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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1江苏省高邮中学高三年级十月份第二次阶段测试江苏省高邮中学高三年级十月份第二次阶段测试化学试卷化学试卷 2017.10（考试时间：（考试时间：100 分钟分钟 试卷满分：试卷满分：120 分）分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 卷（选择题卷（选择题 共共 40 分）分）单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境
2、、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是A明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机B工业上常用氯气除去废水中的 Cu2+和 Hg2+C苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体DSi、SiO2属于半导体材料，具有导电性。Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤维2下列化学用语使用正确的是A氮气分子的电子式： B中子数为 34，质子数为 29 的铜原子：6334CuC2,4,6-三溴苯酚的结构简式： D氯离子的结构示意图：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 BFeCl3溶
3、液有酸性，常用于刻铜电路板C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y 原子最外层电子数等于电子层数，Z 离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是AX 的一种单质和 Z 的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 B简单离子半径： X Y Z CX 的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点DY、Z 形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为 3:15设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
4、法正确的是A在 5NH4NO32HNO34N29H2O 中，生成 28 g N2时转移电子的数目为 7.5 NAB16.2 g 纤维素(C6H10O5)n完全燃烧，产生 CO2分子的数目约为 0.6 NA舒中高三理综 第 1 页 (共 18 页)HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2C电解饱和食盐水产生 11.2 L H2，则产生 OH的数目为 0.1 NA D1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中实际含有 HCO的数目为 0.1 NA 3 6向 Fe 和 A12O3混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入以下指定物质，反应后的溶
5、液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量 Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+.B加入过量 NaOH 溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-C加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-D加入过量 NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+7下列指定反应的离子方程式正确的是A向稀 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液：NHOH= NH3H2O 4 B向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+C用 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2: MnO2 + 4H+ + 4Cl-Mn2+ + Cl2+ 2H2OD在强碱性溶液
6、中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO- + 2 Fe(OH)3 + 4OH = 2 FeO42- + 3Cl- + 5H2O 8实验室用 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的 Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是A用装置甲制取 NH3 B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙进行过滤操作 D用装置丁灼烧 Al(OH)39在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是ASiO2 SiCl4 SiBAl2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3CFeS2 SO3 H2SO4DFe3O4 FeCl3(aq) 无水 FeCl31
7、0下列图示与对应的叙述相符合的是丁NH3乙AlCl3溶液 丙NH4Cl甲HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3 tn ( ) 反应物生成物H0t /sv (正)v (逆)v / mol L-1 s-1246810120.250.500.751.000 pH a/ mol L-1 A图甲中阴影部分的面积表示 v(正)与 v (逆)的差值B图乙表示溶液中含铝微粒浓度随 pH 变化曲线，a 点所示溶液中存在大量 AlO 2C图丙表示一定条件下，该反应 t 时刻 N2的转化率最大D图丁表示某吸热反应的能量变化不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题
8、，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。11下列说法正确的是A一定温度下，反应 MgCl2(l) = Mg(l) + Cl2(g)的H0 S0B水解反应 NH4+H2O NH3H2O+H+达到平衡后，升高
9、温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应 2H2O2 = 2H2O + O2，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如图为 RFC 工作原理示意图下列有关说法正确的是A当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生标准状况下的 O2 1.12LBb 电极上发生的电极反应是：4H2O+4e- = 2H2+4OH-Cc 电极上进行还原反应，B 池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池Dd 电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e
10、- = 2H2O13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论N2+3H22NH3HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4A将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4，溶液呈黄色。Fe(NO3)2样品已被氧化变质B室温下，向浊液中滴加 Na2CO3溶液， 浊液变澄清。CO32-结合 H的能力比的强OC向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状 沉淀。非金属性：ClSiD向 BaSO4中加入饱和 Na2CO3溶液，充分搅拌， 静置过滤，洗涤。向滤渣中加盐酸有气泡产 生。Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14在体积为 2L 的
11、恒容密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 I 表示 200时容器中A、B、C 物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)=0.04molL1min1B图所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的H0，且 a=2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，重新达到平衡前 v(正)v(逆)D200时，向容器中充入 2molA 和 1molB，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.515 一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应
12、 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 达到平衡。下列说法正确的是物质的起始浓度/ molL-1物质的平衡浓度/molL-1容器温度/Kc(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)SO2或 SO3平衡转化率7230.20.100.1617230.40.202823000.23A达到平衡时，1 + 3 1B达到平衡时，容器中的压强：PPPC达到平衡时，容器中的逆反应速率比容器中的大HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5D若起始时，向容器中充入 0.16 mol SO2、0.04 mol O2和 0.16 mol SO3，则此时反应向逆反应方向
13、进行非选择题（非选择题（80 分）分）16（12 分）Na2S2O3在医疗、化工等行业有重要用途，其在碱性或中性环境中能稳定存在，可通过反应 Na2SO3 + S Na2S2O3制备，步骤如下：（1）取适量硫粉，用少量乙醇润湿后，加入到过量的 Na2SO3溶液中。乙醇润湿硫粉的目的是 。（2）水浴加热，微沸 1 小时，完成反应。图 1 中仪器 a 的名称是 ，作用是 。（3）反应后的溶液中含有一定量的 Na2SO4和 Na2SO3，从中获得 Na2S2O3晶体的步骤是 。（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如图 2 所示。）（4）制备 Na2S2O3需在碱性溶液中进行，否
14、则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体，其原因是 （用离子方程式表示）。17（14 分）锰的用途非常广泛。以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：温度/溶解度/ga图 1 图 2040804080Na2SO3Na2S2O3Na2SO4HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6已知 25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，MnCO3与硫酸反应
15、的化学方程式是 。(2)步骤中需要加入稍过量的硫酸，其主要目的有三点：使矿物中的物质充分反应；提供第 II 步氧化时所需要的酸性环境； ；(3)步骤中，MnO2在酸性条件下可将 Fe2+离子氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的 pH 为 5.06.0，以除去 Fe3+。(4)步骤中，分离操作需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；滤渣 2 的主要成分是 。(5)电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量 Na2S，进行二级沉降。为了将 c(Mn2+)1.0105mol/L，则应保持溶液中 c(S2-) mol/L。18（12 分）黄钾铵铁矾 KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：K2SO4 Fe2(SO4)3H2SO
