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1、 2018年上海单招化学模拟试题【试题内容来自于相关单招网站和学校提供】A(盐)和B(酸)反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A(盐)，C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B(酸)是 ( )A、K S和稀H SO B、K SO 和盐酸C、K S和盐酸D、K SO 和稀H SO 答案A,D解析A项，K S+H SO H S+K SO ，H S+2KOH K S+2H O，2H S+3O 2SO +2H O，2SO +O 2SO ，SO +H O H SO 。D项，K SO +H SO K SO +H O+SO ，SO +2KOH K SO +H O，2SO +O 2SO ，SO
2、+H O H SO 。下列气体中既不能用浓H SO 干燥，也不能用碱石灰干燥的是( )?A、H SB、Cl C、HClD、CO ?答案A解析H S为还原性气体，不能用浓H SO 干燥；H S为酸性气体，不能用碱石灰干燥。A项可选。Cl 、HCl、CO 都是酸性气 体，虽可用浓H SO 干燥，但都不能用碱石灰干燥。有不溶于水的混合物A45g，它是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐。将A加入足量B溶液中，生成无色、有刺 激性气味的气体；将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐；在A和B充分反应后，将所得残渣过滤、洗 净、烘干后称量，其质量比A增重1.6g。求A的组成及它们
3、的物质的量之比。答案BaSO 、BaSO ，二者物质的量之比是11。解析本题主要考查将酸、碱、盐等化学知识按其内在逻辑进行归纳的思维能力。从题设条件看，首先判断出“无色、有刺激性气 味气体”为SO ，这是解题的突破口。 混合物A中的两种物质均不溶于水，当将其加入B中时，产生无色、有刺激性气味气体。由此可断定，B为强酸溶液，而气体 是SO 。SO 通入C中，可以产生白色沉淀，C一定是碱溶液。又因为A和B反应后，残渣经过滤、洗净、烘干、称量，增重1. 6g，所以B必为H SO ，而A中则一定存在不溶于水和H SO 的BaSO ,C一定是Ba（OH） 溶液。设混合物中BaSO 和Ba SO 的物质的
4、量分别为x和y。 BaSO BaSO m 1mol 16g xmol 1.6g x=0.1mol。 0.1mol217gmol +y233gmol =45g,y=0.1mol。 即 = =11。在下列反应中：? 2FeO+4H SO （浓） Fe （SO ） +SO +4H O? 2242322324224224222222222 3322423242422223222 3322424222224222 2434222 2424424 3 34-1-124243222000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 H SO 表现出的性质是_，FeO表现出的性质是_
5、；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是_ _。答案氧化性和酸性 还原性和碱性 11解析H SO 变为盐Fe （SO ） 和水，表现了H S+6O 的酸性；H SO 变为S+4O ，表现了H SO 的氧化性。FeO变 为盐Fe （SO ） 和水，表现了FeO的碱性；F+2eO变为F+3e (SO ) ，表现FeO的还原性。氧化产物是Fe （SO ） ，还原产物是SO ，二者物质的量之比为其化学计量数之比即11。SO 溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO 含量来表示。如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中 含有20%的SO 。现有20%的发烟硫酸5kg，用水稀释可得_kg
6、25%的稀硫酸。操作方法是 。答案20.9将发烟硫酸用玻璃棒引流沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散发，切不可将水倒入发烟硫酸中解析5kg发烟硫酸中含5kg20%=1kgSO ,含4kgH SO 。1kgSO 遇水转化成 98=1.225kgH SO 。可制得25%的稀HSO ： =20.9kg。下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)( ) H O H SO Na S Ca(OH) 氯水 Na SO A、B、C、D、答案D解析变化不大，由H SO 氧化成强酸H SO ，pH变小，吸收CO 生成CaCO ,pH变小，氯水放置一段时间几乎变 成稀盐酸，pH
7、变小，Na SO 由于水解溶液呈碱性，由于被氧化生成中性的Na SO ,pH变小。为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，试完成下列问题。? （1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是_接_，_接_ _，_接_。? （2）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？? B中_，C中_。? （3）试管D中能否用饱和NaHCO 溶液代替KMnO 酸性溶液？说明理由。答案 （1）1 6 5 4 3 2 （2）澄清石灰水变浑浊 品红溶液不褪色 （3）不能。NaHCO 虽能除去SO ，但同时生成CO ，这样，使澄清石灰水变浑浊的C
