《江苏省中华中学、溧水高级中学、省句中、省扬中、镇江一中、2017届高三下学期六校联考试卷（2月）化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省中华中学、溧水高级中学、省句中、省扬中、镇江一中、2017届高三下学期六校联考试卷（2月）化学（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”120172017 届高三第二学期期初六校联考化学试卷届高三第二学期期初六校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第 I 卷（选择题 共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A.利用农作物秸秆制取乙醇B.回收地沟油，制备生物柴油 C.焚烧废旧塑料，防止白色污染D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 2.下
2、列有关化学用于表述正确的是A.质子数和中子数均为 6 的碳原子CB.溴化铵的电子式：6 6：C.氢氧化钠的电子式：D.2-丙醇的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 性质用途A液氨气化吸热可用作制冷剂BNH4HCO3受热易分解可用作氮肥C二氧化硅能与 HF 反应可用作光导纤维D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白剂4.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A.X、R 的最高化合价相同 B.简单离子的半径：XYZ C.Y、Z、R 最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应 D.电解熔融的 X 与 Z 组成的化合物可以得到单质 Z 5.下列反应的离子方程式
3、书写不正确的是 A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=HSO3-+NH4+ B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O C.向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42- + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4+ 2H2O D.向含 0.1molL-1 Na2CO3和 0.2molL-1 NaOH 的混合溶液中加入等体积的 0.15molL-1的硫酸：CO32-+3H+2OH- = 2H2O+HCO3-HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:
4、/sj.fjjy.org） ”26.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲验证 HCl 气体易溶于水 B. 用装置乙验证 SO2具有漂白性 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁检验 NH4Cl 分解产生的气体 7.下列说法正确的是 A.铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加 B.298K 时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其 HCB向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子能力比 C6H5O-强C向 10 mL 0.2 molL-1NaOH
5、 溶液中滴入 2 滴 0.1 molL-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再 滴加 2 滴 0.1 molL-1FeCl3溶液，白色沉淀转 化为红褐色沉淀相同温度下的 Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于 I2HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”413. 向实验室做完铝热反应（Al 和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所 得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 A.通入过量 Cl2： Cl-、Fe2+、S
6、O42-、Al3+ B.加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH- C.加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2- D.加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+14. 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1molL-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+) c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42-) B.0.1molL-1NaHS 溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S) C.0.1molL-1CH3COOH 溶液和 0.1molL-1CH3COONa 溶液等体积混合： c(
7、Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)D.0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液至中性： c(Na+) c(SO42-)c(NH4+) c(OH-)= c(H+)15. 一定温度下，在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器中 5 min 时到达平衡。起始物质的量/mol平衡物质的量/mol容器编号温度/COCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法正确的是 A.容器中前 5 min 的平
8、均反应速率 v(CO)=0.16 molL-1min-1 B.该反应的正反应为吸热反应 C.容器中起始时 Cl2的物质的量为 0.55 mol D.若起始时向容器中加入 CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时 CO 的转化率大于 80%第 II 卷（非选择题 共 80 分）16. 钇的常见化合价为+3 价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10） ，工业上通过如下生产 流程可获得氧化钇。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表：离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 p
9、HFe3+2.73.7Y3+6.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回 答下列问题： （1）欲从 Na2SiO3和 Na2BeO2混合溶液中制得 Be(OH)2沉淀。最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 ANaOH 溶液B氨水CCO2DHNO3 写出 Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。 （2）为使 Fe3+沉淀完全，用氨水调节 pH=a 时，a 应控制在 范围内；继续加氨水调节 pH=b 发生反应的离子方程式为 ；检验 Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。 （3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气
10、体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出 草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式 。 17. 青蒿素人工合成的部分反应流程如下：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6（1）化合物 G 中含有的官能团名称为： 、 ，EF 的反应类型为 。 （2）DE 先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为 。 （3）BC 的方程式为 。 （4）写出符合下列要求的 H 的一种同分异构体的结构简式 。 既能与 NaHCO3反应放出气体，也能使 FeCl3溶液显紫色； 分子中有四种不同环境的氢原子。（5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（）和乙烯为原料（其
11、他无机试剂任选），CH2OH合成。CHCH2CH2OH OH18. 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常 用来配制 Fe2+的标准溶液。 （1）制备莫尔盐的流程如下：用热的 Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是 。 其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是 。 （2）现取 0.4gCu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 40mL0.150molL-1KMnO4溶液处理，发生反应 如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O， 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+1
12、4H2O， 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4用 0.2molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，完全反应消 耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液 VmL。已知：MnO4-+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O（未配平） 滴定终点的现象为 。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7若 V=35，试计算混合物中 CuS 的质量分数 （写出计算过程）。 19. 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。 、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H
13、2。 实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为 30-70%的过氧化氢溶液中（投料物 质的量之比依次为 121.2），最终可得到质量分数 98%以上且重金属含量极低的优质产品。 （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。 （2）反应温度最好控制在 30-70之间，温度不易过高，其主要原因是 。 （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的 Na2S 溶液， 加硫化钠的目的是 。 （4）实验时需强力搅拌 45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的 pH 78，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。 、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为 Ca
14、CO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备 无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子 生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算)，现提供的试剂有：a. 甲酸钠，b.5molL1硝酸，c. 5molL1盐酸，d. 5molL1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤 ：步骤 1.称取 13.6g 甲酸钠溶于约 20mL 水，配成溶待用，并称取研
15、细的碳酸钙样品 10g 待用。步骤 2. 。步骤 3. 。步骤 4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液 pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。20. I锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al 的燃烧热为 H=ckJmol1，金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”83Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) H1 = akJmol13MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) H2 = b kJmol1则 3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) H3 = kJmol1（用含 a、b、c 的式子表示）II无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以Fe(CN)63-和 CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。（1）电解处理法：用如右图所示装置处理含 CN废水时，控制溶液 pH 为 910 并加入 NaCl，一定条件下电解，阳极产生的 ClO将CN氧化为无害物质而除去。铁电极
