课题3 溶液的浓度

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1、 课时作业(六)课时作业(六)课题课题 3 溶液的浓度溶液的浓度【应用示例应用示例】 【例 1】现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液,下列说法正确的是( ) A将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留 C为加快固体溶解,用温度计搅拌 D将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签 【解析】一定溶质质量分数的溶液的配制的操作步骤是:计算称量溶解装瓶贴签入柜,其中: 计算时,溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液质量=溶液体积溶液密度,溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量; 称量,称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积;首先,用托盘天平(配用药匙)称量所

2、需的溶质,倒入烧杯中; 然后,用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水,倒入盛有溶质的烧杯中;用玻璃棒不断搅拌,使溶质加速溶解;把配 好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞,标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数。 【例 2】 NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下:温度0102030405060NaCl357358360363366370373溶解度 gKNO3133209316458639855110下列说法正确的是( ) A10时,将 40g NaCl 固体加入 l00g 水中,可得到 l40gNaCl 溶液 BKNO3和 NaCl 的溶解度受温度的影响都很大 C将 30的 KNO3饱和溶

3、液升温至 60,会变成不饱和溶液 D20时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36 【解析】:A 中虽加了 40g NaCl,但此时只能溶解 35.8g,故只能得到 135.8g NaCl 溶液;从表中信息可以看出 NaCl 的溶解度受温度的影响不大;20时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g) 100=26.5%.做此类题要理解溶解度的涵义并会利用表中所给信息。根据溶解度的概念进行简单的 计算,判断该温度下溶液是否饱和,记住三种常见物质的溶解度与温度变换的关系,特别是 NaCl 和 KNO3互混除杂 时采用的方法。 【例 3】在一定温度下,向 100g 水中依次加

4、入一定质量的 KCl 固体,充分溶解加入 KCl 的质量与得到相应溶液质 量的关系如图所示:(1)该温度下 KCl 的溶解度是_g (2)实验的溶液是否为饱和溶液?_(选填“是”、 “不是”或“无法判断”) (3)实验、的溶液,溶质的质量分数分别为 a、b、c,则它们的大小关系是_(用“”“”或“=”表示出 来) 【解析】根据图示可知 100g 水中加入 60g 氯化钾所得溶液质量为 140g,说明只溶解了 40g,所以该温度下的溶解度 是 40g;实验中有 20g 氯化钾没溶解,所以是饱和溶液;实验中只溶解了 20g 氯化钾,实验、中都溶解了 40g 氯化钾,溶剂都是 100g,所以质量分数

5、最小,实验质量分数相等。 【例 4】小明要用 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签” 。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作 示意图。(1)量取所需要的水应选择 (选填“10 mL” 、 “50 mL”或“100 mL” )量筒。 (2)指出图中的一处操作错误: _ 。 (3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: 。 (4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是 _ 。【解析】:本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制与稀释。溶液的配制与稀释要广泛联系生活、生活的实际应用, 主要考查溶液配制的实验用品分别有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒和药匙等,实验步骤主要为计算、称量

6、(量取) 、 溶解和贴标签。溶液稀释前后溶质的质量不变,若浓溶液质量为 A g,溶质质量分数为 a%,当加水稀释成溶质质量分 数为 b%的稀溶液 B g。则有:A ga%=B gb%。 【课堂检测课堂检测】 1从 100g15%的氯化钠溶液中取出 20g 溶液,与原溶液相比,取出的溶液没有发生变化的是( ) A溶液的质量 B溶剂的质量 C溶质的质量 D溶液的溶质质量分数 2将 200g 溶质质量分数为 l0%的蔗糖溶液稀释到 5%,需加水的质量为( ) A20g B100g C180g D200g 3一定温度下,某蔗糖溶液中溶质与溶剂的质量比为 3:7,则 50g 该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为(

7、 ) A30g B15g C39g D35g 4用 98%的浓硫酸(密度为 1.84gcm-3)配制 100g 10%的稀硫酸,下列仪器不需要的是( )A B C D5农业生产中常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。对该溶液理解正确的是( ) A溶液中含氯化钠 l6g B溶液质量为 l00g C每 l00g 溶液中含氯化钠 16g D每 l00g 水中含氯化钠 l6g 6溶液与生产、生活密切相关,下列有关溶液的说法正确的是( ) A5gNaCl 完全溶解于 100g 水中,所得溶液中溶质的质量分数为 5% B固体物质的溶解度随温度升高一定增大 C饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液

