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1、化学与生活类1 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2 .节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术3 下列“化学与生活”的说法不正确的是 （ ）A硫酸钡可用钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢4 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ACO2属于大气污染
2、物B酸雨是 PH 小于 7 的雨水CCO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧5 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮阿伏伽德罗常数类题1 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是AN（1）标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为AN（2）常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为AN（3）50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为 0.46。
3、Lmol2SOAN（4）某密闭容器盛有 0.1mol和 0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数2N2H目为 0.6AN2 AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为AN个B.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO的物质的量为 0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4AN个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少 64g3 下列说法正确的是： A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活
4、泼性一定越强4 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，mo0.1lCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NAD.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA5 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1.
5、0L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA元素周期表类题1 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 但是气态氢化 物的稳定性的阿玉 Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小 于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 的原子半径依次减小 与形成的化合物中只含离子键 的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点 若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为2 .下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA
6、 族B.主族元素 X、Y 能形成2XY型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子最外层只有 2 个，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 强B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 Z 弱C.化合物 YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX4 短周期元素 R、T、Q、W 在元素
7、周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含 T 的盐溶液一定显酸性5 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强离子方程式题2 下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322 442222422ALSOBaOHBaSOALOH O gB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝
8、酸：2 2222Fe OHHFeH OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NHOHNHH OD.向2CH BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOHOHCH BrCOOH O V3 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 + Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与 H2O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2M
9、nO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 44 能正确表示下列反应的离子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*mA将铜屑加入溶液中：3+Fe3+2+2+2Fe +Cu=2Fe+CuB将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+ 342Fe O +8H =3Fe +4H OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+3 32Fe+4H +NO =Fe +2H O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：+3 22Fe+6H =2Fe3H5 能正确表示下列反应的离子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*mA金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-
10、 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量 C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO23 D少量 Cl2通入 KI 溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I2盐的水解题1常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 2 .有关100ml 0.1 mol/L 3NaHCO、100ml 0.1 mol/L 23Na CO两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:2 323c COc H CO D.溶液中:323c HCOc H CO3 25时，a molL-1一元酸 HA 与 b m
11、olL-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是 Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-) c(Na+) 下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和 Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3Cl4 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含 l mol K
12、OH 的溶液与 l mol CO2完全反应后，溶液中 c(K+)c(HCO )3D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)c(CH3COO)原电池与电解池题1一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应。下列有关说法正确的是HCOOHCHOHeOHCHCH443223A.检测室，电解质溶液中的向负极移动H B.若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下小号 4.48L 氧气C.电池反应的化学方程式为：OHCOOHCHOOHCHCH23223D.正极上发生的反应是：OHOHeO424222 下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接
13、的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A电极上发生还原反应CuB电子沿 ZnabCu 路径流动 C片刻后甲池中 c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色4 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH35 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图 aZnCuCuZn合金NM图 b稀盐酸稀盐酸PtZn图 c图 dZ
14、nMnO2NH4Cl 糊状物碳棒化学反应平衡题1再提及恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100mol O2在催化剂作用下加热到 600 发生反应：当气体的物质的量减少 0.315mol 是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前 的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当 SO3的生成速率与 SO2 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是 90%2 .反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数 y(M)与反应条
15、件的关系如图所示。其中：表示物质 的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B.同压同 Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C.同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加D.同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。 3COCl2（g）CO(g)+Cl2（g）; H0 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通 入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是 A B C D 4 .低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g） 2H3（g）3H2O（g） H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗 NO 和 N2
