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1、 一、 元素化合物 (一 )、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉 KI溶液变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF 5. 描述下列实验现象： （ 1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 （ 2） H2在 Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰 （ 3） CH4与 Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6. 漂白粉的有效成分 : Ca(ClO)2 7. 检验 Cl 先加稀 HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀(一 )、卤族元素 1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现 )、 Cl2（颜色不可复现） 2、 能使
2、澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、 SO2 3、 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作 “ 钡餐 ” 的 BaSO4 5、 检验 SO42 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与 O2 3、 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色）、 5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、 HCl 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 能使湿
3、润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3（三）、氮族元素 9、 两种气体相遇产生白烟： NH3遇 HCl 10、 某溶液加入 NaOH溶液产生气体 气体一定是 NH3；溶液一定含 NH4+ 11、 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 12、 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1： 3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 15、 火柴盒侧面的涂料 红磷 （三）、氮族元素 1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤
4、维的原料 SiO2 3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、 KOH、（ Na2SiO3） （四）、碳族 1、 Na+的焰色：黄色； 2、 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3、 能与 Na2O2反应的两种物质 H2O、 CO2 4、 治疗胃酸过多的药品 Al（ OH） 3 NaHCO3 5、 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属 ) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 6、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7、 碳酸钠、碳酸氢钠的
5、相互转化 NaHCO3加热生成 Na2CO3， Na2CO3溶液中通入过量 CO2生成NaHCO3 （五）、碱金属 -钠 1、 常用作净水剂的物质 明矾、 Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物质 Al2O3、 MgO 3、 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH溶液的物质 Al、 Al2O3、 Al(OH)3、 4、 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 红棕色的固体 Fe2O3 6、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、 Al浓硫酸、浓硝酸 （五）碱金属 - Al、 Mg、 Fe金属 1、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色） 2、 淡黄色的固体 Na2O2、 S、3、 水溶液显
6、蓝色的 含 Cu2+的溶液 4、 水溶液显黄色的 含 Fe3+的溶液 二、有色物质 1、 有毒的气体 H2S、 Cl2、 SO2、 NO2、； CO、 NO 2、 有刺激性气味的气体 HCl、 Cl2、 SO2、 NO2、 NH3、 3、 在空气中产生白雾的气体 HCl 4、 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、 N2、 NO、 CO、 CH4、 C2H4 5、 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、 CO（密度与空气相近） 三、气体小结 6、 溶于水显酸性的气体 HCl、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变
7、红，后褪色） 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（ HI、HBr） 9、 能用碱石灰干燥的气体 NH3 不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体 (HCl、SO2、 NO2、 H2S、 CO2、 Cl2） 三、气体小结 1、 金属与酸反应产生气体情况： （ 1） 与酸反应产生 H2，活动性顺序 H以前的金属与盐酸、稀硫酸 （ 2） 与酸反应产生 SO2， Cu以前（含 Cu）的金属与浓硫酸 （ 3） 与酸反应产生 NO2 ， Ag以前（含 Ag）的金属与浓硝酸 （ 4） 与酸反应产生 NO， Ag以前（含 Ag）的金属与稀硝酸 2、 常温下与水反应产生 H2的： K
