碱金属20111123

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1、高一化学练习题（碱金属）1、用等量的小苏打制取 CO2，可用煅烧法、与酸作用，两种方法得到 CO2的量哪个多 A.无法比较 B.相等 C.少于 D.多于 ( ) 2、将 10g CO2和 CO 的混合气体，通过装有足量 Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增 加了 5.6g，则原混合气体中 CO2的质量分数为 ( ) A32% B44% C56% D88% 3、在一定温度下碳酸钠的溶解度为 40g，向 280g 的饱和碳酸钠溶液中加入 10.6g 无水碳 酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g 4、在密闭容器中充入 CO2和 C

2、O 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时 测 得容器内的压强为 P1若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电 火 花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 P2则 P1和 P2之间的 关 系是 （ ） AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P2 5、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的 种类改变的是 （ ） ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa2O2和 CO2 DNa2CO3和 HCl 6、25时，氢氧化钠的溶解度为 40 g向 100 g 水中投入一定量金属钠，反

3、应完全后， 恢 复至 25，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ） A235 gB115 g C230 gD195 g 7、将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物 质 的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、Mg2+、NH4+的物质的 量 分别为 A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 mol C2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol 8、取 500mL Na2CO3溶液与 300mL 1mol/L 盐酸反应，在不断

4、搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入 盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为 3 : 2 。则碳酸 钠 溶液的物质的量浓度为 ( )A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD 0.5mol/L9、一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物 A。然后将 A 置于盛满水并倒置n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)89于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为 0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩 余氧气质量为 0.32g，生成的溶液用含 HCl 3.65g 稀盐酸恰好中和， 求：原来金属钠的质量。固体 A 中各组分的质量。10、某兴趣小组

5、为探究 Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将 2 角匙 Na2O2加入滴有 34 滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：立即有大 量气泡生成。无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。 请回答：（1）写出 Na2O2的电子式 ，如何检验生成的气体是氧气？ 。 （2）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是： 。 Na2O2与水反应生成的 NaOH 溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。 可能是反应放出的热量，使红色消失。高考资源网 k s （3）假如是原因请帮助该兴趣小组同学设计补充

6、试验进一步说明酚酞试液褪色的原因。（4）为验证原因，可以设计补充实验验证。请写出操作过程 。11、将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到 250，让其充反22ONa3NaHCO mol b应，假设分解产生的与反应完后，再与反应3NaHCO 2CO22ONaOH222ONa（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为_32CONa2OOH2ba（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为32CONa2OOH2ba_（3）当时，剩余固体为_，排出气体为_1ba（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为_2OOH2ba12、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的

7、水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品 A 9. .16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的 CO2的体积（标准状况）如下表。 （不计溶于水的 CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成 CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当加入盐酸后，生成 CO2体积不再增加时，x 的最小值为 。 （2）未变质前 NaHCO3的质量。（3）部分变质后样品 A 中的成分及各成分的物质的量。 13、A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、

8、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A 与 B 反应有气体生成B 与 C 反应有沉淀生成 C 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成在和的反应中生成的沉 淀是同一种物质 请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。14、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10 mL，分别向 A、B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试

9、回答下列问题：（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线 A 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？ （3）曲线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积（标准 状况）的最大值为 mL。 15、用脱脂棉包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉 剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是： 第一，为氧气生成， 第二， 。 Na2O2跟水反应的化学方程式是。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密 性良好）进行实验，以证明上述结

10、论。 用以验证第一条结论的实验操作及现象是：。 用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管 中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有 关资料中得知：Na2O2与水反应可生成 H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。 请设计一个简单的实验，验证 Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有 H2O2存 在。 （只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂： ； 现象： 。（4）该小组同学提出用定量的方法探究 Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有 H2O2，其实 验方法为：称取 2.6gNa2O

11、2固体，使之与足量的水反应，测量产生 O2的体积并与 理论值比较，即可得出结论： 测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体 都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的 （忽略导管在量筒中所占的体积） （填序） ，理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量 筒的大小规格为 （选填“100mL” 、 “200mL” 、 “500mL”或 “1000mL” ） 16、取 5.4g 由碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后 溶液得到 8.0g 无水晶体。 （1）判断该金属是哪一种碱金属？ （2）原混合物中 R 及 R2O 的质量各是多少？ 17、 （2004

12、 上海卷）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g、锥形 瓶和水的质量为 190.720g） ，利用左图装置测定混合物中 Na2O2的质量分数，每隔相同时间 读得电子天平的数据如表：（1）写出 Na2O2和 H2O 反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第 6 次读数的原因是 （3）测定上述样品（1.560g）中 Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、 偏小或不变） 。