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1、河南省平顶山市 20112012 学年高二第一学期期末调研考试化学试题（选修 4）本试卷共 6 页，满分 100 分。考试时间 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2第 116 题为选择题，每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3第 1721 题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4考试结束，只将答题卡交回。相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cu64一、选择题本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48
2、分。每小题只有一个选项符合题意1下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2下列物质中属于强电解质的是A稀硫酸 BBaSO4 CAl（OH）3 DNH3H2O3热化学方程式中的化学计量数表示 A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量4在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是ApH=1 的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-B某无色溶液中：K+、NO3-、Cl、NaC含有大量 OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D常温下由水电离出的 c(H+)=10-10 mol/L 的溶液
3、中：Na+、C1-、S2-、SO32-5已知 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，则反应 H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的H 为 21A.484kJ/mol B、+484kJ/mol C.242kJ/mol D.+242kJ/mol6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同7升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A增加活化分子百分数 B降低活化
4、分子的能量C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量8下列有关化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率9向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab
5、 段小于 bc 段10室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是A0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1mol/L 的硫酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液DpH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水11下列操作会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动且 pH7 的是A向水中加少量 Na2CO3 B向水中加少量 FeCl3C向水中加少量 NaHSO4 D向水中加入少量 NaCl12下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入 25.00
6、 mL 待测 NaOH 溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为 A B C D13下列说法正确的是A25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100时 NH4Cl 溶液的 KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO2、NO3 D100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性14某
7、小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2向铜电极移动15室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若 pH7 时，则一定是 c1V1=c2V2B在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)C当 pH=7 时，若 V
8、1=V2，则一定是 c2c1D若 V1=V2,c1=c2,则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na)16x、y、z 为三种气体，把 a mol x 和 b mol y 充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z 达到平衡时，若它们的物质的量满足 n(x)+n(y)=n(z)，则 y 的转化率为( ) A（a+b）/5100% B2（a+b）/5b100% C2（a+b）/5100% D（a+b）/5a100%二、非选择题（本小题包括 5 小题，共 52 分）17 （4 分）下列实验操作中不正确的是_（填序号） 。A用托盘天平称取 11.70g 食盐B利用任何强酸和强碱溶液相互反应
9、均可测得中和热为 57.3kJ/molC用量筒量取 12.36mL 盐酸D用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定E用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定。18 （8 分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：aC(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 bC(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ O2(g) H2O（g） H=E3 21CO(g)+ O2(g) CO2(g
10、) H=E4 21（1）途径 b 相比途径 a 有较多的优点，请写出其中一点：_ ；（2）上述四个热化学方程式H 0 的是_（填写序号） ；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 Aa 比 b 多 Ba 比 b 少 Ca 与 b 在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。19 （14 分）已知某无色透明溶液中仅含有包括 Na+和 CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式： ； ； 。（2）用离子方程式表示 CH3COONa 溶液显碱性的原因： ；（3）当该溶液
11、中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）： 、 ；（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)时，则该溶液可能是 （填序号） 。A由 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合而成B由 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合而成C由 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液等体积混合而成20 （14 分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重
12、要课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图 1 表示该反应过程中能量(单位为 kJmol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 l L 的密闭容器中，充入 l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图 2 所示。从反应开始
13、到平衡，CO2的平均反应速率 v(CO2) ；H2的转化率 w(H2) = 。该反应的平衡常数表达式 K 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度B将 CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入 l molCO2和 4 molH2（3）25，1.01105Pa 时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出 363.3kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有_ _；其负极的电极反应式是：_。21 （12 分）如图甲、乙
14、是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液，则：甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的 Cl2氧化了生成的I2 。若反应中 Cl2和 I2的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量 CuSO4溶液，则：甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有 200mLpH=5 的 CuSO4溶液（25） ，一段时间后溶液的 pH 变为 1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 （写化学式） ，其质量为 g。 平顶山市 20112012 学年第一学期期末调研考试高二化学（选修 4）答案及评分意见说明： 1 考生给出其它合理答案，可比照给分； 2 反应方程式：化学式错不给分，不配平扣 1 分，其它如必要的反应条件、沉淀气体符号等见 错扣 1 分且共扣 1 分。一、选择题本题包括 1
