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1、第十单元酸和碱第十单元酸和碱 课题一课题一 常见的酸和碱常见的酸和碱 课时一课时一学习目标学习目标 1 理解酸碱盐的定义。理解酸碱盐的定义。 2 理解并应用酸的物理性质和化学性质。理解并应用酸的物理性质和化学性质。 3 理解并应用碱的物理性质和化学性质。理解并应用碱的物理性质和化学性质。 重点与难点重点与难点 酸碱化学性质的应用酸碱化学性质的应用 教学过程教学过程 一一 酸碱盐的定义酸碱盐的定义阅读课本阅读课本 p56 页最后两段总结酸碱的定义。页最后两段总结酸碱的定义。酸酸 如何判断哪种物质是酸？物质组成中阳离子全部是如何判断哪种物质是酸？物质组成中阳离子全部是 H+，常见的酸有，常见的酸有
2、 碱碱 如何判断哪种物质是碱？物质组成中阴离子全部是如何判断哪种物质是碱？物质组成中阴离子全部是 OH，常见的碱有，常见的碱有 盐盐 如何判断哪种物质是盐？化合物中除了氧化物、酸、碱以外的都可以认为是盐。如何判断哪种物质是盐？化合物中除了氧化物、酸、碱以外的都可以认为是盐。 练习练习 1 物质的分类物质的分类物物 质质 2 下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是 ，属于碱的是，属于碱的是 ，属于盐的是，属于盐的是 。A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)Ba(OH)2 2 D D CaOCaO E E BaClBaCl2 2 F F CaCO3 G HNO3 H NaHCO3 I C
3、u(OH)2CO3 二二 酸碱指示剂酸碱指示剂 回顾回顾 第六单元第六单元 CO2的化学性质：的化学性质： 能使能使 色色石蕊变成石蕊变成 色色。 做实验做实验 10-1 ，完成课本，完成课本 P 49 的表格的表格 总结：酸碱指示剂是总结：酸碱指示剂是 ， 简称为简称为 。酸酸碱碱石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液注：指示剂指示的酸性或碱性溶液。思考酸性溶液和酸溶液是不是一样的？注：指示剂指示的酸性或碱性溶液。思考酸性溶液和酸溶液是不是一样的？ 练习练习 同步同步 P 114 第第 2、3、9 题题 三三 常见的酸常见的酸 （1） 酸的物理性质酸的物理性质1 盐酸盐酸 浓盐酸的物理性质：浓盐酸
4、的物理性质： 颜色颜色 状态状态 打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象 （原因是（原因是 ）气味）气味 2 硫酸硫酸 浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质 颜色颜色 状态状态 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 做实验做实验 10-3 完成表格完成表格 浓硫酸的稀释过程中放出大量的热，并且容易造成液滴飞溅，所以在稀释时一定要注意方浓硫酸的稀释过程中放出大量的热，并且容易造成液滴飞溅，所以在稀释时一定要注意方 法。稀释方法法。稀释方法 。 如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如何处理如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如何处理 为什么浓硫酸具有腐蚀性？为什么浓硫酸具有腐蚀性？1 2 3 浓硫酸的用途：正是因为它具有浓硫酸
5、的用途：正是因为它具有 性，可用来做干燥剂。性，可用来做干燥剂。 练习练习 同步同步 P 114 第第 1、8 题题 3 我们常见的酸还有我们常见的酸还有 （2） 酸的化学性质酸的化学性质 1 和指示剂反应和指示剂反应 酸可以使酸可以使 色石蕊变成色石蕊变成 ， 使使 色酚酞色酚酞 2 回忆第八单元所学的金属与盐酸的反应，写出化学方程式，并注明现象。回忆第八单元所学的金属与盐酸的反应，写出化学方程式，并注明现象。总结：金属总结：金属+酸酸= + 3 生锈（主要成分是生锈（主要成分是 ）的铁钉放入到稀盐酸中）的铁钉放入到稀盐酸中 反应的现象反应的现象 反应方程式反应方程式 写出铁锈与稀硫酸的反应
