《初三化学第十单元《酸碱盐》教案（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学第十单元《酸碱盐》教案（三）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、智贤教育责任 爱心 专业 百度海量免费资料 http:/ 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性
2、 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性
3、质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多 液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （1）碱溶液碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水智贤教育责任 爱心 专业 百度海
4、量免费资料 http:/ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才 可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定 义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的
5、氧化物氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2化 学 性 质(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应四、中和反应 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pHp
6、H 1、定义：酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） pH5.6 的雨水为酸雨酸-碱-盐复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、
7、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）智贤教育责任 爱心 专业 百度海量免费资料 http:/ 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应5、能将 Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C
8、、硝酸银 D、石蕊试液6、 “雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将 （ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂
9、，就能鉴别的一组是 （ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是 （ ） A、NaCl 溶液 B、NaCl 固体 C、熔融的 NaCl D、蔗糖溶液11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1）_（2） （3） （4） （5） 13、选择合适的试剂除去括号
10、内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2（O2） 14、A、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 B（红褐色）+ C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO3 G（白色）+ HNO3完成 C 跟 D 溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀 G 的化学式 ；写出 A 溶液中溶质的化学式 。15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量 A 做如下实验：A 溶液K2SO4稀 HNO3稀 HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀 b溶液 C白色沉淀 a滤液 B白色沉淀 a白色沉淀不溶溶解A滤液智贤教育责任 爱心 专业 百度海量免费资料 http:/ 是 ，B 是 ，C 是 写出反应的化学方程式：
