《浙江省温州市苍南县巨人中学2015届高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市苍南县巨人中学2015届高三上学期期中考试化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、温州市苍南县巨人中学 2015 届高三上学期期中考试 化学试题 1、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题 2.5 分，共 50 分） 1联合国确定 2014 年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy） 。水利部确定 2014 年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”，下列有 关说法或做法不符合这一主题的是（ ）A科学使用农药、化肥，减少水体污染B工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济 2生活中碰到的某些问
2、题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是 AMg（OH）2和 Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解 产物 MgO 和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以 作为未来发展方向的无机阻燃剂 B近年来禽流感病毒 H7N9 时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强 消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化 3.下列有关化学用语使用正确的是：A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4
3、H 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子：O18 8D乙烯的结构简式：C2H44下列说法正确的是 A海水中蕴含的元素有 80 多种，其中 Mg、Br、I 在海水中的总储量分别约为 1.81015t、11014t、81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因 此，镁元素被称为“海洋元素” B活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含 PM2.5 的大气均具有丁达尔效应D绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放 5. 在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被
4、完全消耗的是: A. 标准状况下,将 1 g 铝片投入 20 mL 18.4 molL-1的硫酸中 B. 向 100 mL 3 moIL-1的硝酸中加入 5.6 g 铁 C.用 50 mL 18 molL-1浓硫酸与足量 Cu 共热(指其中的硫酸被完全消耗) D.在 5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下,用 3 mol 氢气和 2 mol 氮气合成氨 6. 下列叙述正确的是（ ）A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相
5、等7.下列说法正确的是: 除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用 98%的浓硫酸 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 钾、钠、白磷都应保存在水中 做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A BC D 8. 下列叙述与对应图式正确的是 A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3B图甲表示 Zn-Cu 原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了 H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E2、H 都会发生改变
6、D表示 H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ；H=571.6kJ/mol 9如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ）A 单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C单质保存时加少量水进行水封D 单质的氧化性是10已知 NH4CuSO3与足量的 1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色据此判断下列说法合理的是（ ）A NH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D 该反应中硫酸既表现为
7、酸性又表现氧化性11下列说法正确的是 标准状况下,22.4 L 己烯含有的分子数约为 NA 标准状况下,11.2 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 0.5 NA 7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数约为 0.2 NA 60 gSiO2晶体中含有 2NA个 SiO 键 1 mol 乙醇中含有的共价键数约为 7 NA 500 mL 1 mol/L 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.5 NA A B C D 12直接 NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（ ）A电极 B 材料中包含 MnO2层，MnO2可起催化作 用B
8、电池负极区电极反应： BH4-+8OH-8e-=BO2- +6H2OC放电过程中，Na+ 从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1L6mol/LH2O2溶液， 理论上流过电路中的电子为 12NA个 13. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， 且原子最外层电子数之和 13。 X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元 素。下列说法正确的 A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) B只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D元素 Z、W 的简单离子的电子层结
9、构不同 14 关于下列各图的叙述正确的是A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的标准燃烧热为483.6kJmol-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之 间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 tl时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2时， 溶质的质量分数 BA D丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液 的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH 15下列离子方程式正确的是AHO 中投入 Na2O2固体
10、：2HO2Na2O2=4OH4Na18O218 218 2B过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O 323CFeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OD向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 416下表各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的 是选项第栏第栏第栏A往少量 NaOH 溶液中投入 铝片往过量 NaOH 溶液中投入 铝片2Al2OH2H2O= 2AlO2-3H2B 往 Fe2(SO4)3溶液中滴入氢 氧化钠溶液往 Fe2（SO4）3溶液中滴 入氢氧化钡溶
11、液Fe33OH =Fe(OH)3 C往 NaHCO3溶液中滴入 Ca(OH)2溶液往 NaHCO3溶液中滴入 NaOH 溶液OHHCO3- =CO32-H2OD往 NaOH 溶液中通入过 量 CO2气体往 NaOH 溶液中通入少量 CO2气体CO2OH=HCO3-17. 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加 足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、I C.Ca2、I、
12、SO32 D.Ca2、CO32、Br18某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图 所示，下列说法正确的是（ ）A 原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1Bab 段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH） 3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D d 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO419右图中 C表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示
13、反应速度，P 表示压强，t 表示反应时间。图(A)为 温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强 一定时，在不同时间 C与温度的关系曲线。同时符合 以下两个图像的反应是 A. N2O3(g) NO2(g)NO(g) H0 B. 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0 C. 3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(l)NO(g) H0 D. CO2(g)C(s) 2CO(g) H020某溶液可能含有 Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和 Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A原溶液中 c（F
14、e3+）=0.2 molL-1B溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl一定存在，且 c（Cl）0.2 molL-1CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D要确定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加 KSCN 溶液，溶液成血红色，则含有 Fe2+填空题（共填空题（共 50 分）分） 21.（10 分）A、B、C、D 是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电 子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固 体 E，D 的 L 层电子数等于 K、
15、M 两个电子层上的电子数之和。试回答： （1）E 原子的电子式为 ，B 元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ，C 元素的离子结构示意图为 。 （2）化合物 E 中所含有的化学键是 ，它属于 化合物。 （3）写出 A、B 两元素形成的化合物与 E 反应的化学方程式： 。 （4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式： 。 此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 22 （10 分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该小组同学称取 ag 硫 酸亚铁晶体样品按图 1 高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置 B 质量测 出 x 的值。（1）装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有水，装置 C 中高锰酸钾溶液褪 色，说明产物中还有 。 （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的 x
