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1、CCHCHOCH2(CH2)3CH3岳阳县岳阳县 20162016 届高三阶段考试届高三阶段考试化学试题化学试题命题人：刘石生命题人：刘石生 审题人；尹克平审题人；尹克平可能用到有原子量：H1 C12 O16 Na23 K39 Cl35.5 Ce140一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1、下列化学用语表达正确的是 （ ）A硫原子的结构示意图： BCaCl2的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO32、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 （ ）A、明矾既可用于净水，又可杀菌消毒B、洁厕剂和
2、漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D、家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警3、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）A、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为 0.2 NA B、0.1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应，转移电子数为 0.3NAC、1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为 0.2 NA D、标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为 0.1 NA4、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述不正确的是 （ ）A茉莉醛能使溴水褪色B在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
3、生成一种芳香醇C一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D不能与氢溴酸发生加成反应5、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 （ ） A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=Cu+16288C、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动D、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色6、分子式为 C5H10O2并能与 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不考虑立体异构） （ ）A、3 种 B、4 种 C、5 种 D、6 种7、下列表示对应化
4、学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag2NH3H2O=2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H24C硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH 溶液：HNH2OH=NH3H2OH2O 4D、高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O 4248、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42 使 pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 在由水电离出的c(OH)=101
5、3molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32- 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D9、下列说法正确的是 （ ）A、二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B、氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃C、氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏D、SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆10、在 2NO2 N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是 （ ）A、N2O4和 NO2的分子数比为 12 B、N2O4和 NO2的浓度相等C、平衡体系的颜色不再改变D、单位时间内有 1 mol
6、 N2O4变为 NO2的同时,有 2 mol NO2生成11、常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（ ）甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH 溶液 b.浓 HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D12、做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4 + H2C2O4 +H+ =CO2+Mn2+ +下列有关叙述不正确的是 （ ）A、该反应的氧化剂为 KMnO4 B、 发生还原反应的是 H2C2O4C、该离子方程式右侧方
7、框内的产物是 H2O D、6 mol H+ 参加反应时，电子转移 10 mol 13、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A、 0.lmol/L NaHS 溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B、浓度均为 0.1 mol/L 的 NH4Cl NH4HSO4 NH4HCO3 三种溶液，其中 c(NH4+)：C、 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH =3 的醋酸溶液等体积混合： c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)= c(H+)D、0.lmol/L Na2C03溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.
8、lmol/L14、有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO337.3%，取 1g 该样品投入 25 mL 2 mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 mol/L KOH 溶液 30.8 mL 恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体： （ ）A、1 g B、3.725g C、0.797g D、2.836g15、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强 p 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使 D%有所增加化学方程式中气体的化学计量数B 的颗粒越小，正反
9、应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动16、在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4的混合气体共 mg，若加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 mg；则 CO2与 CH4的体积比为 （ ）A3:1 B2:l C1:1 D任意比二、非选择题（共 5 个小题，共 52 分）17、 （8 分）A、B、C、D 四种短周期元素，A 与 C 同周期，A 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH溶液反应， B 的单质在放电条件下能与氧气反应，C 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。（1）A 的原子结构示
10、意图为 。（2）以 A 的单质和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是 。 （3）化合物甲由元素 A、B 组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含 B 的化合物乙，乙分子中含有 10 个电子。写出该反应的化学方程式： 。（4）C 和 D 两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的气态氢化物的沸点18、 （10
11、分）氨是最重要的化工产品之一。(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。(2)CO 对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中 CO，其反应原理为(l)CO(g)NH3(g) CH3COOCO(l) Hc(CO)c(HCO)c(NH3H3O) Bc(NH)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO 423 3 4 3)23Cc(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1molL123 3Dc(NH)c (NH3H2
12、O)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3) 423 319、 （10 分）三苯甲醇(C6H5)3C- -OH 是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质沸点/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为 260。请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器 B 的名称为 ；装有无水 CaCl2的仪器 A 的作用是 。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为 40，可以采用 加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴
13、苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：粗产品三苯甲醇操作溶解、过滤洗涤、干燥其中，操作的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号） 。a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。（4）纯度测定：称取 2.60 g 产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应） ，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为 100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 滴液漏斗搅拌器AB。20、二氧化铈 CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质） 。某课题组以此粉末为原料回收铈，设2232FeSiOOO、C e计实验流程如下：已知 CeO2 难溶于稀盐酸。（1）洗涤滤渣 A 的目的是为了去除 （填离子符号） 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣 B 的
