人教版化学必修1知能演练轻松闯关

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1、1.(2012天津一中高一检测)据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是 ( ) AN4是 N2的同素异形体 BN4和 N2是同种物质 C相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 12 DN4的摩尔质量是 56 g 解析：选 A。同素异形体是同种元素形成的不同单质，故 A 正确；N4和 N2是不同的物质， B 不正确；相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 11，C 不正确；N4的摩尔质量是 56 g/mol，D 不正确。 2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的 是( )解析：选 C。NH3极易溶于水，C 装置吸收 NH3

2、时会倒吸。 3.(2012东莞高一检测)在同温同压下，已知甲容器中 HCl 气体所含的原子数与乙容器中 NH3所含的原子数相等。则下列说法正确的是( ) A甲乙容器的体积相同 B甲乙容器的体积比为 12 CHCl 与 NH3的质量相同 DHCl 与 NH3的质量比为 7317 解析：选 D。根据“甲容器中 HCl 气体所含的原子数与乙容器中 NH3所含的原子数相等” 可知 HCl 和 NH3的分子数之比为 21，所以 HCl 与 NH3的质量比为 7317，选项 D 正确。4.为了检验某固体物质中是否含有 NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( ) 4蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸

3、蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A B C D 解析：选 B。NH的检验：在含有 NH的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色 4 4石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有 NH则一定不会用到的是蓝色石蕊 4试纸和稀硫酸。5.(2012大同高一质检)如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法 中不正确的是( ) A若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B若水槽中是水，试管中是 NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是 NH3，可看到液面上升并呈红色 D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试

4、管中收集到氧气 解析：选 B。NO2与水反应 3NO2H2O=2HNO3NO，气体体积减小 2/3，水不会充满 整个试管，故 B 不正确。 6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：选 A。NH4Cl 受热分解为 NH3和 HCl，但在管口及导管中二者又会重新化合为 NH4Cl，得不到 NH3，A 错误；B 中，CaO 与浓氨水混合，CaO 与水反应放出大量的热， 使氨水温度升高，NH3挥发出来；C 中，NH4Cl 和 Ca(OH)2在试管中发生反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3；D 中，对浓氨水加热，使=NH3H2O 分解并挥发得到 NH3，

5、B、C、D 正确。 7.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是( ) A加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B在 N2和 H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至 500 ，再通过碱石灰 C加热浓氨水，再通过浓硫酸 D在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸 解析：选 D。方案中 NH4Cl 分解生成的 NH3与 HCl 析易化合成 NH4Cl；B 方案中反应条件 要求较高且不纯；浓氨水和生石灰混合可得到氨气；C 方案中生成的 NH3与浓硫酸反应， 得不到氨气，D 方案操作简便，并能提供大量 NH3。 8.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A加入 NaO

6、H 溶液 B加入 AgNO3溶液 C加热并冷却 D加入水 解析：选 C。加入 NaOH 溶液可以除去其中的 NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3 溶液与 NaCl 和 NH4Cl 均生成 AgCl 沉淀，因此无法将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因 NH4Cl 受热分解为 NH3和 HCl 气体，NH3和 HCl 气体遇冷又会 生成 NH4Cl，但 NaCl 受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。 9.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如 图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A B C D不能

7、确定 解析：选 C。假设两个容器的状况为标准状况，中物质的量浓度计算公式为：c mol/L；V 22.4 mol V L1 22.4中物质的量浓度计算公式为：c mol/L，因此 C 选项正确。2 3V 22.4 mol 2 3V L1 22.4如图表示 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中 A、B、C、D 常温10.下都是气体，B 为红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式 A_、B_、C_、D_、 E_。 (2)各步反应的化学方程式AC_ 。DC_ 。BE_ 。CB_ 。解析：本题的突破口 B 为红棕色气体，B 是 NO2，C

8、 与 O2能生成气体 B，故 C 为 NO。E 在常温下不是气体，故 E 为 HNO3，由图转化关系进一步分析知 A 为 N2，D 为 NH3。 答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3(2)N2O22NO=放电4NH35O24NO6H2O=催化剂3NO2H2O= 2HNO3NO 2NOO2= 2NO2 (2012洛阳高一期末)有四瓶白色固体，它们可能是 Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)11.3。 现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。根据下列叙述回答问题： (1)待检物分别加水可以立刻鉴别出一种物质 A，用鉴别出的该物质可以对余下的物质进行 鉴别

9、。此时可以先检验出物质 B 为_，再以该物质 B 作为试剂可以对余下的物质进 行鉴别，其中一个反应会产生气体，该反应所生成的气体 C 为_(填“酸”或“碱”)性 气体，一般用_(填“碱石灰” 、 “浓硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。 (2)另一个反应的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是 _。 (3)气体 C 的实验室制法的化学方程式：_ _。 解析：Al2O3不溶于水，其他三种物质均易溶于水，则加水后立刻鉴别出的物质 A 为 Al2O3；Al2O3只能溶于 NaOH 溶液，即 B 为 NaOH；(NH4)2SO4与 NaOH 溶液发生反应：(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH

10、32H2O，生成的气体 C 为 NH3，一=般用碱石灰干燥；NaOH 与 Al2(SO4)3溶液发生以下反应：6NaOHAl2(SO4)3= 2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的 现象。 答案：(1)NaOH 碱 碱石灰 (2)Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O=)A 是一种酸式盐，它与 NaOH 溶液共热，放出无色气体 B，用圆底烧瓶收集干燥的气体12.B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向 A 中加入稀

11、盐酸，产生的气体 C 能使品红溶液褪色。 请回答下列问题： (1)A 的化学式为_。 (2)写出反应 AC 的离子方程式：_ _。 (3)A 与过量 NaOH 溶液共热反应的离子方程式为_ _。 解析：由气体 B 与石蕊试液形成蓝色喷泉可推知 B 为 NH3；A 与稀盐酸反应生成的气体 C 能使品红溶液褪色，则 C 为 SO2，A 为 NH4HSO3。 答案：(1)NH4HSO3 (2)HSOH= H2OSO2 3(3)NHHSO2OH2H2ONH3SO 4 3=23实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：13.已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

12、 (1)从下图中选择制取气体的合适装置： 氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 _、_。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， 能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是 _。 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_ _。 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有 H、OH外，还含有_、_离子。 解析：(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种 液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例 13，所以根据气泡的多少调节比例。(3)氨气氧 化后生成 NO，又继续和空气中的氧气反应生成 NO2，所以出现红棕色气体，NO2溶于水 生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中有 NH和 NO。 4 3答案：(1)a b (2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速的作用 (3)氨的催化氧化是一个放热