河北省行唐县第一中学高三化学调研复习单元能力测试11

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1、第十一章第十一章 单元能力测试单元能力测试一、选择题(本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分)1.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是( ) A化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 B夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 C “白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色” ，没有了白，只有更白 D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术 革命的催化剂” 答案 D 2下列叙述正确的是( ) 生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理 乙醇和汽油 都是

2、可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油 SO2、NO2和 CO2都会导致酸雨的形 成 CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 太阳能电池可采用硅材料 制作，其应用有利于环保、节能 自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化 还原过程 A B C D 答案 D 3如图是我国古代冶铁图，你认为下列反应原理正确的是( )AFe3O44H23Fe4H2O=高温BFe2O33C2Fe3CO=高温CFe2O33CO2Fe3CO2=高温DFe2O32Al2FeAl2O3=高温答案 B 4氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应是 从海藻灰中提取碘的主要反应，

3、反应是从智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有关说法正确的是( ) ANaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2 B. I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 C两个反应中生成等量的 I2时转移电子数相等 D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2 答案 A 5盘点 2008，下列说法正确的是( ) A08 年 10 月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要 B08 年 10 月 8 日瑞典

4、皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予美籍华裔科学家钱永健(中 国导弹之父钱学森的堂侄)、日本科学家下村修和美国科学家马丁沙尔菲三人，这体现了 科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新 C08 年 6 月 1 日，我国开始实施“限塑令” ，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用， 目的是拉动内需，应对 08 年世界金融危机 D三聚氰胺(C3N6H6)俗称“伪蛋白” 、 “蛋白精” ，加入到奶粉中，目的是提高含氮量， 即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用 答案 B 6下列叙述错误的是( ) A炼铁时，还原剂 CO 将铁从铁矿中还原出来 B活泼金属 Na 只能用电解法冶炼制出 C汞的冶炼只能用

5、还原剂法 D铝的冶炼用还原剂法 答案 C、D 7 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( ) A消除硫酸厂尾气排放： SO22NH3H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： NONO22NaOH=2NaNO2H2O C制 CuSO4：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OD. 制 CuSO4：2CuO22CuO=CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O 答案 C 8(2010浙江高三五校联考)21 世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重 视，下列有关说法正确的是( ) A海水

6、含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 C从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 D海底多金属结核矿含有 Fe、Mn、Co、B 等金属 答案 C 解析 A 中 2Na2H2O=2NaOHH2，Na 与 Mg2在水溶液中不发生置换反应；潮汐能 是一种动能，不是化学能；海水中提取溴：2BrCl2=Br22Cl，是氧化还原反应；B 是 非金属元素，D 错误。 9山东某地区汇聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得 快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一 空气污染物中可能含有( ) A煤炭粉尘 BP2O5

7、粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘 答案 C 10下列说法中，不正确的是( ) A石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业 B石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量 C石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样 D烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解 答案 A 11下列化工生产原理错误的是( ) 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁； 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热。A B C D 答案 D 解析 钠特别活泼，加入氯化镁溶液时先与水反应生成 NaOH 和

8、H2，接着生成 Mg(OH)2沉 淀，错；冶炼铝使用的是 Al2O3，错；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要 高温，错。选 D。 12广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是( ) A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属 答案 D 解析 海带中含的碘元素为化合态，提取单质碘一定会涉及氧化还原反应，故 A 正确。 海产品在淡水中不能生存，B 正确。D 项中 B(硼)不是金属元素，

9、不正确。 13(2010北京东城高三联考)化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是( ) A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为 2H2OO24e4OH D现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物 答案 D 解析 CaOH2O=Ca(OH)2，但 CaO 与 O2不反应，不能防止食品氧化变质；明矾可以净 水，但不能淡化海水；铁生锈的负极反应为氧化反应：Fe2e=Fe2，正极反应式为 2H2OO24e=4OH。 14(2010天津河东高三一模

10、)化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是( ) A研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 B制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾 等元素主要来自于海水 答案 A 解析 B 中聚酯纤维属于酯类，为有机高分子化合物，而光导纤维是 SiO2，不是新型无机非金属材料；煤气化时发生化学反应：CH2OCOH2，C 错误；硫元素在=高温海水中含量不高，海水中含量较高的是溴、镁等元素。 15工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS27O22MoO34SO2；

11、=高温MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O； (NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl；H2MoO4MoO3H2O；=高温用还原剂将 MoO3还原成金属钼 则下列说法正确的是( ) AMoS2燃烧产生的尾气可直接排到空气中 BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸 D利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的的物质的量之比为 332 答案 D 16增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上增高汽油品质的措施，生 产中常用催化重整等方式来实现。例如，以下两个在催化重整时发生的反应：下列叙述不正确的是( ) A石油分馏

12、后得到的汽油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油 B使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用 C均为消去反应 D反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化 答案 C 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.(12 分)金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属 A(或其合金)作还原剂在高温下 将另一种金属 B 的化合物还原以制取金属 B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。 (1)用铝作还原剂产生金属铬，称为铝热法，化学方程式为_。 (2)用硅作还原剂还原 V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为_。 硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属生

13、产中占有重要地 位。但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原更易进行，常加入 CaO 作熔剂。试分析加入 CaO 的作用：_。 (3)试写出用镁热还原 TiCl4生产金属钛的化学方程式：_。答案 (1)2AlCr2O32CrAl2O3=高温(2)2V2O33Si3SiO24V=高温加入 CaO 与生成的 SiO2反应，CaOSiO2CaSiO3，使反应更易进行=高温(3)TiCl42MgTi2MgCl2=高温18(8 分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：(1)取 24 L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩到 2 L； (2)向其中通入足量 Cl2，反应的离子方程式：_，

14、通入热空气的 目的：_。 (3)将吹出的 Br2用纯碱溶液吸收，反应得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，反应的化学方程式： _， 产生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1 g 白色沉淀； (4)将吸收 Br2的溶液用足量硫酸处理得到 Br2单质，反应的化学方程式：_，理 论上可以得到 Br2的质量为_； (5)请计算海水中溴的浓度为_ g/L。 答案 (2)Cl22Br=Br22Cl 将 Br2吹出 (3)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2 (4)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O 1.6 g (5)0.067 解析 通过反应 Cl22Br=Br22Cl置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将 Br2 吹出；根据各步反应，可确定如下关系；Br2CO2CaCO3，根据 CaCO3的质量可求出原 24 L海水中 Br2的质量为1.6 g，则海水中溴的浓度为0.067 g/L。160 g/mol 1 g 100 g/mol1.6 g 24 L 19(11 分)(2010上海嘉定高三上学期调研)食盐，这种我们每日必用的白色(无色)晶体，你了解多少？ (1)将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。 氯化钠是由钠元素和氯元素