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1、【备课大师网】-在线备课，全站免费！无需注册，天天更新！http:/ http:/ 电化学基础(时间：40 分钟 满分：70 分)小题限时满分练一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 4 分，满分 28 分，限时 15 分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿 2010 广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )。A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池答案 A2(仿 2012 福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )。A与电源正极相连的是电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案 A
2、3(仿 2013 北京高考，7)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是 ( )。A钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O22H2O4e=4OHB钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e=Fe3C水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B4(仿 2010 福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )。A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板【备课大师网】-在线备课，全站免费！无需注册，天天更新！http:/ http:/ PbSO4
3、(s)2e=Pb(s)SO42(aq)解析 A 项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO24HSO422e=PbSO42H2O；C 项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生 PbSO42H2O2e=PbO24HSO42。答案 B5(仿 2012 上海高考，14)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是 ( )。Aa、b 可能是同种材料的电极B该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸C该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析 若该装置为电解池，则 a、b 两电极的材料可以都为锌，A 正
4、确；在保证阳极为锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，C 正确；在保证其中一电极的材料为锌，另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，但不能为稀硝酸，B 错误、D 正确。答案 B6(仿 2012 大纲全国高考，11)有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是( )。ADCAB BDABCCDBAC DBADC答案 B7(仿 20
5、12 海南化学，3)用阳极 a 和阴极 b 电解 c 的水溶液一段时间，然后加入 d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d 正确组合是( )。选项abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOH【备课大师网】-在线备课，全站免费！无需注册，天天更新！http:/ http:/ A 项和 D 项中，实质为电解水，故应加水复原；B 项中，电解反应式：2NaCl2H2OCl2H22NaOH 从溶液中析出 Cl2、H2，二者合成 HCl，复原措施为通= = = = =电解入 HCl 气体；C 项中，阳极为 Cu，电解质溶液为 CuSO4溶液，故为电镀装置，电解质溶液浓度和成份均未改变。答案
6、 D大题限时争分练二、非选择题(本题包括 3 小题，共 42 分，限时 25 分钟)8(仿 2013 广东高考，33)(满分 11 分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子流向为_。(4)盐桥中的 Cl向_极移动，如将盐桥换为铜线，电流计的指针将_偏转。答案 (1)铜(或 Cu) AgNO3溶液(2)正 2Ag2e=2Ag Cu2e=Cu2(3)从负(Cu)流向正(Ag)(4)C
7、u(或负) 不【备课大师网】-在线备课，全站免费！无需注册，天天更新！http:/ http:/ 2013 山东高考，28)(满分 16 分)电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。(1)右图为电解精炼银的示意图，_(填 a 或 b)极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O72)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后 Cr3以 Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：写出电极反应式：阴极_，阳极_。当生成 1 mol Cr(OH
8、)3时，电路中转移电子的物质的量至少为_mol。电解过程中有 Fe(OH)3沉淀生成，原因是_。(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解 NO3的原理如图所示。16电源正极为_(填 A 或 B)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了 2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。解析 (1)电解精炼时，不纯金属作阳极，即为 a 极；b 电极是阴极，NO3发生还原反应，生成了 NO，遇空气氧化生成红棕色的 NO2。(2)根据电解原理，该电解法的阳极反应为Fe2e=Fe2，生成的亚铁离子被溶液中的Cr2O72氧化：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，电
9、路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72被还原，得到 2 mol Cr(OH)3。氢离子浓度减小，随着溶液中的酸性下降，Fe3的水解平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀。AgNO3HNO3溶液【备课大师网】-在线备课，全站免费！无需注册，天天更新！http:/ http:/ 2NO36H2O10e=N212OH，该反应应该在阴极中进行，Ag 不能作阳极，否则会失去电子，所以 Pt 是阳极，A 是正极；AgPt 是阴极，阳极的反应式为：5H2O10e=10H O2，在阳极区生成的52H通过质子交换膜到达阴极区，所以当电解过程中电子转移 10 mol 时，m左 mol32 g
10、/mol10 g90 g，m右28 g10 g18 g，当电解过程中电子转移 2 52mol 时，膜两侧电解液的质量变化差 m左m右14.4 g。90 g18 g5答案 (1)a NO33e4H=NO2H2O 或 NO3e2H=NO2H2O(2)2H2e=H2 Fe2e=Fe2 6 阳极生成的 Fe2被溶液中的Cr2O72氧化 Fe3，阴极 H放电，随着溶液中的酸性下降，使 Fe3的水解平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀(3)A 2NO36H2O10e=N212OH 14.410(仿 2012 海南高考，16)(满分 15 分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和
11、 O2，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_ 、_。(2)闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生，其中 a 电极上得到的是_；电解过程中_极(填“a”或“b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为_。将 a、b 两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收 SO2，反应的离子方程式为_。【备课大师网】-在线备课，全站免费！无需注册，天天更新！http:/ http:/ 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。解析 (3)根据 CH410OH8e=CO327H2O、2Cl2e=Cl2和电子守恒知，计算关系式为 CH48e4Cl2，所以标准状况下氯气体积为 4 L。答案 (1)O22H2O4e=4OHCH410OH8e=CO327H2O(2)Cl2 b 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 =电解ClOSO2H2O=ClSO422H(3)4
