《安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检查化学试题(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检查化学试题(解析版)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、合肥市 20 1 6 年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量 H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 第第 I 卷卷 选择题选择题 （第（第 I 卷包括卷包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得 2015 年度诺贝尔生理学或医学奖。 已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A化学式为 C15H20O
2、5B能与 NaOH 溶液发生反应C与 H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D提取方法主要是低温萃取答案：答案：A 、 【解析解析】以屠呦呦发现和制取青蒿素获以屠呦呦发现和制取青蒿素获 2015 年生理学和医学诺奖为背景，考查对青年生理学和医学诺奖为背景，考查对青 蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿 素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。青蒿素的分子素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。青蒿
3、素的分子 式为式为 C15H22O5。2硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2表示 D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 答案：答案：C、 【解析解析】考查硅及其化合物的组成、性质和用途。水晶是考查硅及其化合物的组成、性质和用途。水晶是 SiO2不是硅酸盐；水玻璃是不是硅酸盐；水玻璃是 Na2SiO3溶液；高纯度的溶液；高纯度的 SiO2用于制光纤，高纯度的用于制光纤，高纯度的 Si 用于制太阳能电池
4、。用于制太阳能电池。 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A17g 羟基与 17g NH3所含电子数均为 10NABlmolCl2溶于水转移电子数为 NAC1L 0.1 molL-1 NH4 HCO3溶液中所含 NH4+数为 0. 1NAD标准状况下，11.2LN2和 O2混合气体中所含分子数为 0.5NA 答案：答案：D、 【解析解析】要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。涉及等质量要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。涉及等质量 羟基与氨分子的电子数；氯气溶于水的可逆反应；羟基与氨分子的电子数；氯气溶于水的可逆反应；NH4+的水解和等物质
5、的量的水解和等物质的量 N2和和 O2的原子数。的原子数。 4下列实验方案或实验结论正确的是A除去 SO2中的少量 HC1，可将混合气体通人饱和 Na2SO3溶液B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用 NaHCO3溶液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 答案：答案：C、 【解析解析】考查气体的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。除去考查气体的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。除去 SO2中的中的 HCl 用饱和的用饱和的 NaHSO3溶液；附着在试管内壁的溶液；附着在试管内壁的 S
6、 可用热的可用热的 NaOH 溶液溶解除去；溶液溶解除去；NH4NO3固体溶固体溶 于水温度降低，主要是于水温度降低，主要是 NH4NO3的溶解吸热不是的溶解吸热不是 NH4+水解吸热所致。水解吸热所致。 5下述实验设计能够达到目的的是A吸收易溶于水的气体 B测定 NaOH 溶液浓度C制备并收集少量 NO2 D制取无水 AlCl3 答案：答案：A、 【解析解析】实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定 终点；终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧不能用排水法收集；蒸发灼烧 AlCl3溶液只能得到溶液
7、只能得到 Al2O3不能得到无水不能得到无水 AlCl3。 6常温下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH7 的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、IB使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu2+、NO3、SO42C由水电离出的 c(H+)=l.010-13 molL-1的溶液中：Na+、CO32、SO32、ClD加铝粉能产生大量 H2的溶液中： Na+、NH4+、NO3、Cl 答案：答案：B、 【解析解析】考查离子共存。考查离子共存。pH7 的溶液的溶液 Mg2+可能不能大量共存可能不能大量共存(pH11 时时 Mg2+基本沉淀基本沉淀 完全完全)；由水电离出；由水电离出 c(H+)=1.
