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1、2006-20072006-2007 学年度第一学期广东省惠来慈云实验中学高一化学期学年度第一学期广东省惠来慈云实验中学高一化学期 中考试卷中考试卷 (90 分钟，100 分) 第 I I 卷 选择题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量: : H-H- 1 1 C-12C-12 O-16O-16 Na-23Na-23 Cl-35.5Cl-35.5 S-32S-32 Mg-24Mg-24 Cu-64Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 8 8 题，每小题题，每小题 3 3 分，共分，共 2424 分）分） 1氧化还原反应的实质是 （
2、） A氧元素的得与失 B化合价的升降 C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合 2、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D4过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过 如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 Ba
3、Cl2 溶液；滴入稀盐酸 至无气泡产生； 过滤 。正确的操作顺序是（ ）A B C D 5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ） A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应7下列说法正确的是（ ） A、液态 HCl 固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 B、NH3 3、CO2 2的水溶液均导电
4、,所以 NH3 3、CO2 2均是电解质 C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解 质8下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O 的质量为 18g/mol BCH4 4的摩尔质量为 16g C3.01102323个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L 二选择题选择题:(:(本题包括本题包括 8 8 小题小题, ,每小题每小题 4 4 分分, , 每小题有一个或两个选项符每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时
5、该小题为 0 0 分；若正确答案分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给包括两个选项，只选一个且正确给 2 2 分，但只要错选一个，该小题为分，但只要错选一个，该小题为 0 0 分。分。共共 3232 分分.).)9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB、稀 H2SO4 4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 2C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4 4D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-2-+2H+=H2O+CO210、配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能 是（ ）
6、A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视 C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出 11用 NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA12下列各组离子，在 pH7 的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、NO3、CO32、ClCNa+、H+
7、、NO3、SO42 DCa2+、NO3、S2- -、Cl13、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体14、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）A、NaOH+HClNaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O15、标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A、体积大小:
8、 B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 16、在 x R+ + + yH+ + O2 2 = m R2+2+ nH2 2O 离子反应方程式中，m 值是（）A、2x B、4 C、y D、2第第IIII 卷卷 非选择题非选择题 三填空题三填空题( (共共 3030 分分) ) 17、（每空 1 分，共 12 分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含 有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO4 42-2- 、 和 Cl- 。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降， ， ，冷却结晶。 （2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，
9、则表示 （填选项的标号）。 A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重 （3）在进行、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ； 。 （4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分 装在 3 支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶 液中有 离子。在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有生成，证明溶液中有 离子。18在 Fe3 3O4 4 4CO3Fe4CO2 2的的中， 是氧化剂， 是还原剂元
10、素被氧化， 元素被还原。（4 分） 19、用下列仪器的编号回答问题：每小题 1 分，共 3 分容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒烧杯 托盘天平分液漏斗 加热时必须垫石棉网的有 ， 使用时必须检查是否漏水的有 ， 标有零刻度的有 。20. .下列物质的分离方法不正确的是（ ）（2 分） A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金 21下列说法正确的是（ ）（5 分，错选无分） A.盐只能电离出金属阳离子与酸根阴离子 B.向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液可制得红褐色 Fe(OH)3 3胶体 C.置换反应一定是氧化还原反应 。
11、D.化合反应一定是氧化还原反应。 E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 F.有机溶剂四氯化碳、苯、汽油均不与水混溶，且密度均大于水。 G.氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性。 H丁达尔效应，布朗运动，电泳，聚沉均是胶体的物理性质。22.写出下列反应的离子方程式：（每小题 2 分，共 4 分）(1)AgNO3溶液与 KCl 溶液混合： _ (2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：_ 参考答案参考答案 题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8答案答案C CD DD DA AC CD DD DC C题号题号9 91010111112121313141415151616答案答案A AC
12、 CABABB BD DB BB BBCBC三填空题三填空题( (共共 3030 分分) )17. （1）过滤；蒸发，（2）B （3）搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。（4）气泡 ； CO32- 白色沉淀； SO42- 白色沉淀； Cl-18. Fe3O4、CO、C、Fe 19. ； ； 20.C 21.BCEGH 22. (1)Ag+Cl-=AgCl (2) SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O23. H2和 CO 的物质的量均为 0.2mol（4 分）标准状况下，H2和 CO 的体积均为 4.48L（3 分） 24. 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为 16.25mol/L（4 分）取出 20.0 ml 该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 32.5 毫升？（3 分）
