《好题速递——上海市黄浦区2013届高三高考化学一模卷试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《好题速递——上海市黄浦区2013届高三高考化学一模卷试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黄浦区 2012-2013 学年度第一学期高三年级期终考试化学试卷（一模）2013 年 1 月 16 日 本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 P-31 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 卷（66 分）一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）
2、 ，有助于海洋生态环境的治理D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子比例模型： B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCOS 的电子式是 D. O2离子结构示意图： S C O18 83水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是AH2O2的电子式为B4时，纯水的 pH7，溶液呈中性C0、101kPa，水分子间距：固态液态D101kPa，不同状态水的能量：固态液态气态4与实际化工生产流程相符的叙述是A制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素 100%转化为了硝酸B制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C让 Cl2在 H2中燃烧
3、制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝5根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的相关叙述正确的是 A该实验的目的是制取 HBr B该过程的副产品是 HgC该过程得到的气体只有 H2 D该过程的本质是水的分解二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是A有化学键断裂的过程一定是化学变化 B化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改
4、变D放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应7某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3 )2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是A该产物的名称是 1，1二甲基丙烷B原单烯烃只可能有 3 种不同结构 C1mol 加成产物燃烧消耗 6.5mol 氧气D原烯烃与分子式是 C3H6的烃一定互为同系物8原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC2m-和 BN2n-，则 m、n 值为A5，3 B2，4 C3，1 D1 ，29下列有关实验叙述正确的是A用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B胆矾结晶水含量测定
5、时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高C用 1 mol/L 氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果10分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D 酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅11下列物质提纯的方法正确的是A除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液B除去混在 CO2中的 SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C除去 KCl
6、溶液中的 K2CO3：加入过量 BaCl2溶液后过滤D除去混在 CO2中的 CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管12已知元素周期表前三周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数 cb B离子还原性 Y2ZC氢化物稳定性 H2YHZ D原子半径 XW 13下列实验能很好达到预期目的的是A向 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液使铝离子恰好完全转化为 Al(OH)3沉淀B向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色，证明溶解性 AgIAgClC向试管中的银氨溶液滴加 A 物质，水浴加热，若产生银镜，说明 A 物质是醛类D用湿润的 pH
7、 试纸测试未知浓度盐酸的 c(H)14关于右图装置中的变化叙述错误的是A电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B锌片上发生氧化反应C左侧碳棒上发生：2H2OO24e4OHD铜电极析出铜15下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置除去 HCl 中含有的少量 Cl2B用图 2 所示装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3C用图 3 所示装置可以完成“喷泉”实验D用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH316在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）Q(Q0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影
8、响，其中分析正确的是浓氨水NaOH 固体碱石灰A图 I 表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示 t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C图表示 t0时刻增大 B 浓度对反应速率的影响D图中 a、b、c 三点中只有 b 点已经达到化学平衡状态17下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是选项离子或物质条件ANa、K、Cl、SO42c(Na)c(K)c(SO42)+ c(Cl)BFe3+ 、SO32、Cl加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀CBa+ 、HCO3、Cl、H加入氨水产生沉淀D SO2、O2、NO2通入足量 NaOH 溶液后，可能会没有任何气体剩余三、选择题（本题共 20 分
9、，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18阿佛加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是A室温时，1LpH2 的 NH4Cl 溶液中水电离出 10-12molH B常温常压下，46gNO2含 3NA个原子C1molLiAlH4在 125完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子 3NA D12g 石墨含有 4NA个自由移动的电子19以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。关于该过程的相关叙述正确的是A反应的反应类型是加聚 B物质 A 是卤代烃C 物质 B 催化氧化后可以得到乙醛 D1mol
10、物质 D 最多可以消耗2molNaOH20下列离子方程式正确的是A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+2HCO3-2H+CO22H2OCaCO3B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+SO42Ba2+3OH-Fe(OH)3BaSO4C. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2HC3H4O2C8H10O4D. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-CO2HCO3-21常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、两溶液相比，两者的 KW相同B、两种溶液分别加水稀释 100 倍，pH 变化较大的是C等体积的、溶液
11、中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者 D、 两溶液按2: 1体积比混合 后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)22向 mg 铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。随即向反应后的溶液中加入 cmol/L 氢氧化钾溶液 VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为 ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 pg。则下列关系正确的是Ac=1000b/11.2V Bp=m+（Vc/125) Cn=m+17Vc D （10/7）mp（17/9）m卷（84 分）四、 （本
12、题共 8 分）现有 120 号元素 A、B、C、D 所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM 层上有 2 对成对电子BB 的离子与 D 的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7 价23元素 A 的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。B 的离子与 D 的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。24元素 C 与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）_25元素 A 与元素 D 相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是_
13、A常温下 A 的单质和 D 的单质状态不同 BA 的氢化物比 D 的氢化物稳定C一定条件下 D 能从 A 的氢化物水溶液中置换出 A 单质 DHD 的酸性比 HA 酸性强26C 的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与 A 的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_。五、 （本题共 8 分）已知 Ca3(PO4)2与 SiO2、C 高温共热可以反应得到 CaSiO3、P4蒸气和 CO。完成下列填空：27该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。28写出该反应的化学方程式_。29每消耗 24.0g 碳时，有 mol 电子发生转移，生成 P4_g。30反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。六、
14、（本题共 8 分）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g) Si (s) + 4HCl(g) 236kJ完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，3min 后达到平衡，此时获得固体的质量 g。32该反应的平衡常数表达式 K 。可以通过_使 K 增大。33一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是 。a2v逆(SiCl4)v正(H2) b断开 4molSiCl 键的同时，生成 4molHCl 键c混合气体密度保持不变 dc(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)1:2:434若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol） ，横坐标表示时间（min） ，若整个反应过程没有
