化学学科专业知识

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1、版权所有版权所有 翻印必究翻印必究 1 陕西教师招聘网：陕西教师招聘网：http:/ 陕西陕西教师招聘教师招聘备考备考 QQ 群群：490039342 化学化学学科学科专业知识专业知识 一、一、考情分析考情分析 针对此次考试，我们要不打无准备之仗，就必须熟知考试情况，包括试卷考试内容、题型题量、考试分值、考试时间。我们通过对 2016 年的真题分析来深入了解考情。 （一）考试概括 从以往考试来看，化学学科是和数学、物理、生物等学科在一张试卷中共同考查的，四个学科合起来称之为综合 2，试卷满分 100 分，考试时间 120 分钟，四种题型，每种题型在四个学科中都有考查点，其中前三种题型，是必做题

2、，不分学科；最后一道是只做我们化学学科的题型即可。那么化学学科的题型题量及分值究竟如何呢？我们以表格形式给大家更直观呈现。 （二）考试题型题量 2016 年化学学科题型题量年化学学科题型题量 题型题型 题量题量 分值（分）分值（分） 总计（分）总计（分） 单选题 3 每题 3 分 9 判断题 5 每题 1 分 5 填空题 2 每题 3 分 6 综合题 2 每题 10 分 20 12 40 （三）考试内容 化学学科涵盖了中学知识及大学知识，所以广大考生需要注意全面复习。 二、二、高频考点高频考点 考点考点 化学计量化学计量 1.阿伏伽德罗常数其近似值为 6.02 1023 mol1，注意有单位，

3、且为近似值。 2.物质状态： 22.4 L/mol 的适用对象是标准状况下的气体， 包括混合气体。 而 H2O、 SO3、 已烷、 辛烷、CHCl3、乙醇等均不适用，非标况下的气体也不适用。 3.微粒数目：1 mol 微粒的数目即为阿伏伽德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、中子、电子、质子等数目，微粒对象不同，物质的量数值不同。 4.某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。 5.注意常见的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡。 6.不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 7.较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 N

4、a2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。 考点考点 元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律 内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右） 同主族（从上到下）同主族（从上到下） 原子半径原子半径 逐渐减小 逐渐增大 得电子能力得电子能力 失电子能力失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 金属性金属性 逐渐减弱，如 NaMgAl 逐渐增强，如 LiClBr 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价主要化合价 最高正价：主族序数 最低负价：族序数8 （一般情况下） 最高正价数=族序数 （O、F 除外） 最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧

5、化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 H3PO4H3PO4，H2CO3H2SiO3 考点考点 离子共存离子共存 一色。即溶液颜色。若题中限定条件为无色溶液，则注意 Fe3+、Fe2+、Cr3+、Cr2O72、CrO 42、MnO 4、Cu2+等有色离子不能存在。 二性。即溶液的酸性和碱性。 在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如 CO 32、SO 32、S2、CH 3COO等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在；酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 复分解反

6、应，如 Ba2+与 SO42、NH 4+与 OH等； 氧化还原反应，如 Fe3+与 I，NO 3(+H+)与还原性离子 Fe2+等； 双水解反应，如 Al3+与 HCO3、Al3+与 AlO 2、AlO 2与 HCO 3等不能大量共存； 络合反应，如 Fe3+与 SCN等。 考点考点 离子方程式离子方程式 离子方程式常见错误：不符合反应事实；拆分不正确；不符合守恒原则（原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒） ；漏掉部分离子反应；不符合反应物用量及配比。 （注意“少量” 、 “过量”及固定比的反应） 。 考点考点 化学平衡化学平衡 化学平衡常数只与温度有关；反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓

7、度可看做“1”而不代入公式。 化学平衡的移动： 条件的改变（其他条件不变）条件的改变（其他条件不变） 化学平衡的移动化学平衡的移动 浓度浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强（对有气体存压强（对有气体存在的反应）在的反应） 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小的方向移动 减小压强 向气体体积增大的方向移反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂催化剂 使用催化剂 平衡不移动 考点考点 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 （1）电离

8、平衡常数类似于化学平衡常数，只随温度变化而变化。 （2）外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因： 版权所有版权所有 翻印必究翻印必究 3 陕西教师招聘网：陕西教师招聘网：http:/ 陕西陕西教师招聘教师招聘备考备考 QQ 群群：490039342 a.温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。 b.浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 c.同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。 d.化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质，可促进弱电解质

9、的电离。 考点考点 盐类的水解盐类的水解 外界外界因素因素 水解平衡水解平衡 水解程度水解程度 水解产生离子的浓度水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小（即稀释） 右移 增大 减小 外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 考点考点 有机化学有机化学 （1）卤代烃的化学性质 水解反应：或。 消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个或几个小分子（如 H2O、HBr 等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。 （2）醇的化学性质 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；CH3CH2OHCH2=CH2

