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1、化学导学案12-32-3 氧化剂和还原剂（第二课时）氧化剂和还原剂（第二课时）班级班级_ 姓名姓名_学习目标：学习目标：1 1、学会用双线桥法表示电子转移的方向和数目及意义、学会用双线桥法表示电子转移的方向和数目及意义2 2、理解掌握氧化还原规律、理解掌握氧化还原规律一、氧化还原反应的表示方法一、氧化还原反应的表示方法双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：练习练习：用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。 (1) ZnZn + + H H2 2SOSO4 4 = = ZnSOZnSO4 4 + + H H2
2、2 (2)2NaBr+Cl2=2NaClBr2 (3)(3) 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 (4)(4)Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O 方程式意义：方程式意义：当1molFe2O3与 3molCO 反应，生成 2molFe 和 3molCO2时，电子转移6mol练习：练习：对于反应 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+C12+2H2O（1） 元素被氧化， 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ；（2）氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （3）此反应若转移了 1mol 的电子，则生成氯气 L（标准状况） 。二、氧化还原反应中的规
3、律二、氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。练习练习:1、已知 Na 和 H2O 反应生成 H2和 NaOH，反应中生成 1molH2，则电子转移_mol，其中 Na _电子_mol。2、1molAl 与足量盐酸反应可失去电子_mol，得氢气_mol。化学导学案22、价态规律、价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：O2 MnO4-、 Fe3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2-、I- 、H2 、金属单质、金属单质等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如
4、：H2O2、Fe2+、SO2等练习练习:下列物质中从化合价判断，一般只具有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_A. Fe B. Cu2+ C. SO2 D. Fe2+3、强弱规律强弱规律：氧化剂氧化产物的氧化性 还原剂还原产物的还原性 如如：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4 则：还原性：FeCu 氧化性：Cu2+Fe2+练习练习:已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是：AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+【同步训练同步训练
5、】1、下列叙述中，正确的是（ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C氧化剂被氧化，还原剂被还原D在氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、Na、Mg、Al 分别与盐酸反应，生成的氢气一样多，则参加反应的金属的物质的量之比为A1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:23、单质 X 和 Y 相互反应生成化合物 XY(其中 X 为+2 价,Y 为-2 价)。现有下列叙述：X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y2-是还原产物 Y2-具有还原性 X2+具有氧化性 Y 的氧化性比 X2+氧化性强，其中正确的是 （ ）A B C D4、利用反应 6NO2 7N212 H2O 也可处理对空气有污染 NO2。38NH当转移 12mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。5、化学导学案3反思：_
