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1、一、不定项选择题（每题 2 分，共 32 分） 1工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ）学科王AB C D 11.2n 5V5V 11.2n22.4V 5n22.4n 5V2和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 （ ） APb(NO3)2溶液 B Na2S 溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液 3下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）科王 ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应 CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe 在足量 Cl2中燃烧生成和 FeCl2和
2、FeCl3 4某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生； 一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红 C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2Cl D断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极 5含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是 （ ）王 AH、Ca2、Fe3、NO3 B Ba2、Cl、Al3、H C
3、 Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl 6下列离子方程式正确的是 （ ） A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O7氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25时 HF(aq)+O
4、H(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1 H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1 在 20mL0.1molL1氢氟酸中加入 VmL0.1molL1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 （ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1 B当 V20 时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+) C当 V20 时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1 D当 V0 时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+) 8火法炼铜先要焙烧黄铜矿:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS
5、+SO2下列说法正确的是（ ）A SO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成 1mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化 D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化 9 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中 的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己， 甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的 pH 为 13(25)。下列说法正确的是 （ ） A原子半径：WZYX BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 C1 mol 甲与足
6、量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子 D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol 10常温下 a molL1 CH3COOH 稀溶液和 bmolL1KOH 稀溶液等体积混合，下列判断 一定错误的是 （ ） A若 c(OH)c(H)，a=bB若 c(K)c(CH3COO)，ab C若 c(OH)=c(H)，abD若 c(K)Br2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2 Cl16.已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰 性
7、电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量 中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的 电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进 铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。 若没有收集网袋，测量结果会偏高。 D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计 中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。二、填空题
8、（共 68 分） 17 （8 分）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定： 准确称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A 。准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸 化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。准确 量取 25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4溶液 25.00 ml。H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2 (1)已知室温下 BaS
9、O4的 Ksp=1.11010，欲使溶液中 c(SO42)1.0106 molL1，应保持 溶液中 c(Ba2) molL1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成 MnO2，其离子方程式为：。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 18 （8 分） 二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过 与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。 完成下列填空： (1)Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1:1， 写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 。 (2)已知：Se2H
10、2SO4(浓)2SO2SeO22H2O 2SO2SeO22H2OSe2SO424H SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗 0.2000 molL1的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为 。 19(14 分)X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z
11、 同主 族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。回答下列问题：Y 在元素周期表中的位置为 。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气 态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。 Y、G 的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其 中两种物质的化学式)。 X2M 的燃烧热Ha kJ/mol，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：。 ZX 的电子式为 ；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 。 熔融状态下，Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z+ FeG2 Fe+ 2ZG放电时，电池的
12、正极反应式为 ；充电时， (写物质 名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。 20(10 分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如 图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属 元素的单质，E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体，M 为红褐色沉淀。(1)B 中所含元素位于周期表中第 周期 族。 (2)A 在 B 中燃烧的现象是 。 (3)D + E B 的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。 (4)G + J M 的离子方程式是 。 (5)Y 受热分解的化学方程式是 。 21. (16 分)大
13、气中 SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子： Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓 缩后将所得试液分成 4 份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色； 第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产 生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，有沉淀产生， 静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5 （1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ， 说明其不存在的理由： （2）写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。 （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl-： （4）该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体，慢慢通入 O2，该过程中发生的化学反应有 、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO 的作用：
