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1、离子浓度大小比较专练离子浓度大小比较专练1（07 年山东理综14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A在通入少量氯气，减小)()(ClOcHcB通入少量 SO2，溶液的漂白性增强C加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A 中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B 中通入二
2、氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C 中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是 c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立，错误；D 中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即 c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。答案：D2（07 年广东化学15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1molL-1
3、NH4Cl 溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：C（Na）c（NO3） 解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A 根据质子守恒，水电离出的 H和 OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中 H分别以 HCO3、H、H2CO3形式存在，故A 对，B 中由于 NH4水解，c(NH4与 c(Cl)不等，B 错，C 中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因为
4、c(H)c(OH)，故 c(CH3COO)c(Na)，C 错。D 中Na、NO3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故 D 对。答案：AD3（08 年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO32和 OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与 pH 都相同的 HCl
5、 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同解析：A 中，生成 Na2CO3溶液，CO32会发生水解，生成HCO3，所以 A 错；电荷守恒 ：C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料守恒：C(Na)=C(HCO3) C(CO32)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以 B 错误。C 中，生成 NaAc，Ac水解呈碱性，故 C 正确；相同 PH，相同体积的 HCl 和 HAc，因为 HAc 为弱酸，所以 HAc 的物质的量浓度大，HAc 所消耗的 NaOH 的物质的量多，D 错。答案：C4（
6、08 年江苏化学12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：选项 A 中根据电荷守恒
7、，此关系式正确；选项 B中 pH 相等，溶液中的 c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中 c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项 C 中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于 c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项 D 中 NaHA 溶液的 pH4，溶液呈酸性，即 c(H)c(OH)，同时也可以判断 HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A
8、2)c(H)c(H2A)。答案：A、C5（08 年江苏化学12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)
9、c(A2-)解析：选项 A 中根据电荷守恒，此关系式正确；选项 B中 pH 相等，溶液中的 c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中 c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项 C 中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于 c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项 D 中 NaHA 溶液的 pH4，溶液呈酸性，即 c(H)c(OH)，同时也可以判断 HA以电离为主，
10、所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C6（09 年安徽理综13）向体积为 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa与 Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)：若 VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0
11、.05Va，n(K)= 0.05VVb，则 A 选项正确；若 Va=Vb，反应后为 CH3COOK 溶液，由于的 CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 选项正确；若Vac(CH3COO)，C 选项错误；D 选项符合电荷守恒，正确。答案：A、C7（09 年广东化学9）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)解析：氯气在水中与水
12、反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl 中电离的 H+与 Cl-浓度相等，再加上 HClO 会电离出 H+，所以 H+浓度一定大于 Cl-浓度，B 错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因 CH3COO-水解，所以 Na+浓度大于 CH3COO-的浓度，C 错误。答案：D8（09 年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向 0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(
13、HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为 0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：B 项，NaHCO3溶液中，OH是由 HCO 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO 的浓度永大于 OH浓度，故错；D 项，由电荷守恒有： c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，将两式中的 c(Na) 消去，可得 c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+ c(CH3COOH)。所以 c(CH3COO)+c(OH)c(H)c(CH3COOH)= c(H)c(OH)，因为pH=4.75， 故 c(H)c(OH)0，所以 D 项不等式应为” ，故错。 答：A,C【考点分析】混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。等 pH 的溶液中物质的量浓度的大小关系电离和水解的相互关系酸式盐溶液中离子的浓度大小关系
