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1、1舞阳一高高一化学基础知识清单（必修一）舞阳一高高一化学基础知识清单（必修一） 必修一第四章第二节必修一第四章第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 设计人:李向李向义义 审核人：杨素君 总审核人: 段会立段会立 第一课时第一课时 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 学习目标学习目标： 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。 3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的 非金属。 4、通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力；培养抽象概括，形成规律性认 识和总结归纳能力 重点：氯气的化学性质重点：氯气的
2、化学性质 难点：氯气与水的反应难点：氯气与水的反应 知识链接知识链接 氯元素存在氯元素存在 氯元素主要以氯元素主要以 NaCINaCI 的形式存在于海水中的形式存在于海水中。自然界中只有_的氯，没有_ _的氯。人体体液中的_和_对于调节体液的物理和化学特性发挥着重要作用。人体所需的钠 元素和氯元素除了来自食物外，还要通过_来补充。氯元素是最重要的“成盐元素” ，主 要以_的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中还有_ 等盐类。 探究新知探究新知 一一. .氯的结构氯的结构 氯元素位于周期表中_周期_族，是典型的非金属元素。氯原子的结构示意_ 氯离子的结构示意图_，氯原子在化学反应中容易得到_个电
3、子或与另一个原子 _电子对而成为相对稳定结构，常见的化合价是_价。 二、氯气的物理性质氯气的物理性质 1氯气是_色有 味的、有_的_体，因而在实验室 闻 氯的 气味时，必须十分小心，应该用手在瓶口_ 使_的氯气_进鼻 孔，这是实验室里闻氯气的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。 2 、氯气 _ 溶于水，比空气_，所以实验室制取氯气时，要用_ 法收集。氯气在_和_的条件下可转变成液态（称为_） ，因此氯气易_，利用此性 质在运输氯气时需将氯气液化。 三、氯气的发现和确认氯气的发现和确认： （1）1774 年，瑞典化学家_最早发现了氯气，至今仍是实验室制备氯气的方法，但没有 确认氯气的真面目。 （
4、2）1810 年，英国化学家_确认了氯气的组成。 （3）从氯气的发现到确认一种新元素，时间长达三十多年，你从这一史实中得到什么启示？ 科学研究还需要大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。 _真理的的发现经过漫长，曲折的道路。科学研究还需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 四氯气的制备氯气的制备。原理：。原理：MnOMnO2 2 + + 4HCl(4HCl(浓浓) ) = MnClMnCl2 2 +2H+2H2 2O O +Cl+Cl2 2 1 1。装置。装置 2 2收集方法3净化装置:4吸收装置:5吸收原理：6 五、氯气的化学性质氯气的化学性质 (1)(1)：氯气能与大多
5、数氯气能与大多数_化合化合，生成_氯化物（盐）例：金属反应条件现象化学方程式Na点燃Na 在 Cl2中燃烧，产生白烟Cu点燃Cu 在 Cl2中燃烧产生棕黄色的烟。溶于水后 得溶液呈蓝绿色Fe点燃Fe 在 Cl2中燃烧产生棕褐色的烟，溶于水得 棕黄色溶液特点：特点：1. Cl 的氧化能力强，与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物 2.氯化铁溶水，其溶液呈棕黄色，氯化铜溶水后随浓度不同，溶液的颜色有所不同 干燥的氯气在常温下不与铁发生反应，因此可以用钢瓶储存干燥的氯气 (2)(2)氯气也能与大多数氯气也能与大多数_ 单质化合单质化合。 （如 H2） 写出氢气在氯气中燃烧的方程式 现象：氢气继续燃烧
6、，有_火焰，同时在瓶口出现大量_ 这是由氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。 与磷的反应：分二种情况与磷的反应：分二种情况 1.1.氯气不足： 2.2.氯气过量： 从以上的事例中我们看到烟，雾，以及燃烧，那么烟，雾.气，有什么区别哪？ 燃烧一定有氧气参加么？ 化学中烟，雾，气的辩析状态举例2烟固体小颗粒雾小液滴气气态物质燃烧：任何发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，不一定要有氧气参加燃烧：任何发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，不一定要有氧气参加(3)(3)：氯气也能与绝大多数的：氯气也能与绝大多数的_物反应物反应，如与水的反应， 1 体积水能溶解约_体积的氯气，形成的溶液称为_。 写出氯气
