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1、 2018年陕西综合素质测试化学模拟试题【试题内容来自于相关综合素质测试网站和学校提供】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A、25，NaHCO 在水中的溶解度比Na CO 的大B、石灰乳与Cl 的反应中，Cl 既是氧化剂，又是还原剂C、常温下干燥的Cl 能用钢瓶贮存，所以Cl 不与铁反应D、图4所示转化反 应都是氧化还原反应答案B解析本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查N aHCO 、Na CO 的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl 贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复
2、习也 应牢记的内容。25，NaHCO 在水中的溶解度比Na CO 的要小；石灰乳与Cl 的反应中氯发生歧化反应，Cl 既是氧化 剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl 能用钢瓶贮存仅代表常温Cl 不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉 及氧化还原反应。（14分）甲学生对Cl 与FeCl 和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 （1）B中反应的离子方程式是_。 （2）A中溶液变红的原因是_。 （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。 取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液
3、。 甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN 与Cl 发生了反应。 （4）甲同学猜想SCN 可能被Cl 氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN 的电子式为 甲同学认为SCN 中碳元素没有被氧化，理由是 。 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl 溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN 中被氧化的元素是 。 通过实验证明了SCN 中氮元素转化为NO ，他的实验方案是_。 若SCN 与Cl 反应生成1 mol CO ，则转移电子的物质的量是 mol。32322223232 32322 2222222 3-222000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学
4、 答案（14分） （1）Cl +2 OH = Cl + ClO + H O； (2)Fe 被Cl 氧化生成Fe ，Fe 与SCN 反应生成红色Fe（SCN） ，所以溶液变红 （3）Fe （4）SCN 中的碳元素是最高价态+4价 硫元素 取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO ，SCN 中氮元素被氧化成NO ； 16解析试题分析：（1）B中是氯气与氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl +2 OH = Cl + ClO + H O； （2）A中的Fe 被Cl 氧化生成Fe ，Fe 与SCN 反应生成红色Fe（SCN） ，所以溶液变红
5、（3）加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，此红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在Fe （4）因为SCN 中碳元素已经是最高价态+4价； 与盐酸酸化的BaCl 溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以被氧化的元素是硫元素； 证明SCN 中氮元素转化为NO ，利用硝酸的强氧化性，被还原的产物是红棕色气体，可证明SCN 中氮元素转化为NO， SCN 与Cl 反应生成1 mol CO ，说明有1mol的SCN 与Cl 反应，SCN 中的-2价S、-3价N化合价升高到+6价、+5 价，失电子总数为8+8=16mol，所以转移电子的物质的量为16mol。 考点：考查Cl 与FeCl 和KSC
6、N混合溶液的反应实验，离子检验，根据元素价态判断发生的反应，电子转移数目的确定将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 molL 的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 共 存体系。下列判断正确的是A、与NaOH反应的氯气一定为0.3molB、n(Na ):n(Cl )可能为7：3C、若反应中转移的电子为n mol ，则0.15n0.25D、n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO )可能为11：2：1答案 C解析试题分析：因为反应后的溶液为NaCl、NaClO、NaClO 共存体系。在这几种物质中n(Na):n(Cl)=“ 1:1.“ n(Na
7、OH)=“0.03L 10.00“ mol/L=0.3mol。所以与NaOH反应的氯气一定为0.31/2=0.15mol错误。B.假设n(Na )=7mol,若n(Na ):n(Cl )为 7：3，则n(Cl )=3mol。在反应的过程中电子转移3mol,而NaClO、NaClO 的物质的量的和为4，失去的电子的物质的量最 小值为4，不符合电子守恒。错误。C.若反应中转移的电子为n mol ，则n(Cl )=nmol；n(NaClO)+n(NaClO )=(0.3-n)mol 。若氧化产物全为NaClO ，根据电子守恒可得反应方程式：Cl 2NaOH=NaClNaClOH O可知：n(NaCl
8、)=n(NaClO) =0.3mol2=0.15mol；若氧化产物全为NaClO ，根据电子守恒可得反应方程式：3Cl 6NaOH=5NaClNaClO H O 可知：n(NaCl)= 5n(NaClO)=0.3mol5/6=0.25mol；而事实上两种氧化产物都存在。因此存在关系：0.15n0.25。正确 。D.若物质的关系为 n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO )，则得到的电子的物质的量为111=11；而失去的电子的物质的量为1 2+15=7，得失电子数目不等，错误。 考点：考查氯气与NaOH溶液反应原理及电子转移的知识。（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从
