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1、福建省普通高中会考化学必修福建省普通高中会考化学必修 1 复习资料汇编复习资料汇编 化学 1 知识点专题一专题一 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界物质的分类及转化物质的分类及转化 有机化合物混合物 物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属 四种基本反应类型四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 本质本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征特征：化合价的改变（判断氧
2、化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂） 降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反应）- 氧（还原剂） 单线桥 双线桥2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl得到 2e- 物质的量物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023 微粒与物质的量 公式：公式：n=n= 例题 P7NAN摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示
3、 单位：g/mol 数值 上等于该物质的分子量 质量与物质的量公式：n= 例题 P7Mm物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间 的距离 体积与物质的量公式：n= 例题 P10VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l公式：CB= VnB物质的量浓度的配制物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解
4、4。转移 （洗涤 2-3 洗涤液转 入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签物质的分散系物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3强碱 NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 HCl H2SO4 HNO3弱碱 NaOH KOH Ba（OH）2水物质的分离与提纯物质的分离
5、与提纯 过滤法：过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器 分液分液：分离互不相容的两种液体萃取萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取焰色反应焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） ClCl- -检验检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SoSo4 42 2-检验检验: 加
6、Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NHNH4 4+ +检验检验:加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝FeFe3 3+ +检验检验：加入 KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3AlAl3+3+检验检验：加入 NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z原子核 原子ZAX 中子 A电子质量数=质子数+中子数 核电荷数=质子数=核外电子数 同位素：有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H专题二从海水中获得化学物质专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有 毒气体
7、。 2.化学性质化学性质：氯气具有强氧化性， （1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 （2）和非金属（如 H2）反应：H2 + Cl2=2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性） 氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含 ， 久置氯水主要成分为 。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。
8、漂白粉发生作用的 是 。3. 氯气的实验室制法：氯气的实验室制法：反应原理：MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分 液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4吸收水；4. 收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧 化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br25、钠、钠 （1）钠的物理性质： 银白色、有金属光
9、泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、 熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说 明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有 气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（4）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti （6）Na 的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼 Ti
10、.铌锆钒 等金属钠光源（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O相互转化（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸 氢钠先没气体后出现
11、气体的是碳酸钠 6、离子反应及其发生的条件：离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离 物质7 7、能正确书写常见的离子方程式、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写 2.改（易溶易电离物质改成离子形式， 难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删 4.查 （电荷守衡，原子个数 守恒）8 8、离子方程式的常见错误举例：、离子方程式的常见错误举例： Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O9 9
12、、镁的提取与应用、镁的提取与应用 镁的提取 （1）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）电解 MgCl2 = Mg +Cl2 镁单质化学性质3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 专题三从矿物到基础材料专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是 Al2O3AlAl2 2O O3 3两性氧化物两性氧化物 与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与
13、氢氧化钠 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3两性氢氧化物两性氢氧化物 （1）Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反应离子反应: Al（OH）3+OH-=AlO2- +2H2O 受热分解受热分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O（2）将将 NaOH 滴加入滴加入 AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。 实验室常用铝盐与足量氨水制取实验室常用铝盐与足量氨水制取 Al（OH）3（3）明矾：明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而 氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。3.3.铝的性质铝的性质 （1）物理性质 银白色金属固体，密度 2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质 铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2A
