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1、1生活中常见的盐生活中常见的盐一、基本考点一、基本考点考点考点 1 1生活中常见的盐生活中常见的盐 来来（1）氯化钠(NaCl)：俗名：食盐。存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主
2、要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。考点考点 2 2盐的化学性质和复分解反应盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。（3）复分解反应：定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如 NaOH+HCl=NaCl+H2O。发生的条件：酸、碱、盐之间并不
3、是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。考点考点 3 3粗盐提纯粗盐提纯2粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。考点考点 4 4、的检验方法的检验方法2 3CO2 4SOCl（1）的检验方法：首先
4、将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大2 3CO量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有。（2）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入 Ba(NO3)2溶液2 3CO2 4SO和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有。（3）的检验方法：首先2 4SOCl将待测样品装入试管中，再加入 AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有。Cl二、能力与综合考点二、能力与综合考点考点考点 5 5单质、氧化物、酸单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图 1
5、1-24-1 表示：3三、创新考点三、创新考点考点考点 6 6离子的共存（探究性考点）离子的共存（探究性考点）同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如 Cl与 Ag+，Ba2+与，OH与 Cu2+、Fe3+，2 4SO与 Ca2 +、Ba2+等不能大量共存；生成气体：如 OH与，H+与、2 3CO 4NH2 3CO等不能共存；生成 H2O：如 H+与 OH不能共存。另外还应注意题中的附加条 3HCO件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1 为强酸性溶液；pH=14 为强碱性溶液。 4MnO