8、D在其它条件不变时,氮气的溶解度随温度的升高而减小 7右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中,错误的是( ) A甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 Bt1时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C可来降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 Dt2时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 30% 8配制 l00g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,下列操作不会导致质量分数变化的是( ) A把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出 B用量筒量取 90mL 水时俯视读数 C用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯 D用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶 9实验室配制 100g 质量分数为 4%的

9、氢氧化钠溶液,下列描述正确的是( ) A计算需氢氧化钠 4g、水 100g B将氢氧化钠固体放于纸上称量 C把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存 10溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利关于右图的溶解度曲线说法错 误的是( ) A20时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B将 20时甲物质的饱和溶液升温到 40,溶液的质量不变 C甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 D60时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 11碘溶于酒精可配成碘酒溶液,医用碘酒中碘的质量分数为 2%,则:(1) 10 克碘可配制成这种碘酒_g。 (2)196 克碘酒可配制成这

10、种碘酒_g。 (3)50 克这种碘酒中含碘_g。含酒精_g。 12在实验课上,老师要同学们配制溶质质量分数为 20的氯化钠溶液 50g。 (1)所需氯化钠的质量是 。 (2)所需要的主要仪器有托盘天平、 、_、 、胶头滴管、药匙等。(3)下列情况可造成溶质质量分数偏低的是 。 称量时,左盘放滤纸和氯化钠,右盘只放砝码 用于溶解的烧杯内有水,未干燥 溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分 量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分 (4)要将此溶液稀释为 5%,则需加水的质量为 。 13医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水 34g 放入烧杯中,然

11、后加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为 344g,将杯内剩余物 质过滤,洗涤、干燥后得滤渣 2g。请回答下列问题:(1)二氧化锰在反应中的作用是 ,生成的氧气为 g。 (2)该双氧水溶液的溶质质量分数。【课后作业课后作业】 1稀释某溶液时,溶液中保持不变的是( ) A溶液的质量 B溶剂的质量 C溶质的质量 D溶质的质量分数 2在 50g20%的蔗糖水中加入 50g 水,所得溶液( ) A溶剂质量不变 B溶液质量增加一倍 C溶液质量 不变 D溶质的质量分数减小一半 3欲配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,必须要的仪器组合是( ) 托盘天平 烧杯 玻璃棒 10

12、0mL 量筒 A B C D 4右图是固体物质 R 的溶解度曲线将 60R 的饱和溶液降温到 20时, 下列说法正确的是( ) A溶液中溶质的质量分数不变 B溶液质量增加 C溶液中溶质的溶解度减小 D溶液变成不饱和溶液 5配制 10%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是( ) A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出 6右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( ) Aa 的溶解度大于 b 的溶解度 Bb 都属于易溶物质 Ct时 a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 Db 溶解度都

13、随着温度的升高而增大 7 “配制 50g 质量分数为 4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一。下列是某同学的实验过程,正确 的是( ) A计算需要氯化钠 4g、水 50g B将食盐放到托盘天平右盘称量 C将食盐放在量筒中溶解 D用玻璃棒搅拌加快食盐溶解 8氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( ) A50时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾 Ba时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C将 60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D40时,50g 水中加入 50g 硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为 39%的硝酸钾溶液 9稀释质量分数为 98%(密度为 1.84g/mL)的

14、浓硫酸配制 500mL 质量分数为 20%的稀硫酸(密度为 1.14g/mL) ,稀 释时需用的水的体积约为( ) A436.8mL B453.7mL C456.0mL D458.3mL 10在 25时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:溶液中水的 质量,溶液中溶质的质量,溶液中氯化钾的质量分数,25时氯化钾的溶解度,氯化钾溶液的质量。其中不 变的是( ) A和 B和 C和 D和 11右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请依据该图回答下列问题: (1)30时,在 50g 水中最多能溶解_g 甲物质 (2)将 20的 100g 乙物质的饱和溶液升温到 30,不考虑水份蒸发,该溶液溶质的质量分数 将会_(填“变大”或“变小”或“不变”) 。 12实验室提供了 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器,小华同学用固体氯化钠配制 10%的 氯化钠溶液,小亮同学用浓盐酸配制 10%的稀盐酸。 (1)当用天平称

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