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1、d d区、区、dsds区重要化合物的性质区重要化合物的性质实验目的实验目的实验目的实验目的? ?1.1.了解了解d d区、区、dsds区氢氧化物或氧化物的生成与性质区氢氧化物或氧化物的生成与性质? ?2.2.掌握掌握K K2 2CrCr2 2OO7 7、KMnOKMnO4 4 、CoClCoCl2 2等化合物的重要性质等化合物的重要性质? ?3.3.掌握掌握d d区、区、dsds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法法? ?4.4.了解了解Cu(I)Cu(I)与与Cu(II)Cu(II)等重要化合物的性质及其相互转化等重要化合物的性质及其相互转化条件条件实验
2、原理实验原理1. 氢氧化物或氧化物的生成与性质1. 氢氧化物或氧化物的生成与性质Cr Cr 3+3+、MnMn2+2+、FeFe2+2+等盐溶液中，分别加入适量的等盐溶液中，分别加入适量的NaOHNaOH溶液，生成的氢氧化物或氧化物均难溶于水。溶液，生成的氢氧化物或氧化物均难溶于水。具体反应如下：具体反应如下： Mn2+2OH-=Mn(OH)2(s)4Mn(OH)2+2O2=4MnO(OH)2FeFe2+2+ OH+ OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2(s)(s)4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3CoCo2+2
3、+2OH+2OH- -=Co(OH)=Co(OH)2 2(s)(s)4Co(OH)4Co(OH)2 2+O+O2 2= 4CoO(OH)+2H= 4CoO(OH)+2H2 2O O NiNi2+2+2OH+2OH- -=Ni(OH)=Ni(OH)2 2(s) (s) 氧化性：氧化性：Fe(OH)Fe(OH)3 3 CoOCoO(OH) (OH) NiONiO(OH)(OH)还原性：还原性：Fe(OH)Fe(OH)2 2 Co (OH)Co (OH)2 2Ni (OH)Ni (OH)2 22. K2Cr2O7、KMnO4 、CoCl2等化合物的重要性质2. K2Cr2O7、KMnO4 、CoCl
4、2等化合物的重要性质K2Cr2O7是橙红色晶体，在酸性溶液中有较强的氧化性Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OCr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O 铬酸盐的溶解度比较小：2Ba2+ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4 +2H+(黄色)2Pb2+ Cr2O72-+H2O=2PbCrO4 +2H+(黄色)2Ag+ Cr2O72-+H2O=2Ag2CrO4 +2H+(砖红色)KMnO4是紫红色晶体，在酸性溶液中有较强的氧化性2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2(s)
5、+3SO42-+2OH-介质不同,产物不同2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O 氧化能力不同2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2(s)+4H+CoCl2 含结晶水数目不同,呈现颜色不同无水CoCl2呈现兰色, 溶于水呈现粉红色。做干燥剂用的硅 胶常含有无水无水CoCl2，利用它吸水、脱水时发生的颜色变化，来 表示硅胶的吸湿情况。3. d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法3. d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法CrCr2 2OO7 72 2- -+4H+4H2 2OO2 2+2H+2H+=2CrO(O=2CrO(O2 2) )2
6、 2+5H+5H2 2OO蓝色溶液蓝色溶液4 4CrO(OCrO(O2 2) )2 2+12H+12H+=4Cr=4Cr3+3+7O+7O2 2+6H+6H2 2OO2Mn2Mn2+2+5NaBiO+5NaBiO3 3+14H+14H+=2MnO=2MnO4 4- -+5Bi+5Bi3+3+5Na+5Na+7H+7H2 2OO紫红色清液紫红色清液K K+Fe+Fe2+2+ Fe(CN)+ Fe(CN)6 6 3 3- -=KFeFe(CN)=KFeFe(CN)6 6(s)(s)蓝色沉淀蓝色沉淀FeFe3+3+nSCN+nSCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)n n 3 3- -n+n+血