8、、 Na；产生 O2的Na2O2、 F2；产生 C2H2的 CaC2 四、与酸碱和水反应小结 3、 既能与盐酸又能与 NaOH反应的物质Al、 Al2O3、 Al(OH)3、 NaHCO3、(NH4)2CO3 4、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、 BaSO4 5、 不能与水反应的酸性氧化物 SiO2；能与水反应的酸性氧化物： CO2、 SO2、 SO3等 6、 能与水反应的碱性氧化物 Na2O、 CaO 四、与酸碱和水反应小结 1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸 CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2、 常采用电解法冶炼的
9、金属 K、 Ca、 Na、Mg、 Al；常采用热还原法冶炼的金属 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、 Ag 。 3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的 ；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。 五、其它 4、 与环境保护有关的知识： (1)酸雨： SO2 (2)温室效应： CO2 (3)光化学烟雾： NO2 (4)破坏臭氧层：氟氯烃 (5)白色污染：塑料袋 (6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉 (7)能保护环境的最好燃料： H2 5、 常见的漂白剂 （ 1）将有色物质氧化的：氯水（实为 HClO）、 Na2O2、 H2O2、 O
10、3（ 2） SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（ 3）活性炭：吸附漂白（物理变化） 五、其它 1、 检验酒精中是否含水： 无水 CuSO4，变蓝 2、 能使溴水褪色的： 烯 3、 能使 KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 4、 能发生加聚反应的 含 C=C双键的（如烯） 5、 能发生酯化反应的是： 醇和酸 5、 属于天然高分子的是： 淀粉、纤维素、蛋白质 9、 属于三大合成材料的是： 塑料、合成橡胶、合成纤维 10、 能发生皂化反应的是： 油脂六、有机化学 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白质 12、 水解的最终产物是葡萄糖的是： 淀粉、纤维素、麦芽糖 13、 能与 Na2
11、CO3或 NaHCO3溶液反应的是： 乙酸 14、 有毒的物质是： 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐 ) 15、 能与 Na反应产生 H2的是： 含羟基的物质（如乙醇、乙酸） 16、 能发生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 17、 能还原成醇的是： 醛 18、 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是： 乙烯 19、 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是： 乙烯的产量 20、不能水解的糖： 单糖（如葡萄糖） 六、有机化学 21、 能发生银镜反应的：（或与新制的 Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 22、 不溶于水的有机物： 液态烃（苯、汽油等）、
12、乙酸乙酯 油脂 23、 易溶于水的有机物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式： (1)乙醇：羟基 OH（ 2）乙醛：醛基 CHO（ 3）乙酸：羧基 COOH （ 4）硝基苯：硝基 NO2 六、有机化学 25、写出下列有机反应类型：（ 1） 甲烷与氯气光照反应：取代；（ 2） 从乙烯 制聚乙烯：加聚；（ 3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（ 4）从乙醛制乙醇： 还原； （ 5）从乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（ 6） 油脂的硬化：水解（ 7） 从乙烯制乙醇：加成 26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、写出下列通式：（ 1）烷：
13、 CnH2n+2；（ 2）烯： CnH2n；六、有机化学 1、 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器： 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2、 需要垫石棉网加热的仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3、 用固 固加热装置制取的气体 O2、 NH3；用固 液加热装置制取的气体： Cl2、用固 液不加热装置制取的气体： H2、 CO2 4、 需要保存在棕色瓶中的物质： 氯水、浓硝酸、 AgNO3 5、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸 )V(酸 ) C(碱 )V(碱 ) 七、化学实验 6、 制取以下气体需要加热的： （ 1） 用 MnO2与浓 HCl制 Cl2 （ 2） 用乙醇和浓 H
14、2SO4制 C2H4 （ 3） 用 KClO3和 MnO2制 O2 （ 4） 用 Cu和稀 HNO3制 NO （ 5） 用 NH4Cl和 Ca(OH)2制 NH3 制取以下气体不需要加热的： （ 1） Zn和稀 H2SO4制 H2 （ 2） CaCO3和稀 HCl制 CO2 （ 3） Cu和浓 HNO3制 NO2 七、化学实验 1、 原子核内无中子的原子： 氢（ H） 2、 形成化合物种类最多的元素： 碳 3、 地壳中含量前三位的元素： O、 Si、Al 4、 大气中含量最多的元素： N 5、最外层电子数为次外层 2倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/2的元素） C；最外层电子数为次外层 3倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3的元素）： O 。八、物质结构 6、 最外层电子数为次外层电子数 1/2的元素 Li、 Si、最外层电子数为次外层电子数 1/4的元素Mg 7、 最外层电子数比次外层电子数多 3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多 5个的元素： F 8、 最外层电子
