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1、金属及其化合物单元测试一、选择题：1.向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是（ ）A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B. 此白色固体中含有K2CO3 C. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D. 此白色固体为KHCO2.有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体(STP)，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（ ）A. 13 B. 51 C. 11 D. 3.将Na2O2和NaH
2、CO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况） ，则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（ ）A. 32 B. 21 C. 81 D. 4.体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为xy（同温同压，且xy） 。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（ ）A. xy B. (x2y)x C. 2x(2xy) D. (2xy)5.20时向50mL 1mol/L的碳酸
3、钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为（ ）A. 840mL B. 560mLC. 小于840mL，大于560mL D. 略小560mL6.向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是（ ）Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.087.向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断
4、可能正确的是（ ）A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCOB. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCOD. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO8.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是（ ）A. NH3 B. CO2 C. H2O(气) D. O9.两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量AB，则下列关于N
5、aOH含量的判断正确的是（ ）A. B中的含量大 B. A中的含量大 C. 一样大 D. 不能判断大小10.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是（ ）A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 增加溶质的质量C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小 D. 溶剂的质量减小11.氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) （ ）A. B. C. D. 12.某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持
6、不变的是(假设溶液体积无变化) （ ）A. CH3COO B. SO32 C. CO32 D. HCO13.将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）A. Na2O B. Na2O与Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O与NaO14.一定质量的Na.K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a.b所示，则下列说法中正确的是（ ）A. 投入的Na.K物质的量一定相等B. 曲线a对应的反应使用了催化剂C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表ND. 两反应中盐酸必须是足量的15.Na2CO
7、3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应， 下列说法正确的是（ ）A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B. 放出二氧化碳的量两者一样多C. 消耗盐酸的量两者一样多 D. 消耗盐酸的量是前者多16.四个可加热的密闭容器中，分别装有；Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NNH4HCO3；Na2O2和Ca(HCO3)2；Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（ ）A. B. C. D. 17.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应
8、，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（ ）（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）C2H4O2 （5）C2H2OA全部 B仅（4） （5） C仅（1） （2） （3） D除（5）以外18.现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了31 g，混合物中Na2CO3的质量分数为（ ）A 70 B 58 C 45 D 19.把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（ ）A.溶液只能与酸反应 B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2 D.溶液中溶质的质量之比为1：20.
9、 将一定质量的金属钠在空气中燃烧并将固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下列说法正确的是（ ）A.原金属钠的质量是115 g B.原金属钠的质量是46 C.所得溶液中溶质的质量分数为20 D.所得溶液中溶质的质量分数为21.下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是( )A.0.50L 1.00 molL-1NaHCO3加0.50L 0.50 molL-1NaOHB.0.50L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.50L 0.50 molL-1 HCC.0.50L 1.00 molL-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 m
10、olL-1 NaOHD.1.00L 1.00 molL-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1 HC22.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是（ ）A加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量 B加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：C加入的三种物质的质量相等 D加入三种物质的物质的量相等23. 25时，氢氧化钠的溶解度为40 g向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A235 g
11、B115 g C230 gD195 24. 将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是（ ）A固体的质量均减小，减小的质量恰好相同 B固体的质量均保持不变C固体的质量均增大，且均增重m g D固体的质量均增大，但增加的质量不一样25. 有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（ ）A甲中还有部分未分解