8、01013 mol/L 的溶液可能是的溶液可能是 c(H+)=0.1 mol/L 或或 c(OH)=0.1 mol/L，在，在 c(H+)=0.1 mol/L 的溶液中的溶液中 CO32不能大量共存；加入铝粉放出不能大量共存；加入铝粉放出 H2的溶液中，若是酸性溶液不能有的溶液中，若是酸性溶液不能有 强氧化性的离子如强氧化性的离子如 NO3、ClO等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和 NH4+。 7下列反应离子方程式正确的是A. Na2CO3溶液呈碱性：CO32+2H2OH2CO3+2OHBNaHCO3溶液中加过量 Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH
9、+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO+SO2+H2O=HC1O+HSO3D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 答案：答案：D、 【解析解析】考查离子方程式的正误判断。多元弱酸根考查离子方程式的正误判断。多元弱酸根(正盐正盐)的水解必须分步水解；的水解必须分步水解； NaHCO3溶液加入过量溶液加入过量 Ca(OH)2溶液后溶液中不会存在溶液后溶液中不会存在 CO32；漂白粉溶液中通入过量；漂白粉溶液中通入过量 SO2不能有不能有 强氧化性的强氧化性的 HClO 和强还原性的和强还原性的
10、HSO3同时生成。同时生成。 8下列各组内物质反应产生的气体分别通入 FeSO4溶液中，能与 FeSO4发生反应的是Na2O2和 H2O Al 和 NaOH 溶液 MnO2和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有 答案：答案：B、 【解析解析】考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如 O2、Cl2等能与等能与 Fe2+(aq)反应反应(NH3 也能也能)，而，而 H2和和 SO2等气体不能与等气体不能与 Fe2+(aq)反应。反应。 9在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g)N2O4 (g)。当下列所给有关量不再变化 时，
11、不能表明该反应已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量 D答案：答案：B、 【解析解析】化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中 NO2和和 N2O4的可逆反应，压强、的可逆反应，压强、 平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。10对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A该反应中，有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为 BrF3，氧化产物为 O2C1. 5molBr
12、F3参加反应，有 4mole一转移D1.5molH2O 参加反应，被 H2O 还原的 BrF3为 0.4mol 答案：答案：D、 【解析解析】考查氧化还原反应基本概念和相关计算。在考查氧化还原反应基本概念和相关计算。在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF 的反应中，电子转移情况如下：的反应中，电子转移情况如下：2e 4eBrF3 + 2BrF3 + 2H2OHBrO3 Br2 O2 5 molH2O 参加反应只有参加反应只有 2 molH2O 作还原剂，作还原剂，2 molH2O 只还原了只还原了 4/3 molBrF3，所以，所以 1.5 molH2O 参参 加反应，加反应
13、，0.6 molH2O 作还原剂只还原作还原剂只还原 0.4 molBrF3。也可以根据电子转移情况来分析：。也可以根据电子转移情况来分析：5 molH2O 参参 加反应只转移了加反应只转移了 4 mol 电子，电子，1.5 mol H2O 参加反应转移了参加反应转移了 1.2 mol 电子，则电子，则 3n(BrF3)=1.2 mol。11某有机物 A 分子式为 C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成 B 和 C，在相同温度和压强下， 同质量 B 和 C 的蒸气所占体积相同，则 A 的可能结构有A4 种 B5 种 C6 种 D7 种 答案：答案：A、 【解析解析】考查有机化合物的同分异
14、构体。酯水解得到饱和一元醇和饱和一元羧酸且两者相考查有机化合物的同分异构体。酯水解得到饱和一元醇和饱和一元羧酸且两者相 对分子质量相等，则醇分子比羧酸分子多一个碳原子。因此对分子质量相等，则醇分子比羧酸分子多一个碳原子。因此 C7H14O2水解后的醇和羧酸分别为水解后的醇和羧酸分别为 C4H9OH 和和 CH3CH2COOH，则丁基，则丁基C4H9有有 4 种，原来的酯可能为种，原来的酯可能为 4 种。种。12用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离 子（O2）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d 均为惰性电极） 。下列有关说法正确的是A电
15、路中电子流向为 adcbB电极 b 为负极，电极反应式为 O2+4e=2O2C电解后烧杯中溶液 pH 增大D理论上 b 极消耗气体和 c 极生成气体质量相等 答案：答案：D、 【解析解析】考查电化学知识。用以考查电化学知识。用以 O2传递电荷固体传递电荷固体 氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液；原电池中溶液，电子不可能通过电解质溶液；原电池中 O2为正为正 极；电解极；电解 Na2SO4溶液只要温度不变溶液的溶液只要温度不变溶液的 pH 不变。不变。 【点评点评】单个氢氧原电池是不能实现此电解，若用串联电池来电解，消耗单个氢氧原电池是不能实现此电解，若用串联电池来电解，消耗 H2、O2多于电解池中生成多于电解池中生成 的的 H2、O2。严格地说，本题无答案。严格地说，本题无答案。 13常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A某 H2SO4溶液中=1.0l0-8，由水电离出的 c(H+)=110-11 molL-1B将 0.02 molL-1 HCl 溶液与 0.02 molL-l Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液 pH 约为 12 C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为 NH3H2O 和 NH4C
