《浙江省金丽衢十二校2016届高三上学期第一次联考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金丽衢十二校2016届高三上学期第一次联考化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、保密考试结束前金丽衢十二校 2015 学年高三第一次联考化 学 试 题命题人：浦江中学 钟显云 张美芳校 审：浦江中学 季锡根说明:1本试卷满分共 100 分。考试时间 90 分钟。 2本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷 (共 40 分)一、选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分）1下列有关叙述正确的是 A “煤改气” 、 “煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气 BPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 C田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在
2、10002000 nm 之间，能发生丁达尔效应 D汽车尾气净化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体转化为 N2和 CO2，该装置中的催化剂可 降低 NO 和 CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 2下列有关化学用语表示正确的是A :可以表示氯化铵的电子式B ：可以表示中子数为 18 的氯原子结构示意图 C ：可以表示乙醇分子的球棍模型D ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3O22H2SO4= = = = =催化剂B热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO2H2OH2CO32O
3、H23C盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O23D成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O 4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ANH3溶于水后显碱性，在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取 Fe(OH)3胶体 BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CMg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 5实验室从含 Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的 Br-B用装置乙分离 CCl4层
4、和水层 C用装置丙分离 CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴 6石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的 全碳分 子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使 每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是A石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体 B12g 石墨烯完全转变为石墨烷需氢气 11.2L C石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅 D石墨炔孔径略大于 H2分子的直径，因此它是理想的 H2提纯薄膜 7下列说法正确的是 A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生
5、水解反应生成葡萄糖 C食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 Ac(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO、CO 223B能溶解 Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NO 3 3 C饱和氯水中：Cl、NO、Na、SO 323D能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO 3 9已知甲、乙、丙、X 是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和 X 不可能是 A甲为 C，X 为 O2 B甲为 SO2，X 为 NaOH 溶液 C甲为 Fe，X 为
6、 Cl2 D甲为 AlCl3，X 为 NaOH 溶液 10短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 AX 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物 BY 分别与 Z、W 形成的化合物的晶体类型相同 C工业上常用电解法生产 Z、Q 的单质 D简单气态氢化物的热稳定性：YXW 11下列有关说法正确的是 A催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 B常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C25 下，在 NH3H2O 稀溶液中加水稀释，的值不变 D在 NaHS 溶液中，滴入少量 CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS电离程度减小 12已知
7、反应：2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) H0。将一定量的 NO2与 CO 充入装有催化剂的 注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气 体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） 。下列 说法不正确的是 Ab 点的操作是快速压缩注射器 Bc 点与 a 点相比，c(NO2)、c(N2)都增大 Ce 点：(正) K(f) 13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25 ，pH12 的 Na2CO3溶液中含有 OH的数目为 0.01NAB1 mol 苯乙烯( )中含有的碳碳双键数为 4NA C加热条件下，4.6 g 金属 Na 与足量 O2反应的产物中
8、阳离子和阴离子总数为 0.3NA D常温时，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中，NH4+和 H+总数为 0.1NA 14下列指定反应的离子方程式正确的是 A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 4BNaClO 溶液中通入少量 SO2 ：3ClO+SO2+H2O=Cl+SO42+2HClO C向稀 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液：NHOH=NH3H2O 4 D10 mL 0.5 molL1的 KAl(SO4)2溶液与 20 mL 0.5 molL1的 Ba(OH)2溶液混合反应： 3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3
9、2415下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是 A甲同学为测定 0.01molL-1盐酸的 pH 值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在 pH 试纸上 B乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)212H2O 晶体中的 NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C丙同学为检验 Fe3O4中+2 价铁元素：先用稀盐酸溶解 Fe3O4，再滴加 KMnO4溶液 D丁同学要验证 FeCl3与 KI 反应的限度：可将少量的 FeCl3溶液与过量的 KI 溶液混合，充分 反应后用 CCl4萃取，静置，再滴加 KSCN 溶液 16某无色溶液中只可能含有Na
10、+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种 （忽略水电离出的 H+、OH-） ，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（1）用 pH 试纸测得溶液的 pH 大于 7 （2）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 （4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是 17如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了 Y2O3
11、的 ZrO3固体，它在高温下能传导 O2-。下列说法正确的是 Ac 电极名称为负极，气体 A 为空气 Bd 电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O CO2-向 c 电极移动 D用此装置作电源电解精炼铜，d 电极与粗铜相连 18某离子反应涉及 H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒， 4 其中 N2是反应产物。下列判断正确的是 A该反应的还原剂是 Cl B消耗 1mol 还原剂，转移 6mol 电子 C反应后溶液的酸性明显增强D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 19已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。现将 0.1 molL1次氯酸溶液与 0
12、.1 molL1碳酸 钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是 Ac(Na)c(ClO)c(HCO)c(H) 3 Bc(Na)c(HCO)c(ClO)c(OH) 3 Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3) 3 Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO) 32320高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，下列说法不正确的 是 A步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 B步骤中 Na2Fe
13、O4转变为湿产品是因为 K2FeO4溶解度更小 C步骤中的洗涤剂可用 CH3COOK 和异丙醇来配制 D配制 90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒第卷 (共 60 分)二、非选择题（本题共 4 小题，共 60 分）21 （10 分）已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B 都能发生银镜反应。 回答下列问题： （1）乙中官能团的名称为 。 （2）化合物丙的结构简式为 。 （3）写出 A+B甲的化学方程式 。 （4）试剂 X 是 ，乙丙的反应类型是 。 （5）含有苯环结构且与甲同
14、类型的同分异构体有 种（不考虑立体异构） 。 22(8 分) 请回答：（1）燃着的钠不能用 CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示） 。 （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )Fe3+( )ClO+_( )FeO42( )Cl( )H2O（3）剧毒物氰化钠的电子式为 ，碳元素的化合价为 ；用 ClO2处理泄漏的氰 化钠，得到无毒的 NaCl、N2和 CO2。若处理 410-5molL-1的废水 1000L，至少需要 ClO2的质量为 g。 II（10 分）化合物 A 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A(s)+H2(g) B(s)+LiH(s) H= -44.5kJmol-1已知：在液氨中加入金属锂生成 B 和氢气； 一定条件下，2.30g 固体 B 与 5.35gNH4Cl 固体恰好完全反应，生成固体盐 C 和 4.48L 气体 D (已折算成标准状况)；气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（1）A 的化学式为 ，LiH 中r(Li+) r(H)（填“大于”或“小于” ） 。（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。（3）B 在加强热时生成 NH3和另一种化合物 E，该分解反应的化学方程式为 。 （4）化合物 E 也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E(s)+H2(g) A(s)+LiH(s) H= -165kJmol-1