8、O 从何而来，不得而知。解析A中产生SO 和CO ： 24242432424224 24324 324 3233 332432424222322 23232423 2324343222222000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 C+2H SO CO +2SO +2H O CO 能使澄清石灰水变浑浊，因此可用B装置检验是否有CO 生成；但SO 也能使澄清石灰水变浑浊，所以在将CO 通入B中 前须除去SO ，除去SO 可用D?装置：? 2KMnO +2H O+5SO =K SO +2MnSO +2H SO D装置是否将SO 气体除净了呢？可用C装置检验：若从
9、D出来的气体不能使品红溶液褪色，则表明SO 已在D中被除净，这 样B中澄清石灰水变浑浊，可确证有CO 生成。将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中Na S与Na SO 的物质的量之比是( )A、32B、12C、21D、11答案C解析Na S与Na SO 在酸性条件下首先发生氧化还原反应： 2Na S+Na SO +3H SO 3S+3Na SO +3H O 因无酸性气体产生，由方程式可知Na S与Na SO 的物质的量之比为21。只存在于溶液中的酸是（ ）A、HClB、H SO C、H SO D、H PO 答案B解析H SO
10、存在于SO 的水溶液之中，加热蒸发水分时会分解，故它只存在于溶液中。在工业生产中，H SO 的下列用途不正确的是( )?A、制取漂白粉B、制取肥田粉?C、制取氢氟酸D、制造农药和炸药?答案A解析漂白粉是将Cl 通入石灰乳中制得的，与H SO 无关。肥田粉是指农用（NH ） SO ，其合成原理是： 2 NH +H SO =（NH ） SO 浓H SO 是制取肥田粉不可缺少的原料。氢氟酸是HF（g）溶于水制得的，HF（g）是用浓H SO 与天然CaF （萤石）反 应制得的： CaF +H SO CaSO +2HF H SO 可用于制造炸药和农药。从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：? 试
11、完成下列问题：? （1）物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。? （2）写出EF的离子方程式_。? （3）鉴定物质F的方法_。?242222222 22 42224424 22 2223223 22324242 22323243423224224424 324424 242422244 242000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 答案 （1）（NH ） SO （或NH HSO ） （NH ） SO 或（NH HSO ） SO NH ? K SO ? K SO （2） +H O+B r = +2H +2Br （3）取少量含 F的溶液于试管中，滴
12、入稀HCl（aq），若无现象，然后滴入BaCl （aq）?有白色沉淀生成，则证明F溶液中 含 。进行焰色反应，若溶液焰色为紫色，则证明F溶液中含K 。解析A与浓H SO 反应生成无色气体C，A中酸根应为易挥发的弱酸的酸根；C通到氨水里又生成A，证明A中阳离子为 ，则 D为 NH ，E当为弱酸的钾盐，它能被溴水氧化，当为K SO 。其余易推出。 SO 对CO 的检验形成干扰，所以须事先除去SO ，还要检验是否除净，然后才能验证CO 的存在。SO 具有一定的还原性 ，可用卤水（溴水、碘水、氯水）或KMnO （H ，aq）将其除去。SO 是酸性氧化物，可用碱液将其除去。（11分）有一瓶无色气体可能含
13、有H S、CO 、HBr、SO 、Cl 中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶 液分成两份，向一份中加入用稀HNO 酸化的AgNO ，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl 溶液，也生成白 色沉淀。 （1）原气体中肯定含有_，可能含有 _。? （2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过的各装置的作用。答案 （1）SO CO 解析（1）因为气体为无色气体，所以不含Cl 。该气体通入稀氯水中得无色透明溶液，证明不含H S和HB r，含SO 。因为，如 果含H S，则发生下列反应： H S+Cl =2HCl+S 生成的S会使溶液变浑
14、浊；如果含有HB r，则会发生下列反应： 2HB r+Cl =2HCl+B r 生成的B r 会使溶液显黄色（或橙色）；如果不含SO ，就不会发生下列反应： SO +Cl +2H O=2HCl+H SO 不发生上列反应，就不会除去氯水中的Cl ，所得溶液就不会无色，而是浅黄?绿色。 将该气体通入氯水中所得溶液为稀HCl（aq）和稀H SO （aq）的混合溶液，加入AgNO （aq）生成AgCl沉淀： Ag +Cl =AgCl 加入BaCl （aq）生成BaSO 沉淀： Ba + =BaSO 由此也能证明原气体肯定含有SO ，CO 可能含有，也可能不含有。 （2）欲验证CO ，可除去SO ，将验证不含SO 的剩余气体通过足量石灰水，石灰水变浑浊，证明含CO ；石灰水不变浑 浊，证明不含CO 。BaCl 有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是（ ）A 、AgNO B、Na SO C、Na CO D、MgCl 答案 B解析BaCl 能引起体内蛋白质的性质改变，引起中毒，可设法使其形成BaSO 沉淀来大大降低毒性。Na CO 与BaCl
