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1、常见题型举例常见题型举例1. 判断化学反应能否发生例 1. 下列物质间不能发生反应的是（ C ） A. 铁和稀硫酸 B. 镁和硫酸铜溶液 C. 铜和稀盐酸 D. 铜和硝酸溶液解析：金属能否和酸发生置换反应，取决于金属和氢在金属活动性顺序中的位置关系，只有排在氢前面的金属 才能和酸反应；金属和盐溶液能否反应，取决于金属和盐溶液中的金属在活动性顺序表中的位置，只有排在前面的 金属，才能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，根据金属活动性顺序表得知，选（C） 。2. 判断天平指针的位置例 2. 在调节平衡的托盘天平的左、右两盘中放上等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，然后向左、右盘上的 稀盐酸中分别加入等
2、质量的钠、镁，反应结束后，则天平指针的变化情况是 ( D )A. 一直偏左 B. 一直偏右 C. 先偏向左、后偏向右 D. 先偏向右、后偏向左解析：由于钠比镁活泼，钠先反应结束，所以，反应开始一段时间，左盘质量比右盘质量小，指针偏向右侧， 根据化学方程式：，得：相同质量的钠、镁同足量2222NaHClNaClHMgHClMgClH222 的稀盐酸反应，镁生成的氢气多， 故反应结束后，天平的右盘质量小于左盘质量，指针又偏向左侧，故正确答案选（D） 。3. 确定未知金属活动性顺序例 3. X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ A ）（1） （2）XH SO2
3、4不发生反应。XYSOXSOY44.（3） （4）ZYSOZSOY44.ZH SOZSOH2442.A. B. C. D. ZXYZYXXYZXZY解析：根据反应关系，由（2） 、 （3）可得出 X、Z 的活动性比 Y 强，由（4）得 Z 排在氢前面，由（1）得 X 排 在氢后面，故三者活动性顺序为。ZXY 4. 除杂例 4. 如何只用一种试剂，将下列物质中的杂质（括号里为杂质）除去，用化学方程式表示：铜粉（锌粉） 。解析：除去杂质的基本要求是除去混入的杂质，不得引入新的杂质。铜的活动性比锌弱，可采用置换法： ；锌能和稀硫酸（或盐酸）反应，而铜不能，。ZnCuSOZnSOCu44ZnH SOZ
4、nSOH24425 . 确定离子的存在 在金属活动性顺序中，越排在前面的金属，其离子在溶液中得电子能力越差，即金属离子在溶液中获得电子变 成金属原子的顺序正好和金属活动性顺序表相反。例 5. 把铁片和镁片同时放入盛有溶液的试管中，待充分反应后过滤，发现镁有剩余，则滤液中存在CuSO4 的金属离子是（ A ）A. B. C. D. Mg2MgFe22、Fe2MgCuFe222、解析：因为镁比铁活泼，镁、铁都比铜活泼，则该溶液中可能发生以下三个反应： ，MgCuSOCuMgSOFeCuSOCuFeSO4444，MgFeSOFe4 。由于充分反应后镁有剩余，所以，溶液中不可能存在，故选（A） 。Mg
5、SO4CuFe22和 6. 根据图象判断物质把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如 X、Y、Z 都是+2 价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。（答案：YXZ；ZYX）7. 分析推理题例 7. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐 酸，没有气体产生，则在滤液中（ B ）A. 只有硝酸锌和水 B. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁C. 一定没有硝酸银 D. 一定没有硝酸铜解析：在金属活动性顺序表上，铁排在锌的后边，铜、
6、银的前面。所以，铁不能和硝酸锌反应，根据题意，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明滤渣中没有铁，硝酸铜和硝酸银是过量的，也可能 是刚好和铁反应。则滤液中肯定存在的是硝酸锌和硝酸亚铁。有关的化学方程式为：Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag 、Fe+2CuNO3=FeNO3)2+2Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag8. 设计实验方案例 8. 设计一个方案，来判断三种金属的活动性顺序。ZnCuAg、解析：可根据金属能否置换出酸中的氢生成氢气，以及一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来的原 理，来判断金属活动性顺序。 答：先将三种金属分别放入稀硫酸
7、（或盐酸）中，Zn 能和酸反应产生氢气，而 Cu、Ag 不能和酸反应，再把铜 丝放入硝酸银溶液中，可看到铜丝表面覆盖一层银白色的银，而银片放入硝酸铜（或氯化铜、硫酸铜）溶液中无现 象，可知三者的活动性由强到弱是。ZnCuAg、9、离子共存：即离子不能结合成 H2O、 例：下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03- CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+ 10、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。 ） 例：NaOH （Ba(
8、OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4） 11、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法） 。 例：NaOH 与 Ca(OH) 2 H 2SO4 与 HCl NaCl、HCl 与 Na2CO3 NaOH 与 Na2CO3 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。 例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ） ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl CKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 【思品思品感悟感悟】酸碱盐的应用酸碱
9、盐的应用 知识归纳：知识归纳：1、由于金属反应放出氢气的快慢受到酸溶液的溶质质量分数的影响，因此，利用金属与酸之间反应的剧烈程 度来比较不同的金属活动性时，所用的酸的溶质质量分数必须相同。 2、由于一些极活泼的金属（如 K、Ca、Na 等）投入到盐的溶液中时，金属将和溶液中的水发生反应而不与盐 发生置换反应，因此比较这些金属和其它金属的活动性时，不能采用这些金属与盐溶液反应来进行。1在 H、O、C、S、Ca 五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的化学式。可用于人工降雨的氧化物是_，常用作食品干燥剂的氧化物是_，常用于金属表面除锈的酸是_，可改良酸性土壤的是_，大理石的主要成分是_，天然气的主
10、要成分是_，不溶性的盐是_，造成酸雨的主要气体是_。2化学工业上常说的“三酸两碱”是指（用化学式表示）_、_、_、_、_。我国著名的化工专家侯德榜创造的“侯氏制碱法”制的“碱”是指_。3在NH3H2O、KNO3、K2CO3、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、 NH4HCO3中，属于氮肥的是（填序号，下同）_，属于磷肥的_，属于钾肥的是_，属于复合肥的是_。4铵盐与 NaOH 溶液反应可放出有_气味的_，会使湿润的_色石蕊试纸变_色，用这种方法可检验铵盐，因此铵态氮肥_与碱性物质混合使用。5如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质，写出除杂的试剂和发生反应的化学方程式：物质（杂质）加入试剂
11、有关化学方程式NaOH（Na2CO3）KNO3(KCl)BaCl2(FeCl3)HNO3(H2SO4)NaCl（Na2CO3）NaNO3(MgSO4)Na2SO4(CuSO4)FeSO4（CuSO4）HCl(H2SO4)NaOHCa(OH)2NaCl(CuCl2)C(CuO)CO(CO2)CO2（O2）CO2(HCl) CO2(CO)Fe(Zn)6举例说明下列结论是错误的：示例，分解反应一定有单质生成。CaCO3 高温 CaO+CO2(1) 金属都能和酸反应生成盐和氢气。_；(2) 有盐和水生成的反应一定是中和反应。_；(3)原子团在化学反应中一定改变。_7.写出一步完成下列转化的化学方程式:(1)Na2SO4NaNO3_;(2)Na2SO4NaOH_;(3)Na2CO3Na2SO4_。8写出用两步完成下列转化的化学方程式:(1)CuOCu(OH)2_；(2)Cu(OH)2Cu_；(3)CuCl2CuSO4_。
