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1、第十讲 电离平衡【考纲要求】 1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角 度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 弱电解质的电离平衡基础知识 1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物，弱电解质是具有 键的 化合物；从电离平衡的观点来看，强 电解质在溶液中 电离，弱电解质在溶液中 电离；从物质类别来看，一般 地说，强电解质为 、 和 ，弱电解质为 和 等。 2、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 NaHCO3 H2S Al(OH
2、)3 KAl(SO4)2 H2SO3 3、在一定条件下， ,叫做电离平衡。 4、电离平衡的特点：定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 。动: 电离平衡是一个 平衡。 等：V(电离) V(结合)0。变：若条件改变，旧的电离平衡将被 ，会重新建立新的平衡。 5、影响电离平衡的因素：CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件，则条件平衡移动方向电离程度C(H+)pH升温加水加冰醋酸加 CH3COONa加 HCl加 NaOH6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属 产生 H2 的量开始与金属 反应的速率盐酸大大醋酸大同
3、 pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)C（酸） 中和碱的能力与活泼金属 产生 H2 的 量开始与金属 反应的速率盐酸小小醋酸相同大电离平衡巩固练习第卷 （选择题 共 60 分） 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高 速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 2为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（ ）A2MgB2CaCNaD3Fe3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此
4、溶液中（ ）A)()(NacHCOOcB)()(NacHCOOcC)()(NacHCOOcD无法确定)(HCOOc与)(Nac的关系4在同一温度下，弱电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同。若升 高温度后，它们的导电能力是（ ） Aabc Ba=b=c Ccab Dbca5等物质的量浓度的下列溶液中， 4NH离子的浓度最大的是（ ）AClNH4B34HCONHC44HSONHD34NONH二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且
5、正确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 6从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ） A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以分解石灰石放出2COC该酸可以把3)(OHAl沉淀溶解D该酸浓度为11 . 0Lmol时的 pH 为 17常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为11410Lmol，该离子中可能大量共存的离子组是（ ）A2Ba、Na、2 4SO、ClB2S、Na、 3HCO、KC2Mg、2Fe、2 4SO、ClD 4NH、Na、2 3SO、Cl8下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ） A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治
6、疗 B牛油与 NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出 C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9实验测得常温下11 . 0Lmol某一元酸（HA）溶液的 pH 不等于 1，11 . 0Lmol某一元碱（BOH）溶液里1210)()( OHcHc，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（ ）A)()()()(HcOHcAcBcB)()()()(OHcHcBcAcC)()()()(OHcHcAcBcD)()()()(OHcHcAcBc10以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙
7、 3.14.4 甲基红 4.46.2 酚酞 8.210，现用NaOHLmol11000. 0溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ） A都可以用 B只能用 C可以用或 D可以用或 11下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸除水垢 OHCOCaCOOCHCaCOHCOOCH222333)(22B盐酸除铁锈 OHFeFeOH222C硫酸除铜绿 OHCOCuCOOHCuH222 32232)(4D （稀）硝酸除银镜 OHNOAgNOHAg223212用水稀释11 . 0Lmol氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A)()(23OHNHcOHc B)()(23 OHOHNHcC)(Hc和)(
8、OHc的乘积 D)(OHc的物质的量13将 20 mL 14 . 0Lmol硝酸铵溶液跟 50 mL 11 . 0Lmol氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A)()()()(2 43BacNHcOHcNOcB)()()()(42 3NHcOHcBacNOcC)()()()(432NHcOHcNOcBacD)()()()(42 3OHcNHcBacNOc14某溶液中含有 3HCO、2 3SO、2 3CO、COOCH3等 4 种阴离子，若向其中加入足量的22ONa后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ）ACOOCH3B2 3SOC2 3COD 3HCO15用已知浓度的 NaOH
9、 溶液测定某42SOH溶液的浓度，如 11-1 图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）第卷 （非选择题 共 90 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 16 （6 分）下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计（1）其中标出仪器使用温度的是_（填写编号） ； （2）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号） ； （3）称取 10.5g 固体样品（1g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品 的实际质量为_g。 1
10、7 （12 分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证 明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和 pH 试纸。此同学思考后认为： （1）设计的理论依据是_； （2）实验简要步骤是_ _； （3）需记录的现象和数据是_； （4）推断与分析，由于_；说明 _，所以乙酸是弱酸。四、 （本题包括 3 小题，共 26 分） 18 （8 分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生2CO气体为止，则在此过程中，溶液里 3HCO离子浓度的变化趋势可能是_ A逐渐增大 B逐渐减小 C先逐渐增大，而后逐渐减小 D先逐渐减小，而后逐渐增大 试用方程式和简要文字表述理
11、由： _ _19 （8 分）泡沫式灭火器内盛放342)(SOAl溶液（约11Lmol） 、3NaHCO溶液（约11Lmol）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是_，342)(SOAl溶液和3NaHCO溶液的体积比约是_。若用等体积等物质的量浓度的32CONa溶液代替3NaHCO溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_。泡沫灭火器玻璃筒里盛放342)(SOAl溶液，铁筒里存放3NaHCO溶液，不能把342)(SOAl溶液盛放在铁筒里的原因是_。20 （10 分）25时，若体积为aV、pH=a 的某一元强酸与体积为bV、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知baVV 和 a=0.5b，请填写下列空白：（1）a 值可否等于 3（填“可”或“否” ）_，其理由是_ _。 （2）a 值可否等于 5（填“可”或“否” ）_，其理由是_ _。 （3）试确定 a 的取值范围_。五、 （本题包括 2 小题，共 20 分）21 （12 分）取体积相同（0.025L）的两份NaOHLmol110. 0溶液，把
