盐类的水解练习题

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1、盐类的水解练习题盐类的水解练习题(2012-12-4)一、选择题1、常温下，对于 PH7 的溶液的正确说法是A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液 C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。2、能证明醋酸是弱酸的事实是A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸溶液的 PH 大于 7 D.常温下，0.1mol/L 醋酸溶液中的 c（H+）为 1.32103mol/L3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl D.H2SO44、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A.NaHSO4 B.NaHCO3 C

2、.HCl D.AlCl35、下列溶液一定呈中性的是A.PH=7 的溶液 B.c（H+）=c（OH） C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合 D.0.1mol/L 的 Na2SO3溶液6、下列有关 0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是A.其中 Na+的浓度为 0.2mol/L B.溶液中的 OH浓度大于 H+浓度，HCO3浓度小于 CO32的浓度C.溶液中 Na+的浓度等于 CO32的浓度 D.溶液中 H2CO3分子的浓度不为零7、在 10ml0.1mol/L 氨水中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是A.等于 10ml B.

3、小于 10ml C.大于 10ml D.等于 5ml8、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是A.NH4Cl 和 NH4NO3 B.NH4Cl 和（NH4）2SO4 C（.NH4）2CO3和（NH4）2SO4 D.HCl 和 CH3COOH9、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 A.S2、NO3、CO32、K+ B.Al3+、NH4+、K+、SO42C.Al3+、Na+、S2、SO42 D.Fe2+、Ca2+、H+、NO310、使 PH 试纸显蓝色或深蓝色的溶液是A.0.1mol/LH2SO4 B.0.1mol/LNH4HSO4 C.0.1mol/LNa2S D.0.1m

4、ol/LCuSO411、下列说法中正确的是A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是 CO212、下列物质加入金属镁只产生氢气的是A.FeCl3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NH4Cl 溶液 D.CH3COONa 溶液13、为了配制 CH3COO与 Na+离子浓度比约为 1：1 的溶液，可向 CH3COONa 溶液中加入A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量 KOH D.适量 NaCl 晶体14、分别将下列物质：CuSO4；Na2O2；NaCl；Ca（HCO3）2；

5、FeCl3。投入到水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A. B. C. D.15、关于 FeCl3水解的错误说法是A.水解达到平衡时无论加 FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为 5mol/L 和 0.5mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低C.有 50和 20的同浓度 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制 Fe3+水解，较好地保存 FeCl3溶液应加入少量 HCl16、在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O+OH，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的PH 减小，应加入下列A.NH4

6、Cl B.KHSO4 C.NaOH D.Na2CO317、蒸发下列物质的溶液并灼烧，能得到纯净该物质的是 A.MgCl2 B.FeCl3 C.Na2SO4 D.CuBr218、在水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的A.PH 增大 B.c(OH）减小 C.碱性增强 D.水的电离平衡向正方向移动19、常温下、下列离子能使纯水中 H+数目增加的是A.CH3COO B.NH4+ C.HCO3 D.NO320、物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子种类最多的是A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2CO321、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液其 PH 依次为 8

7、、9、10，则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX22、0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/LNaHCO3溶液的 PH 相比较（相同温度下）A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定23、下列各组中的离子，都能发生水解的一组是A.Na+、Cu2+、Cl、ClO B.Ca2+、Zn2+、SO42、S2C.Fe2+、Sn2+、F、CH3COO D.K+、Ba2+、SO32、I24、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁

8、D.高锰酸钾 25 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN和 HClO 说法正确的是A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)26.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO327.在 pH 为 3 的 FeCl3溶液，pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间

9、的关系是 AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断28. 一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A) c(M) B. c(A) c(M+) C. 若 MA 不水解,则 c( OH)c(A) D.若 MA 水解,则 c( OH)c(A)29. 下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠二、填空题30、请写出下列离子的水解方程式：（1）CO32： （2）HCO3：（3）PO43： （4）HPO42：（5）SO32： （6）S2：（7）HS： （8）CH3COO：（9

10、）NH4+： （10）Fe3+：（11）Al3+： （12）AlO2： 31、把 AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 。32、相同浓度的 NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是 。33、在一定温度下，向 H2S 饱和溶液中加入少量的 Na2S 固体，溶液的 PH （增大、减小、不变）其原因是 ，加入与 H2S 等物质的量的 Na2S，溶液会显碱性，其原因是： 。34、铵态氮肥与草木灰（主要成分为 K2CO3）不能混合使用，其原因是： 。35、盐类水解的应用（1）促进

11、水解的情况：不纯的 KNO3中含有杂质 Fe3+时，可用 方法除去 Fe3+。碱性物质能清洗油污，且碱性越强去污能力越强。生活中使用 Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于 水中。明矾KAl（SO4）212H2O可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状 Al(OH)3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为 。泡沫灭火器中的药品为 NaHCO3和 Al2(SO4)3，其中 HCO3和 Al3+均为发生水解，且相互促进，产生气体 CO2和沉淀 Al(OH)3，其反应的离子方程为 。（2）抑制（或避免）水解的情况配制 FeCl3、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的 中，然后再加水稀释。加热 FeCl3溶液制无水 FeCl3，最好通入 气体。 36常温下，0.1 mol/L 的下列五种溶液，其 pH 由大到小的排列顺序为 NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa 37(1)室温下 pH9 的 NaOH 溶液和 pH9 的 CH3COONa 溶液，设由水电离产生的 OH的物质的量浓度分别为 A 和 B，则 A 和 B 的关系为 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_.(3)对于盐 Am