7、红色溶液血红色溶液K+FeK+Fe3+3+ Fe(CN)+ Fe(CN)6 6 4 4- -=KFeFe(CN)=KFeFe(CN)6 6(s)(s)蓝色沉淀蓝色沉淀2 2CuCu2+2+Fe(CN)+Fe(CN)6 6 4 4- -=Cu=Cu2 2Fe(CN)Fe(CN)6 6(s) (s) 红褐色沉淀红褐色沉淀CoCo2+2+4SCN+4SCN- -=Co(SCN)=Co(SCN)4 4 2 2- -蓝色溶液蓝色溶液4. Cu(I)与Cu(II) 的相互转化4. Cu(I)与Cu(II) 的相互转化2 2CuCu2+2+4I+4I- -=2CuI(S)+I=2CuI(S)+I2 2操作要
8、点操作要点1.氢氧化物或氧化物的生成与性质氢氧化物或氧化物的生成与性质在 Mn2+ 、Co2+ 、Ni2+ 、Cu2+、Zn2+、Ag+、 Fe2+、Fe3+、 Cd2+、Cr3+的盐溶液中分别加入适量的 稀NaOH溶液，观察沉淀的颜色并试验氢氧化物的以下性 质。 在1支试管中加入1ml去离子水和2滴稀H2SO4，煮沸 后赶尽空气。待其冷却后，再加入少量 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体。在另1支试管中加入1ml 6mol/L NaOH,煮沸 赶尽空气,冷却后,用一滴管吸取NaOH，插入硫酸亚铁铵 溶液底部，慢慢防出，观察现象。 （1）Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、
9、Ni(OH)2在空 气中的稳定性。 （2）Cr(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2的两性（3）Fe(OH)3 、CoO(OH) 、NiO(OH)的氧化性。在已 制取的Co(OH)2、Ni(OH)2 悬浊液中，分别加入溴水，观 察沉淀颜色的变化，然后分别加入浓HCl，用淀粉KI 试纸 检验是否有Cl2生成，在Fe(OH)3沉淀中加入浓HCl，检验 是否有Cl2生成 （4）在Cr(OH)4 -溶液中加入H2O2溶液，加热观察溶液 颜色的变化。 （5）在Cu(OH)4 -溶液中加入少量葡萄糖溶液，加热观 察沉淀的颜色。 （6）在 Zn2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+盐溶液中分别 加
10、入少量氨水，观察沉淀的颜色。然后再分别加入过量氨 水，观察沉淀溶解、溶液的颜色。 (7)将含Cu(OH)2悬浊液加热，观察沉淀的颜色变化。2. K2Cr2O7、KMnO4等重要化合物性质2. K2Cr2O7、KMnO4等重要化合物性质（1）分别Fe2+、H2O2 以为还原剂，试验K2Cr2O7的氧化性。（2）在K2Cr2O7溶液 中加入NaOH溶液，再加入稀HCl溶液，观察溶液颜色的变化。（3）在试管中加入几滴0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，加入去离子水稀释至1ml左右，再滴加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色。在几滴K2CrO4的溶液中，滴加AgNO3溶液，比较两次沉淀的颜色。（4） K
11、MnO4的氧化性以 Na2SO3为还原剂，试验介质对KMnO4还原产物的影响。在KMnO4的溶液中，滴加MnSO4溶液，观察沉淀的颜色。（5） CoCl2水合离子的颜色用玻璃棒蘸取CoCl2溶液在白纸上写字，晾干后放在火焰上小心烘烤，观察字迹颜色的变化。（6） Cu(I)与Cu(II) 的相互转化在CuSO4溶液中滴加 KI 溶液，观察溶液的颜色，再加入少量 Na2S2O3溶液，观察沉淀的颜色。3.重要配合物及离子鉴定3.重要配合物及离子鉴定（1）Cr（VI）的鉴定取3滴K2Cr2O7 用HNO3酸化后，加入数滴乙醚和3% H2O2，有何现象。（2 2）Mn2+的鉴定在几滴MnSO4溶液中，加
12、入数滴HNO3溶液，再加入少量NaBiO3 固体，摇动试管，静置，观察上层清液的颜色。（3） Fe2+的鉴定在Fe2+溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液，观察沉淀颜色。（4） Fe3+的鉴定在Fe3+溶液中加入 KSCN 和K4Fe(CN)6 溶液，观察有何现象。（5）Co2+的鉴定在CoCl2溶液中加入 丙酮，再加入KSCN溶液，摇动试管，观察溶液颜色的变化。（6）Ni2+的鉴定在少量NiSO4 溶液中 ，滴加NH3H2O溶液，使生成的沉淀刚好溶解为止，再加入2滴丁二肟，观察鲜红色沉淀的产生。（7）Cu2+的鉴定在少量CuSO4 溶液中 ，滴加K4Fe(CN)6溶液，观察有何现象。注意事项注意事项1.1.仔细观察不同介质中颜色的变化。2.2.制取Fe(OH)2所用的去离子水和NaOH溶液都需煮沸。思考题思考题1.制取Fe(OH)2所用的去离子水和NaOH溶液都需煮沸，为什么？2.验证K2Cr2O7的氧化性时，能否用HCl 酸化，为什么？3. KMnO4在不同介质中的还原产物各是什么？4. 总结 Mn2+ 、Co2+ 、Ni2+ 、Cu2+、Zn2+、Ag+等离子与氨水作用的情况。