9、低浓度含溴溶液中提取溴。 （1）NaBr的电子式是 。 （2）反应是将Br 转化为Br ，反应的离子方程式是 。 （3）通入空气吹出Br ，并用Na CO 吸收的目的是 。 （4）反应的化学方程式是 。 （5）反应中每生成3 mol Br ，转移电子的物质的量是 mol。 （6）为了除去工业Br 中微量的Cl ，可向工业Br 中 （填字母）。 a。通入HBrb。加入NaBr溶液 c。加入Na CO 溶液 d。加入Na SO 溶液2-22+23+3+-33+ -3-3-2-22+23+3+-33+ 23-3-22222-13+-33+- -3- 3 22 323232 2232 222 2323
10、2000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 答案 （12分，每空2分） （1） （2）Cl +2Br Br +2Cl （物质1分，配平1分） （3）富集溴 （4）3Br +3Na CO 5NaBr+3CO +NaBrO （物质1分，配平1分） （5）5 （6）b解析试题分析：（1）NaBr是离子化合物，其电子式为 （2）反应是氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，离子方程式为Cl +2Br Br +2Cl （3）溴易挥发，碳酸钠溶液显碱性，与吹出的溴反应，减少损失，达到富集溴的目的； （4）反应的反应物是溴与碳酸钠，根据题目所给信息，生成物是NaBr和NaBr
11、O 及二氧化碳，化学方程式为3Br +3Na CO 5NaBr+3CO +NaBrO （5）反应是5Br +H +BrO = 3Br +H O，则每生成3 mol Br ，转移电子的物质的量是5mol； （6）a、氯气不与溴化氢反应，不能除去，错误；b、氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，正确；c、氯气与溴单质都能与碳 酸钠溶液反应，错误；d、氯气与溴都能氧化亚硫酸钠，错误，答案选b。 考点：考查单质溴的制取，电子式、离子方程式、化学方程式的书写，转移电子物质的量的计算，除杂试剂的选择漂白粉的有效成分是A、Ca(OH) B、CaCl C、Ca(ClO) D、CaCO 答案C解析试题分析：漂白粉的主
12、要成份是氯化钙和次氯酸钙，而有效成份是次氯酸钙。 考点：考查漂白粉性质的相关知识点。将过量的氯气通入30mL浓度为10。0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 的共 存体系。下列判断正确的是A、与NaOH反应的氯气一定为0。15 molB、当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1 :4时，溶液中NaClO和NaClO 的物质的量之比为3:1C、溶液中n(Na ):n(Cl )可能为7:3D、若Cl 与NaOH的反应中转移的 电子为n mol，则0。15n0。35答案A解析试题分析：A、根据题意知，过量的氯气通入30mL浓度为10。0mol
13、/L的氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠完全反应，根据元素守 恒知，2n（Cl ）=n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO ）=0.03L10mol/L=0.3mol，n（Cl ）=0.15mol ，正确；B、根据电子守恒知，当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO 的物质的量 之比为1:3，错误；C、根据Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O、3Cl +6NaOH=5NaCl+NaClO +3H O可知，氧化产物只 有NaClO，n（Na ）：n（Cl ）最大为2：1，当氧化产物为NaClO ，n（Na ）：n（Cl ）最
14、小为6：5，溶液中n(Na ):n(Cl )不可能为7:3，错误；D、根据方程式Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O、3Cl +6NaOH=5NaCl+NaClO +3H O 可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.15mol，氧化产物只有NaClO ，转移电子数最多，为0.25mol，错误。 考点：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算。下列关于氯水的说法正确的是（ ）A、向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B、氯水中加入NaCl固体，对溶液的 pH无影响C、常温下，pH2的氯水中：c(Cl )+c(ClO )+c(OH ）=0.01mol/LD、向氯水中滴加少
15、量NaHCO 溶液的离子2222323 22322 323-+3-22222 23332232 3 22232+-3+- 22232 3-3-2000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 反应方程式为：Cl +2HCO 2CO +Cl +ClO +H O答案C解析氯水中通入二氧化硫，会发生反应生成两种强酸，其漂白效果减弱，A错；向氯水中加入NaCl，增加了Cl 浓度，平衡Cl +H O HCl+HClO向逆移动，溶液的pH变大，B错；根据电荷守恒知，c(Cl )+c(ClO )+c(OH ）= c（H ）=0.01mol/L ，C正确；HClO比碳酸还要弱，D错。光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是A、乙醇与乙酸的酯化反应B、甲烷与氧气的反应C、铁与 氯气的反应D、次氯酸的分解答案D解析试题分析：A选项反应的条件是在加热，浓硫酸做催化剂的条件下进行。B选项是在点燃的情况下进行。C选项是在点燃的情 况下。D选项次氯酸不稳定在光照的条件下能受热分解。所以答案选D 考点：考查化学反应的相关条件的知识点碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以 的形式存在,几