6、写出铁锈与稀硫酸的反应 总结：总结： +酸酸= + 写出写出 CuO 与盐酸、硫酸的反应，注明现象。与盐酸、硫酸的反应，注明现象。第十单元酸和碱第十单元酸和碱 课题一课题一 常见的酸和碱常见的酸和碱 课时二课时二四四 常见的碱常见的碱 （1）碱的物理性质碱的物理性质 1 氢氧化钠（化学式氢氧化钠（化学式 ） A 腐蚀性腐蚀性因为具有强烈的腐蚀性，他的俗名叫做因为具有强烈的腐蚀性，他的俗名叫做 1 2 3 如果不慎沾到皮肤上如何处理？如果不慎沾到皮肤上如何处理？ B 潮解潮解 氢氧化钠能够潮解，原因是氢氧化钠能够潮解，原因是 （实际上具有（实际上具有 性）性） 。由于氢氧化钠具有由于氢氧化钠具有
7、 性性，所以可用来做气体干燥剂。，所以可用来做气体干燥剂。 C 用途用途 2 氢氧化钙（化学式氢氧化钙（化学式 ） 氢氧化钙俗名叫做氢氧化钙俗名叫做 1 2 。 它可由它可由 俗名（俗名（ ）和水反应得到，反应方程式和水反应得到，反应方程式 该反应是个放热反应，对皮肤和衣服都具有腐蚀性。该反应是个放热反应，对皮肤和衣服都具有腐蚀性。 氢氧化钙的水溶液俗名是氢氧化钙的水溶液俗名是 ，可以用来，可以用来 。 3 常见的碱还有常见的碱还有 （2）碱的化学性质碱的化学性质 1 与指示剂反应与指示剂反应 碱能使石蕊试液变成碱能使石蕊试液变成 ，能使酚酞试液变，能使酚酞试液变 。 2 回忆检验回忆检验 C
8、O2的反应，写出方程式的反应，写出方程式 氢氧化钠在空气中不仅可吸收水分，还能和氢氧化钠在空气中不仅可吸收水分，还能和 CO2反应，反应，化学方程式是化学方程式是 总结：总结： +碱碱= + 注：并不是所有的非金属氧化物都可以与碱反应，初中阶段主要注：并不是所有的非金属氧化物都可以与碱反应，初中阶段主要 CO2、SO2、SO3三种。三种。 分别写出氢氧化钠、氢氧化钙与分别写出氢氧化钠、氢氧化钙与 SO2、SO3的反应的反应思考：思考：1 氢氧化钠与浓硫酸分别可以干燥哪些气体？氢氧化钠与浓硫酸分别可以干燥哪些气体？2 为什么酸和碱具有相似的化学性质？为什么酸和碱具有相似的化学性质？点击中考点击中
9、考 1 下列现象的产生，与空气成分无关的是下列现象的产生，与空气成分无关的是 A.烧碱露置空气中变重烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈菜刀置于潮湿空气中生锈2 下列叙述错误的是下列叙述错误的是 A.石灰石可用于生产玻璃石灰石可用于生产玻璃 B.一氧化碳可用于工业炼铁一氧化碳可用于工业炼铁 C.盐酸可用于金属表面除锈盐酸可用于金属表面除锈 D.氧气可用作火碱的高能燃氧气可用作火碱的高能燃 3 因因“对核糖体结构和功能的研究对核糖体结构和功能的研究” 而获得而获得 20092009 年诺贝尔
10、化学奖年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质核糖体是进行蛋白质 合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分 子中含有氨基子中含有氨基( (一一 NHNH2 2，具有碱的性质，具有碱的性质) )和羧基和羧基( (一一 COOHCOOH，具有酸的性质，具有酸的性质) )。氨基酸分子具有。氨基酸分子具有 的性质是的性质是 A A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C C既能与硫酸反应
11、，又能与氢氧化钠反应既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 4 4 下列过程中发生了化学变化的是（下列过程中发生了化学变化的是（ ） A A 用金刚石切割玻璃用金刚石切割玻璃 B.B. 用铅笔在纸上写字用铅笔在纸上写字 C.C.用醋酸清洗热水瓶的水垢用醋酸清洗热水瓶的水垢 D.D. 用水将浓盐酸稀释用水将浓盐酸稀释5 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A酸都能电离出酸都能电离出 H+ B酸都含有酸根酸都含有酸根C酸中都含有氢元素酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素酸中都含有氧元素6 下列区分物质的试剂或方法不正确的是下列区分物质的试剂或方法不正确的是 【 】A用水区分氯化钙和碳酸钙用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋用闻气味的方法区分白酒和白醋C用盐酸区分黄金和黄铜用盐酸区分黄金和黄铜(含锌含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 7 7 氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称氢氧化钠是
