCl 沉淀思考 讨论提出问题：什么是离子反应如上述 2 中在溶液中电解质电离产生的 离子之间所发生的反应新知学习指导 阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论知知识识改改变变命运，学命运，学习习成就未来成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱： 第 2 页 共 4 页实验 探究实 验现 象1.向盛有 5mL CuSO4溶液的试管中加入 5mL NaCl 溶液无明显现象2.向盛有 5mL CuSO4溶液的试管中加入 5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生总结 归纳CuSO4溶液与 NaCl 溶液并没有发生化学反应，只是 C
4、uSO4电离出来的 Cu2+、SO42与 NaCl 电离出来的 Na+、Cl的混合；而 CuSO4溶液与 BaCl2溶液 则发生了化学反应，生成了 BaSO4沉淀： CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4学习 探究进行学法指导CuSO4Cu2+SO42 BaCl2Ba2+2Cl CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4 Cu2+SO42+Ba2+2ClCu2+2Cl+ BaSO4 SO42+Ba2+BaSO4总结 归纳当 CuSO4溶液与 BaCl2溶液混合时，Cu2+和 Cl之间没有发生化学反应；而 SO42和 Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的 BaSO4白色沉淀，CuSO
5、4溶 液与 BaCl2溶液反应的实质就是 SO42和 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀(如上式)思考 讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子方程式学习 探究要求写几个酸碱中和反应的化学方 程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HClNaCl+H2O KOH+HClKCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 离子反应方程式都是：H+OHH2O总结 归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同 的，酸碱中和的实质是酸电离出来的 H+与碱电离出来的 OH结合生成了 H2O学习
6、探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应， 而且还可以表示同一类型的离子反应实 验现 象结论或解释Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl 溶液放出气泡CO32+2HCO2实验 探究NaOH 溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失 H+OHH2O新知学习归纳 总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计板书设计二、离子反应发生的条件 1.离子反应： 2.离子方程式： 3.离子反应发生的条件知知识识改改变变命运，学命运，学习习成就未来成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱： 第 3 页 共 4 页巩固练习巩固练习：1. 下列各组反应
7、中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与 Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式 CO32+2H+CO2+H2O 表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3. 下列离子方程式错误的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H
8、+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44. 在 pH1 的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、Cl D. K
9、+ 、CO32、 H+ 、Ba2+6. 将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入 AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ）A.MgCl2和 Na2CO3 B.K2SO4和 BaCl2 C.NaOH 和 CuSO4 D. K2CO3和 Ca(NO3)27. 离子方程式 CO32+2H+CO2+H2O 表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式_知知识识改改变变命运，学命运，学习习成就未来成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱： 第 4 页 共 4 页8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1)
10、 当溶液中存在大量 H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量 Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入 Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。备课参考备课参考1.练习答案：练习答案：1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O8. (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解2
11、.备课资料：备课资料：1.离子反应发生的条件(1) 生成难溶物质或微溶物：如 SO42与 Ag+、SO42与 Ca2+、CO32与 Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生(2) 生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH、H+与、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等之间发生离子反应(3) 生成弱电解质：如 H+与 CH3COO、CO32、S2、SO32、F等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与 OH生成水(水是一种极弱的电解质)2.书写离子方程式的步骤：(1) 写：写出正确的化学方程式(2) 拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示(3) 删：删去方程式等号两边重复的离子(4) 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
