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1、江苏省海安高级中学江苏省海安高级中学 20182018 届高三下学期开学考试届高三下学期开学考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。 注意事项： 回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔 涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。II 卷 答案填写在答题卡相应位置。 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 I 127 卷（选择题） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项
2、符合题意。 1下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物） ，有助于缓解能源紧缺的状况 B绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 C蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒 D用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 79、质子数为 55 的铯(Cs)原子：Cs7955B次氯酸钠的电子式CHOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D镁离子的结构示意图：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 AMgO、Al2O3 的熔点都很高，都可用作耐火材料来 B单晶硅的硬度较高，可用于制备电子芯
3、片 C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D石墨具有良好的润滑性，可用做电池的电极材料 4短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素 X 的原子半径是最小的， Y、R 同主族且 R 原子核电荷数等于 Y 原子核电荷数的 2 倍，Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A原子半径：r(Y)0 能自发进行，其原因是 S0 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向 FeBr2 溶液中通入适量 Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2 氧化性强于 Br2B常温下，等体积 pH3 的 HA 和 HB 两种
4、酸分别加水稀释，溶液导 电能力如图HA 酸性比 HB 弱C向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀X 具有氧化性D取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气1420 时，向 1 L 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液中通 入 CO2 气体，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 CO2 量的变化曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下 列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的 是 Ac(OH-)= c(CO32-)的溶液中： c(Na+) c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)Bn(CO2)=0.05 mol 的溶液中：c(OH
5、-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+) Cc(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中：3c(HCO3-)0.10 molL-1+ c(H2CO3) Dn(CO2)0.05 mol 的溶液中：c(Na+)= 2 c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)15向甲、乙两个容积均为 1 L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的 SO2 和 O2(其中，甲 充入 2 mol SO2、1 mol O2，乙充入 1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H197. 74 kJmol-1。一段时间后达到平衡，测
6、得两容器中 c(SO2)(molL-1)随时间 t(min)的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A放出的热量 Q：Q(甲)2Q(乙) B体系总压强 p：p(甲)2p(乙) C乙中前 5 min 内的反应速率 v(O2)0.05molL-1min-1 D保持其他条件不变，若起始时向乙中充入 0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时 v(正)v(逆)非选择题 16 （12 分）硫化钠在染料工业有着重要的用途。工业中常用煤粉（主要成分为碳）还原芒硝 (Na2SO4)制备硫化钠。（1）煅烧时煤粉把 Na2SO4 还原为 Na2S，反应方程式为 。 煤粉的作用是
7、a.作为还原剂生成 CO2；b. 。煅烧时常有副反应发生：Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO4Na2S+O22Na2S2+2Na2O为了控制杂质的生成可采取的措施是 。 （2）浸取用 NaOH 溶液而不用水的原因是 。 （3）滤渣需要用水洗涤回收，其目的是 。（4）随温度升高溶液中 Na2S 最高含量如图所示，工业上加热 滤液到 100 以上但只蒸发到含 Na2S 38%39%，然后冷却 结晶，其原因是 。 （5）干燥需要在真空中操作，其原因是 。17 （15 分）化合物 F 是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物 B 中的含氧官能团为 、 （填官能团名
8、称） 。 （2）反应中，属于取代反应的是 （填序号） 。 （3）反应的过程中有副产物生成，其中一种与 B 互为同分异构体的副产物结构简式为 。 （4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 。I 分子含有一个 5 元环； II 可使溴水褪色；III核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为 1123。（5）请以 CH3COOC2H5 和 HCHO 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无 机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 18.（12 分）草酸铜（CuC2O42H2O）是制备纳米 CuO 的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性 蚀刻废液为原料制取。 （1）7.6gCuC2
9、O4 在 350灼烧完全分解生成 CuO 和气体，产生气体的 体积为 L（标准状况） 。 （2）已知 pKa=lgKa，25时，H2C2O4 的1apK1.2，2apK4.19， 草酸溶液中含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关 系如右图所示。A 点溶液的 PH 为 ； 0.1molL1NaHC2O4 与 0.1 molL1Na2 C2O4 溶液等体积混合，所得溶液 中微粒浓度从大到小的顺序为 （填序号） 。 c(H+)c(HC2O4)c (H2C2O4)c (C2O42) （3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：.取 10
10、0.00mL 澄清的“酸性蚀刻废液”，加 H2O2，然后调节 pH 约为 3，过滤除去 Fe(OH)3。 .取的滤液加入 NH4HF2 排除微量的 Fe3+干扰，然后将溶液稀释定容到 250mL 容量瓶中，得溶 液 A。.取 25.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，加入稍过量的 KI 溶液（2Cu2+5I2CuI+I3） ，用 0.1000mol/LNa2S2O3 溶液滴定（2S2O32+I3=S4O62+3I）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入 KSCN 溶液CuI(s)+SCN(aq) CuSCN(s)+I(aq) ，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na2S2O3 标准溶液 20.00mL。
11、若缺少步骤、会导致测定的铜的含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 已知 CuI 能吸附 I2 不能被滴定,CuSCN 不吸附碘，向 CuI 悬浊液中加入 KSCN 溶液，达到平衡后 溶液中 c（SCN-）= 用 c(I-)、 Ksp(CuI) 和 Ksp(CuSCN)表示。 计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位 gL-1） （请给出 计算过程） 。19.（15 分）实验室以一种工业废渣含 8090的 Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物为原料，制备 KClO3 的实验过程如下：来源几种物质的溶解度如右图：（l）反应 I 的目的是制备 Ca(ClO3)2，
12、写出该反应的化学方程式： ；在通入 Cl2 和 O2 比例、废渣量均一定的条件下，为使 Cl2 转化完全，可采取的合理措施是 。 （2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 （填序号） 。 A滤纸已破损 B.漏斗中液面高于滤纸边缘 C.滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）所加试剂 Y 选用 KCl 而不用 KNO3 的原因是 。（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl；2KClO3 2KCl+3O2。实验室可用 KClO3 制备高纯 KClO4 固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示） 、冰水。 热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是 。 请补充完整由 KClO3
13、 制备高纯 KClO4 固体的实验方案：向坩埚中加入一定量 KClO3， ，在 低温下干燥得 KClO4 固体。20.（14 分）SO2 的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 （1）用 Na2CO3 溶液吸收 SO2 可制备 Na2SO3。查阅资 料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中 相关组分的质量分数变化如下图所示。 图中的曲线 2 表示的组分为 （填化学式） 。（2）20 世纪 80 年代 Townley 首次提出利用电化学膜脱 除烟气中 SO2 的技术：将烟气预氧化使 SO2 转化为 SO3，再将预氧化后的烟气利用如右图所示原理净化利 用。 阴极反应方程式为_
14、。 若电解过程中转移 lmol 电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数为 70的硫酸 _g。 (3)氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中 SO2，其主要步骤如下：配制 ZnO 悬浊液(含少量 MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为 ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)。 已知：纯 ZnO 的悬浮液 pH 约为 6.8，用氧化锌吸收法脱去烟气中 SO2 的过程中，测得 pH 随时间 t 的变化如图 20-1 所示。已知被吸收的 SO2 为 c(SO2)吸，溶液中 SO32-、HSO3-、H2SO3 所占物质 的量之比与 pH 的关系如图 20-2 所示。充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是 ； 结合图 20-1 与图 20-2 分析，cd 段发生的主要反应是 ； 分析图 20-1，ab 段的 pH 迅速下降至 6.8 左右的原因是
