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1、峨眉二中高二上期末模拟考试化学学科峨眉二中高二上期末模拟考试化学学科原子量：原子量：S-32 O-16 Si-28一选择题：（每小题只有一个选项符合要求，每小题一选择题：（每小题只有一个选项符合要求，每小题 2.5 分，共分，共 50 分。分。 ）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列原子的基态电子排布图中，正确的是下列原子的基态电子
2、排布图中，正确的是( )3下列物质中含有非极性键且为盐的是下列物质中含有非极性键且为盐的是 ( ) ACH3COONa BNH4Cl CCaCl2 DH2O24. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅晶体硅 B食盐食盐 C干冰干冰 D金属钾金属钾5某元素原子某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为能级上有一个空轨道，则该元素为 ( )ANa BSi CAl DMg6下列各项中表达正确的是（下列各项中表达正确的是（ ）A硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN2的结构式：的结构式： :NN:CNaCl 的
3、电子式：的电子式： DCO2的分子模型示意图：的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀水结成冰体积膨胀8下列分子和离子中，下列分子和离子中，VSEPR 模型为四面体且分子或离子空间构型为模型为四面体且分子或离子空间构型为 V 形的是形的是( )ANH4 BPH3 CH3O DOF29同周期的同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最
4、高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（，则下列判断正确的是（ ）A原子半径原子半径 XYZ B非金属性非金属性 XYZC气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强顺序由弱到强D阴离子的还原性按阴离子的还原性按 Z、Y、X 顺序由弱到强顺序由弱到强10某元素原子价电子构型某元素原子价电子构型 3d54S2，其应在周期表其应在周期表（ ）A第四周期第四周期A 族族 B第四周期第四周期B 族族 C第四周期第四周期A 族族 D第四周期第四周期B 族族11水星大气中含有一种被称
5、为硫化羰水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为化学式为 COS)的物质。已知硫化羰与的物质。已知硫化羰与 CO2的结构相似，但能的结构相似，但能在在 O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )ACOS 是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构电子稳定结构 B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在硫化羰在 O2中完全燃烧后的产物是中完全燃烧后的产物是 CO2和和 SO312.下列
6、各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为 1s2的的 X 原子与原子核外电子排布式为原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的的 Y 原子原子B原子核外原子核外 M 层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的 Y 原子原子C2p 轨道上有三个未成对的电子的轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子原子D最外层都只有一个电子的最外层都只有一个电子的 X、Y 原子原子13下
7、列判断错误的是下列判断错误的是（ ）A沸点：沸点：333NHPHAsH B熔点：熔点：SiO2 SiI4 SiCl4C酸性：酸性：42434HClOH SOH PO C碱性：碱性：3NaOHMg OHAl OH214已知已知 CsCl 晶体的密度为晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为的核间距为 a cm，g cm/3Cs如图所示，则如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为的相对分子质量可以表示为( )A B C DNaA 3NaA36NaA34NaA3815下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满
8、足 8 电子稳定结构的是（电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 CCCl4 DNO216具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1 C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p417.若若aAm+与与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）Ab=anm B离子半径离子半径 Am+”、 “ （6）sp3，四面体形，三角锥形；，四面体形，三角锥形； sp2，平面（正）三角形，平面（正）三角形（7）水分子之间除了有范德华力还有氢键，
9、而硫化氢分子之间只有范德华力。）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。 （合理即（合理即可）可）22.（1）N Si S (2) 1s22s22p63s23p2 (3) C+O2=CO2 (4) 第三周期第三周期,VIA 族族 (5) NOC (6) SiS 23.（1） (1) 4 8 XY2(或或 Y2X) (2)12 24. （1）1s22s22p4 (2) 二，二，IVA 非极性非极性 原子原子25.（1）1S22S22P4 (1 分分) （2）H2S、NH2（3）(1 分分)A 26、 （1）Cu2的核外电子排布式为的核外电子排布式为_1s22s22p63s
10、23p63d9 _。（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_Cu +2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O O_ ；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_硫酸铜粉末硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色遇水由白色变为蓝色_ 。(3）SO42-的立体构型是的立体构型是_正四面体正四面体_，其中，其中 S 原子的杂化轨道类型是原子的杂化轨道类型是_sp3_。(4) 现象是：现象是： 先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为深蓝色先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为深蓝色 。离子方程式：离子方程式： Cu2+2NH3.H2O= Cu(OH)2 2+2NH4+ 4NH3.H2O+ Cu(OH)2 2= = Cu(NH3)4 4 2+ +4H2O+2OH-