7、与水反应的化学方程式_ 其中氧化剂是,_ 还原剂是_。 由于次氯酸的强_性，导致了次氯酸具有_性，它可以使有色物质褪色。 次氯酸有弱酸性，其酸性比_弱，不稳定，光照或加热易分解,化学方程式不为 _。因此久置后氯水会失效。（4 4）：）： 液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水的比较久置氯水的比较 分类颜色 性质成分液氯纯净物黄绿色Cl2 新制氯水混合物浅黄绿 色酸性，氧化 性，漂白性H2O Cl2 HClO H+ Cl- ClO- 久置氯水混合物无色酸性H2O Cl- H+ 氯水化学性质的多样性： （1）表现 Cl2的性质 （2）表现 Cl-的性质 （3）表现 H+的性质 （4）表现 HClO
8、的性质 向新制的氯水中加入紫色的石蕊会先_，后_；加入碳酸钠溶液会有 _现象，其发生反应的方程式为_加入硝酸银会有 _现象，其反应的离子方程式为_ 向久置的氯水中加入紫色石蕊会_ ， 。加入碳酸钙会有_现象，其离子 反应方程式为_。 【跟踪练习跟踪练习】 1、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ ） A 铝 B 氯 C 镁 D 氧 2、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是 及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； 用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； 及时戴上用稀纯碱溶液 湿润过的口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂
9、住口鼻；就近向地下商场转移（ ）A B C D 3、下列物质中，含有氯分子的是（ ） A 液氯 B 久置 氯水 C 盐酸 D 次氯酸 4、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，氯气泄露，请选 择填空并简述理由。（1）处理钢瓶的方法正确 _,简述理由 ：_ A 把钢瓶推到坡下的小河里 B 把钢瓶丢深坑里，用石灰填埋 C 把钢瓶扔到农田中 （2）钢瓶处理后，工人应_,简述理由_ A 转移到坡下 B 转移到坡上 5、能证明某溶液中含有 NaCl 的是（ ） A 焰色反应是黄色 B 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉 淀 C 溶液有咸味 D 焰色反应
10、是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉 淀 6、下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A CuCl2 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 7、下列对氯气的叙述中，正确的是 A 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中能使品红溶液褪色 C 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D 闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻 8、氯气用于自来水的消毒杀菌，主要起作用的物质是A Cl2 B HCl C HClO D O2 9、下列液体呈黄绿色的是 A 新制饱和氯水 B 实验用稀盐酸 C 饱和食盐水
11、D 自来水 10、下列物质中，跟水作用时，既作氧化剂又作还原剂的是A Na B Cl2 C Na2O2 D Fe 11、下列两种物质间不会发生燃烧反应的是 A Na 与 Cl2 B CH4与 O2 C H2与 Cl2 D Cl2与 O2 12、下列有关 Cl2的说法正确的是 A Cl2有毒，不能用来给自来水消毒 B Cl2能与金属反应，生成高价金属盐 C Cl2 能与 H2O 反应，生成两种强酸 D Cl2能与某些酸反应 13下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( )。 A氯化钠溶液 B新制氯水 C漂白粉 D液氯 14如下图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不
12、到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是( )。 A浓硫酸 BNaOH 溶液 CH2O D饱和氯化钠溶3第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 设计人:李向李向义义 审核人：杨素君 总审核人: 段会立段会立 学习目标学习目标： 1、了解 HClO（次氯酸）的重要性质和用途。2、了解漂白粉的组成、性质和用途。重点：氯气与水，与碱，与还原性物质的反应重点：氯气与水，与碱，与还原性物质的反应 难点：漂白原理。难点：漂白原理。 【知识回顾知识回顾】： 次氯酸中的氯是_价，它表现出强烈的_性，故它能消毒杀菌。次氯酸见光或受 热易分解，写出其化学方程式_，在该反应中，_作氧化剂， _作还原剂。 所以将氯水溶液放在圆底烧瓶中，长时间光照，会观察到 _。向含有次氯酸溶液中加入品红溶液，会观察到 _。说明次氯酸具有_性， 【探究新知探究新知】 。 1 1. 次氯酸是一种比_的酸性还弱的酸。故次氯酸的盐盐放在空气中可以与空气中的 _
