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1、备战备战 20122012 中考化学学科复习：中考化学学科复习：盐盐 化肥化肥(9)(9)第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用 NaCl 溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl 溶液)Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食
2、品工业等碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3?10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂
3、质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐(可溶)+ 金属 1 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2活泼，K、Ca、Na 除外)2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、 盐 + 盐 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成
4、物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与 CO32- ; NH4+与 OH- 生成水：H+与 OH-反应实质：离子结合成 H2O：H+与 OH-：H+与 CO32-;NH4+与 OH-：Ag+与 Cl-;CO32- Ba2+ 与 CO32-;SO42-Ca2+与 CO32- Mg2+与 OH-四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3 不溶)2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸
5、盐、铵盐都可溶;硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可溶;氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- 用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀SO42- 用 Ba(NO3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀;或用HCl 和 BaCl2CO32- 用 HCl
6、能产生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体Fe3+ 用 OH-能生成红褐色沉淀Cu2+ 用 OH-能生成蓝色沉淀NH4+ 用 OH-能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用 OH- 能生成白色沉淀Ca2+ 用 CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄 a、常用氮肥：含 N 量 使用注意事项NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等
7、)混合施用NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥(有机物)NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出 NH3NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2 等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收(2)钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄 KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥(主要
8、成分为 K2CO3)， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结(3)磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰(4)复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质(2)大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2(3)引起水
9、体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声加 Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气七、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成 H2O、例：下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是( )A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、N03-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、
10、Cl-、CO32-、Na+2、除杂质：(所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。)例：NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)3、区分物质：找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。例：NaOH 与 Ca(OH) 2 H 2SO4 与 HCl NaCl、HCl 与 Na2CO3 NaOH 与 Na2CO3找颜色;无颜色的，两两反应找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是( )A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物质：2HCl+ =2NaCl + + Na2CO3 + = 2NaOH + CO2 + = + CaCO3 NaOH+ = +H2O6、推断题：(1)叙述型：找关键词;(2)框图型：找题眼;(3)表格型：两两反应，找现象;(4)密码型：找特殊性质;(5)连线型：找反应种类，代入来源：学网相关推荐：初三学生学好化学的四重点 初中化学实验现象描述中的四忌四要初中化学学习切勿死记硬背备战 2012 中考化学学科复习各单元汇总