10、H2O； 乙醇的催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O； 乙醇发生酯化反应：CH3COOHC2H5OH浓H2SO4CH3COOC2H5H2O； 乙醇的取代反应：C2H5OHHBrC2H5-BrH2O。 （3）醛类化学性质 可与弱氧化剂如银氨溶液、新制 Cu(OH)2悬浊液反应，生成羧酸；能与氢气加成而生成醇。 考点考点 化学实验化学实验 （1）常见离子的检验方法 离子离子 检验试剂检验试剂 实验现象实验现象 Ba2+ H2SO4和稀 HNO3 生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀 Fe3+ KSCN 溶液或 NaOH 溶液 溶液变红色或生成红褐色沉淀 Fe2+ NaOH溶

11、液 或 氯 气 和KSCN 溶液 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色沉淀或通入氯气后，加入 KSCN 溶液，溶液变红色。 H+ 紫色石蕊试液 试液变红色 Ag+ HCl 和稀 HNO3 生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀 NH4+ NaOH 溶液 加热后产生刺激性气味的气体 K+ 用铂丝蘸其溶液，在酒精灯火焰上烧 火焰呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl AgNO3溶液和稀 HNO3 生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀 Br AgNO3溶液和稀 HNO3 生成不溶于稀 HNO3的淡黄色沉淀 NaOH2 52 5CH- Br +H- OH CH- OH+HBr2 52 5CHBr +Na OHC

12、HOH+Na Br水催化剂版权所有版权所有 翻印必究翻印必究 4 陕西教师招聘网：陕西教师招聘网：http:/ 陕西陕西教师招聘教师招聘备考备考 QQ 群群：490039342 I AgNO3溶液和稀 HNO3 生成不溶于稀 HNO3的黄色沉淀 SO42 BaCl2溶液和稀 HCl 生成不溶于稀 HCl 的白色沉淀 SO32 BaCl2溶液和稀 HCl 生成不溶于稀 HCl 的白色沉淀，放出刺激性气味气体 CO32 稀 HCl 和澄清石灰水 放出无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊 HCO3 BaCl2溶液，石灰水和稀HNO3 不生成白色沉淀，遇酸放出无色无味的气体，使澄清石灰水变浑浊 S2 Cu

13、SO4或 Cu（NO3）2溶液 氯水或溴水 加少量 CuSO4或 Cu（NO3）2溶液产生黑色溶液 滴加氯水或溴水，产生黄色沉淀 Al(OH)4 AlO2 稀盐酸 边滴加稀盐酸边振荡，开始有白色常常产生，当稀盐酸过量时，沉淀又消失 （2）常见气体的除杂 混合物混合物 除杂试剂除杂试剂 反应的方程式或原理反应的方程式或原理 分离方法分离方法 H2（NH3） 浓 H2SO4 NH3+ H2SO4=NH4HSO4 洗气 Cl2（HCl） 饱和溶液 HCl 极易溶于水， Cl2在 NaCl 饱和溶液中溶解度小 洗气 CO2（HCl） 饱和 NaHCO3溶液 2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+C

14、O2 洗气 SO2（HCl） 饱和 NaHSO3溶液 2NaHSO3+HCl=NaCl+H2O +SO2 洗气 CO2（SO2） 饱和 NaHCO3溶液 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O +CO2 洗气 CO2（CO） 灼热 CuO CuO+COCu+CO2 CO（CO2） 饱和石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 洗气 N2（O2） 灼热铜网 2Cu+O22CuO CH4（C2H4、 C2H2） 溴水 C2H4+Br2CH2BrCH2Br C2H2+2Br2CHBr2CHBr2 洗气 考点考点 量子数量子数 1.主量子数（n） 主量子数表示电子出现最大几率区域离核的

15、远近和电子能量的高低，取值为 1，2，3n 等正整数，目前只取至 7。n 值越大，轨道能量越高。n 值也表示一个电子层。 （注：根据光谱实验的结果，将主量子数相同的电子归并在一起称为一个电子层。 ）对应的电子层符号为 K，L，M，N，O，P，Q。 2.角量子数（l） 角量子数描述原子轨道（或电子云）的形状，表示电子亚层和能级。l 的取值受制于 n 值，只能取 l（n-1）的正整数，即 0，1，2，3（n1） 。 3.磁量子数（m） 磁量子数决定原子轨道在空间的伸展方向。原子中电子绕核运动的轨道角动量在外磁场方向上的分量是由磁量子数决定的。它的取值是：0，1；2；l。 4.自旋量子数（ms） 光谱实验发现，强磁场存在时，光谱图上每条谱线均由两条十分接近的谱线组成，人们将其归纳为原子中电子绕自身轴的旋转即称自旋转动。磁量子数 ms用于表示电子自旋的运动方向，共有二种，可示意为顺时针方向为+，和逆时针方向-。 考点考点 电化学电化学 （1）电极电势的绝对值无法测量，只能选定。某种电极作为标准，其他电极与之比较，求得电极电势的相对值。通常选定的是标准氢电极。 版权所有版权所有 翻印必究翻印必究 5 陕西教师招聘网：陕西教师招聘网：http:/