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1、离子反应方程式与离子共存离子反应方程式与离子共存 1 复习重点复习重点 （1）增加限制条件，如强酸性、无色 透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生 氧化还原反应等。 (2)定性中有定量，如“由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液 中，” 。 2难点聚焦难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能 大量共存。 1、有气体产生。如 CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸 的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发 生 CO32-2H+CO2H2O、HS- H+H2S等。 、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO
2、42-、CO32-等 大量共存， 主要是由于 Ba2+CO32- BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶） ；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能 与 OH-大量共存是因为 Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH- Fe(OH)3等； SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与 H+ 大量共存是因为 SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2- H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O 、有弱电解质生成。 如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量 共存， 主要是由于 OH-
3、 H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH 等； 一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大 量共存是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42- OH-PO43-H2O、NH4+OH- =NH3H2O 等。 、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如：AlO2-、S2-、HS-、CO32- 、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F- 、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32- 、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在 溶液中大量存在； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中大 量存在。 (
4、二)、由于发生氧化还原反应， 离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原 性的离子不能与具有较强氧化性的离 子大量共存。如 I-、 、S2-、HS-和 Fe3+ 不能大量共存是由于 2I- 2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2- =S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于 发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以 共存，但在有大量 H+存在情况下不能 共存；SO32- 、S2O32-和 S2-在碱性条 件下可以共存，但在酸性条件下由于 发生 2S2-SO32- 6H+3S3H2O、2S2-S2O32- 6H+4S3H
5、2O 不能共存。ClO- 与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性 条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子 不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子 可形成络合离子而不能大量共存的情 况。如 Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合 反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解 的阴离子一般不能同时存在在同一溶 液中，即离子间能发生“双水解”反应。 例如：Al3和 HCO3-，Al3和 CO32- ，Al3和 S，Al3和 HS，Al3 和 AlO2-，Al3和 C6H5O-，Fe3+和 AlO2-，Fe3+和 HCO3-，
6、Fe3+和 CO32- ，NH4+和 AlO2-等。如 3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意： NH4+和 CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项：1首先必须从化学基本概 念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规 律和“离子共存”的条件。在中学化学中要 求掌握的离子反应规律主要是离子间发生 复分解反应和离子间发生氧化还原反应， 以及在一定条件下一些微粒（离子、分子） 可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根 据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整 理而得出的。因此解决“离子共存”问题可 从离子间的反应规律入手，逐条梳理
7、。 2审题时应注意题中给出的附加条件， 如： 酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH） 、 能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、 由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子： MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性 条件下具有强氧化性。 注意题目要求“一定大量共存” 、 “可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 3审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生 氧化还原反应的影响。如：Fe2与 NO3能 共存，但在强酸性条件下发生 3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ +
8、NO2H2O 而 不能大量共存；I与 NO3能共存，但在强 酸性条件下不能大量共存；MnO4 与 Cl 在强酸性条件下也不能大量共存；S2与 SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件 下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如 HCO3- 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能 与 H大量共存也不能与 OH大量共存。 如：HCO3OHCO32H2O (HCO3 遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。 (3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必 出的试题，考查离子方程式的目的主 要是了解考生使用化学用语的准确
9、程 度和熟练程度，具有一定的综合性。 从命题的内容看，存在着三种特点： 所考查的化学反应均为中学 化学教材中的基本反应，错因 大都属于化学式能否拆分、处 理不当、电荷未配平、产物不 合理和漏掉部分反应等。 (2)所涉及的化学反应类型以复分 解反应、溶液中的氧化还原反应 为主。 一些重要的离子反应方程式， 在历年考卷中多次重复。 4 离子方程式正误判断规律（八 “看” ） 看离子反应是否符合客观事实， 不可主观臆造产物及反应。 看“=” “” “” “”等是 否正确。 看表示各物质的化学式是否正 确。如 HCO3-不能写成 CO32-H+ 看是否漏掉离子反应。 看电荷是否守衡。 看反应物或产物的
10、配比是否正 确。 看是否符合题设条件及要求。 看物料是否守衡。 3 例题精讲例题精讲例例 1下列各组中的离子，能在溶液 中大量共存的是：AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH 解析：A 组中：AgClAgCl B 组中，Ba2CO32BaCO3C 组中， Mg22OHMg(OH)2 D 组中，2HCO32CO2H2O E 组中，各种离子能在溶液中大量 共存。 F 组中，NH4与 OH能生成难电 离的弱电解质 NH3H2O，甚至有气体逸 出。 NH4OHNH3
11、H2O 或 NH4OHNH3H2O 答案：E 例例 2在 pH1 的无色透明溶液中，不能大 量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42 解析：题目给出两个重要条件：pH1(即 酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共 存的离子组。选项 A 中 Ag与 I不能共存， 生成黄色的 AgI 不溶于 HNO3(H和 NO3)， Al3、NO3、H都为无色，符合题意。 选项 B、D 中的各离子虽都是无色的，但 能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项 C 中各离子能够共存，且为无色，但 S2 与 H不能大量共存，所以
12、 C 也符合题意。答案：A、C 例例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以 大量共存的是：AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S2 解析：A 中 HSO3OHSO32H2O C 中 NH4OHNH3H2O D 中 ClO具有强氧化性，S2具有 还原性，发生氧化还原反应 答案：B 例例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存 的是：(1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl(5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO
13、42 、CO32 A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4) 解析：通常组合选择题需对题干及各 项逐一分析，选出符合题意的组合， 然后与各选项比较得出结论。但本题 可用排除法，先判断出组合(1)由于次 氯酸是弱酸，故 ClO与 H不能大量 共存，发生反应： H+ClOHClO，次氯酸有较强的 氧化性以及硝酸(NO3、H)都能与 I(具有还原性)发生氧化还原反应， 因此该组不合题意，凡是含(1)的选项 即 A 和 D 都不正确，可以排除。(2) 中因发生： NH4OHNH3H2O，HCO3 OH=CO32H2O 而不能大量共存， 由此排除 C，正确答案为 B。其中(3
14、) 和(4)这两组离子在水溶液中能大量共 存。本题涉及的组合(5)也不能大量共 存，因为发生： HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O 而不 能大量共存。组合(6)中因 Ca2CO32CaCO3析出沉淀而 不能大量共存。 答案：B 例例 5下列各组离子，能够在溶液中 大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3 解析：解本题的关键在于熟悉离子反 应、盐类水解、氧化还原反应的规律 以及某些特殊离子的存在条件是否由 于其它离子的存在而遭破坏。下列各 组离子，因为发生下列反应不能大量 共存。A 组： Al33AlO26H2O4Al(OH)3 B 组：HCO3HSO4H2OCO2SO42C 组：Cu22OHCu(OH)2 D 组： S2O322HSO2SH2OE 组：Fe33SCNFe(SCN)3 G 组： 3Fe2NO34H3Fe3NO2H2 OH 组：Al33HCO3Al(OH)33CO2 F 组：能大量共存
