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1、26(17 分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式 。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连_；B 连_(填写导管口字母)。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a 瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。（5）丙装置的 c 瓶中盛放的试剂为_，作用是_。（6）为测定 Cu 的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质
2、玻璃管的质量为 a g，放入 CuO 后，精确测量硬质玻璃管和 CuO 的总质量为 b g（假设 CuO 充分反 应） ，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和 Cu 粉的总质量为 c g，进而确定 Cu 的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量 d g，进而确定 Cu 的相对原子质量。请你分析并回答：_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按合理方案测定的数据计算，Cu 的相对原子质量为 。27. （10A 为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量 Ca2+、Mg2+）的装置。 电解一段时间后，B 中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。 此时电极 a 附近的现象
3、为 ，因此工业上电解所用的 食盐水需精制。 随反应的进行，C 中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。假设主要操作现象结论假设 1 ： 假设 2 ：可能是 H+与 OH中和，导致溶液 褪色（2）电解饱和食盐水所得气体 X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下： 气体 X 的化学式为 ，反应 II 的化学方程式为 。 在母液苦卤中含有较多的 NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L） ， 实验过程中应测定的数据有 。 电解 200 kg 质量分数为 25%的饱和食盐水，当浓度下降到 20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略
4、不计，计算结果保留一位小数) 。 27 （13 分）黄铁矿石的主要成分为 FeS2和少量 FeS（假设其他杂质中不含 Fe、S 元素，且高温下不发生化学变化） ，是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g 该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）甲、乙两装置的作用分别是_ 、_ ；乙瓶内发生反应的离子方程式为_ 、_ ；（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量 H2O2溶液的
5、目的是_ 。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_ 。【实验二】：测定铁元素的含量（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_ 。（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗 KMnO4溶液体积/mL25.0025.0324.97根据所给数据，计算该稀释液中 Fe2+的物质的量浓度为 c(Fe2+) _ 。滤渣反应后 乙瓶中 的溶液滤液m 2 g 固体H2O2溶液过量 BaCl2溶液 洗涤、烘干、称量4FeS2+11O22Fe2O3+8SO
6、2高温 用足量 稀硫酸溶 解石英管 中的固体 残渣加还原剂使溶 液中的 Fe3+恰好 完全转化为 Fe2+ 后，过滤、洗涤将滤液 稀释至250mL取 25.00 mL 稀 释液用 0.1 mol/L 的酸性 KMnO4溶 液滴定4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2高温 CBA A()( )1. 已知A、B、C均为中学常见的化合物，甲、乙、丙为三种常见的单质。它们之间的转化关系如图所示：现有下列药品和装置：a氯酸钾b大理石c过氧化钠d二氧化锰药品e硫酸f浓盐酸g蒸馏水h过氧化氢（1）若A为CO2时，甲在A中剧烈反应的化学方程式为_，从装置中选出，既能制取CO2，又能制取丙的装置为 （填序号
7、） ，写出应用此装置制取丙的化学方程式 。（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态。写出A与甲在溶液中，按物质的量之比为11 时发生反应的离子方程式 。（3）利用装置和上述提供的药品可以制取的气体是 ，检验该气体常用的化学方法是 。2. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 。试验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。（1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B 中溶液发生反
8、应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能离逐渐减弱。3. 用下图装置可以进行测定 SO2转化成 SO3的转化率的实验。已知 SO3的熔点是 16.8，沸点是 445. 8。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s） + H2SO4（98%）=Na2SO4 + H2O + SO2（1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图 AE 装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是_、_、_。（2）从乙处均匀通入 O2，为使
9、 SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。（3）将 SO2通入含 15mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式 。 （4）用 amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2一段时间后，测得装置增重了bg，则实验中 SO2的转化率为 （用含 a、b 的代数式填写）（5）尾端球形干燥管的作用是 。4. 用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去） 。I （1）仪器 p 的名称是 。若用装置 A 选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 SO2气体（根据需要可以加热）
10、 ，并通过装置 B 完成表中设计实验，请填写表中空白：B 中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现 SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性（2）写出中反应的离子方程式： II若用装置 A 选用浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体，装置 B 中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有 KI 溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓 NaOH 溶液。回答下列问题：（1）p 中盛装试剂的化学式为 。（2）反应中处有棕黄色物质产生，处反应的离子方程式 。处包有的某固体物质可能是下列的（选填序号） 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）在实验过程中，在处能观察到
11、。（4）反应较长时间后，处棕黄色褪去，生成无色的 IO3-，写出褪色反应的离子方程式： 。5. 用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤 c 后还缺少的一步主要操作是 。 红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。 步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。6. 某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是 Cu2 (OH) 2 CO3。 .将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 .按下图所示连接仪器、
