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1、除杂的原则是:除杂的原则是: 一、一、物理方法物理方法蒸发溶剂结晶法 1过滤法过滤法 2结晶法结晶法冷却热饱和溶液结晶法 (1)除去食盐中的泥沙,应用 法。操作步骤为 。 (2)将硝酸钾和食盐的混合物分离的方法是 。 (3)从食盐水中得到食盐晶体的方法是 。 二、化学方法二、化学方法 1. 化气法化气法(与杂质反应生成气体而除去) 如: 除 Na2SO4中 Na2CO3,可加适量稀 H2SO4:Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O2. 沉淀法沉淀法(将杂质转化为沉淀过滤除去) 如: 除去 NaCl 中的 Na2SO4,可加适量的 BaCl2:Na2SO4+ BaCl2=B
2、aSO4+2NaCl3. 置换法置换法(将杂质通过置换反应而除去) 如: 除 Fe SO4中的 Cu SO4,可加过量的铁粉,再过滤:CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4 4. 溶解法溶解法(将杂质溶于某种试剂而除去) 如: 除 C 粉中的 CuO 粉,可加适量稀硫酸,再过滤:CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O5. 加热法加热法(杂质受热易分解,通过加热将杂质除去)如: 除 CaO 中的 CaCO3可加热:CaCO3CaO+ CO2 高温 6. 转化法转化法(将杂质通过化学反应转化为主要成分)如: 除 CO2中的 CO,可将气体通过灼热的 CuO:CO+CuOCu+CO2 当然,实际还
3、会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解,也可以综合而灵活地运用几种方法。问题探究问题探究(5)下列每组物质中,括号内为混入的少量的杂质,请选用适当的试剂或方法除去杂质。所 选用的除杂质的试剂的化学式或方法写在短线上,除杂质时所发生反应的化学方程式写在长线 上:CaOCaCO3 、 。 CuCuO 、 。 CCuO 、 。 CO2 CO 、 。 H2 HCl 气体 、 。 (6)除去下列括号内的杂质K2SO4K2CO3 、 FeSO4CuSO4 、 。 Ba(NO3)2BaCl2 、 。 HNO3HCl 、 。 (7)除去 NaCl 溶液中混有的少量的 CuSO4,应加入适量的 和 ,除杂 的
4、方程式依次为 、 ,若只允许加入一种试剂就一次性地除去 CuSO4,则应选用适量的 作试剂,除杂的化学方 程式为 。 (8)某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现有 NaOH、Na2CO3 、NaCl 三种试剂, 使上述溶液中的金属离子成为沉淀分离出来,要求每次只向溶液中加入一种试剂,滤出一种沉 淀,则所加试剂的先后顺序为 。练习与实践:练习与实践:(9)写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法,并在长线上写出方程式: 氯化钾(氯化钡) 、 。 氯化钙(碳酸钙) 、 。 氯化钠(氢氧化钠) 、 。 氢氧化钠(氢氧化钡) 、 。 硫酸钠(硫酸) 、 。 铜粉(氧化铁) 、 。
5、 课后自测课后自测(10)除去 KNO3中的硫酸铁,若只选一种试剂是 ,反应方程式为,若选两种试剂是 和 ,反应方程式依 次为 、 。 (11)某溶液中含 Fe(NO3)3、Ca(NO3)2、AgNO3三种溶质,为使上述物质的阳离子分步沉淀出 来,现有 Na2CO3、NaOH、HCl 三种试剂,若要求每次只加一种试剂,只滤出一种沉淀,则所 加试剂的顺序是 。除杂的原则是除杂的原则是: 不能“玉石俱焚” 。即试剂一般与杂质反应,不与要保留的物质反应。如:CO2(HCl 气体) 能否用 NaOH “不增” 、 “不减” 。即不增加新的杂质,不减少要保留的物质。如 KNO3(K2SO4)能否用BaCl2 不污染环境。即要求所选用的除杂方法,不能产生可污染环境的物质。 不能“旧貌变新颜” 。即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。如除去 FeCl3溶液 中的 NaCl,可加过量的 NaOH 溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。 除杂方法的几个优化原则除杂方法的几个优化原则 若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得” 。 先考虑物理方法,再用化学方法。